🗊 Презентация Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №1 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №2 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №3 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №4 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №5 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №6 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №7 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №8 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №9 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №10 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №11 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №12 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №13 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №14 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №15 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №16 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №17 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №18 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №19 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №20 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №21 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №22 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №23 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №24 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №25 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №26 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №27 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №28 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №29 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №30 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №31 Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №32

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ К РАЗЛИЧНЫМ ТИПАМ РАВНОВЕСИЙ лектор – проф. Васюк С. А. 2016
Описание слайда:
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ К РАЗЛИЧНЫМ ТИПАМ РАВНОВЕСИЙ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

Слайд 2


План 1. Закон действующих масс. Константа равновесия 2. Типы констант равновесия. Кислотно-основные реакции. Реакции комплексообразования. Реакции...
Описание слайда:
План 1. Закон действующих масс. Константа равновесия 2. Типы констант равновесия. Кислотно-основные реакции. Реакции комплексообразования. Реакции осаждения Реакции окисления-восстановления.

Слайд 3


Закон действующих масс (ЗДМ): Закон действующих масс (ЗДМ): «Скорость химической реакции при постоянной температуре прямопропорциональна произведению...
Описание слайда:
Закон действующих масс (ЗДМ): Закон действующих масс (ЗДМ): «Скорость химической реакции при постоянной температуре прямопропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов».

Слайд 4


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Теория сильных электролитов
Описание слайда:
Теория сильных электролитов

Слайд 8


Протолитическая теория кислот и оснований НА  Н+ + А- а1 b1 В + Н+  НВ+ b2 а2
Описание слайда:
Протолитическая теория кислот и оснований НА  Н+ + А- а1 b1 В + Н+  НВ+ b2 а2

Слайд 9


Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+: H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+. анионные НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-,...
Описание слайда:
Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+: H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+. анионные НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

Слайд 10


Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+. анионные А-: Сl-, OH-, CN-,...
Описание слайда:
Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+. анионные А-: Сl-, OH-, CN-, CH3СOO-, CO32-, SO42-.

Слайд 11


Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-. нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2]. катионные основания, они же...
Описание слайда:
Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-. нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2]. катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+.

Слайд 12


Протолитические равновесия в воде H2О  H+ + OH- В разбавленных растворах концентрация воды как растворителя постоянна и равна 1000,0/18,0 = 55,56...
Описание слайда:
Протолитические равновесия в воде H2О  H+ + OH- В разбавленных растворах концентрация воды как растворителя постоянна и равна 1000,0/18,0 = 55,56 моль/л. (при 25°С, табличные данные)

Слайд 13


Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16 ∙55,56 =10-14 Kw = [H+] ∙ [OH-]
Описание слайда:
Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16 ∙55,56 =10-14 Kw = [H+] ∙ [OH-]

Слайд 14


Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg 10-14 = 14 рKw = рН + рОН
Описание слайда:
Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg 10-14 = 14 рKw = рН + рОН

Слайд 15


HA + H2О  H3O+ + A-
Описание слайда:
HA + H2О  H3O+ + A-

Слайд 16


B + H2O  BH+ + OH-
Описание слайда:
B + H2O  BH+ + OH-

Слайд 17


закон разбавления (закон разведения) Оствальда:
Описание слайда:
закон разбавления (закон разведения) Оствальда:

Слайд 18


Расчет рН Для сильных кислот: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4. pH = -lg[H+] Для сильных оснований: КОН, NaOH, Ba(OH)2 pOH = -lg[OH-] pH = pKw – pOH.
Описание слайда:
Расчет рН Для сильных кислот: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4. pH = -lg[H+] Для сильных оснований: КОН, NaOH, Ba(OH)2 pOH = -lg[OH-] pH = pKw – pOH.

Слайд 19


Расчет рН Для слабых кислот: рН = ½ рKа – ½ lgСа Для слабых оснований: pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb Для буферных систем : рН = рКа +
Описание слайда:
Расчет рН Для слабых кислот: рН = ½ рKа – ½ lgСа Для слабых оснований: pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb Для буферных систем : рН = рКа +

Слайд 20


Константа образования или устойчивости β: M + L ↔ [ML] [ML] + L ↔ [ML2] M + nL ↔ [MLn] β = β1·β2…βn.
Описание слайда:
Константа образования или устойчивости β: M + L ↔ [ML] [ML] + L ↔ [ML2] M + nL ↔ [MLn] β = β1·β2…βn.

Слайд 21


Ag+ + NH3  [AgNH3]+ [AgNH3]+ + NH3  [Ag(NH3)2]+
Описание слайда:
Ag+ + NH3  [AgNH3]+ [AgNH3]+ + NH3  [Ag(NH3)2]+

Слайд 22


Константа нестойкости Кнест.
Описание слайда:
Константа нестойкости Кнест.

Слайд 23


Для электролита Для электролита КnАm ↔ nКm+ + mАn-
Описание слайда:
Для электролита Для электролита КnАm ↔ nКm+ + mАn-

Слайд 24


Концентрационное произведение растворимости: Концентрационное произведение растворимости: ПРс = [Кm +]n ∙ [А n-]m
Описание слайда:
Концентрационное произведение растворимости: Концентрационное произведение растворимости: ПРс = [Кm +]n ∙ [А n-]m

Слайд 25


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Реакции окисления-восстановления Ox + nē  Red Оx + nē + mH+  Red
Описание слайда:
Реакции окисления-восстановления Ox + nē  Red Оx + nē + mH+  Red

Слайд 30


Реакции окисления-восстановления ΔE = E01 - E0 2
Описание слайда:
Реакции окисления-восстановления ΔE = E01 - E0 2

Слайд 31


Реакции окисления-восстановления Fe3+ + ē  Fe2+ 2I- - 2ē  I2 ΔE = 0,771 – 0,535 = + 0,236 B
Описание слайда:
Реакции окисления-восстановления Fe3+ + ē  Fe2+ 2I- - 2ē  I2 ΔE = 0,771 – 0,535 = + 0,236 B

Слайд 32


Закон действующих масс и его применение к различным типам равновесий, слайд №32
Описание слайда:



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию