Растворы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Доклад-сообщение содержит 69 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Растворы

Слайд 2

Описание слайда:

Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества). Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества).

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Коллоидные растворы - размер частиц Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 - 10-7 см. Примером коллоидных ДС служат растворы клея и желатины. Коллоидные растворы отличаются тем, что их частицы сильно рассеивают проходящий через них свет и делают заметным путь пропущенного светового луча (эффект Тиндаля). Истинные растворы – размер частиц 10-7 - 10-8 см, это гомогенные, устойчивые ДС.

Слайд 5

Описание слайда:

по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор) по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор) ( насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный) Насыщенный раствор – находится в равновесии с твердым не растворившемся веществом, т.е. скорость растворения равна скорости его кристаллизации. Концентрация насыщенного раствора наз. растворимостью с указанием температуры, при которой она определена.

Слайд 6

Описание слайда:

Растворимость - число моль растворенного Растворимость - число моль растворенного в-ва в одном литре раств-ля (в состоянии насыщения) Коэфф. растворимости - масса раств-го компонента в 100 г. раств-ля Ненасыщенный раствор - содержит раств-го в-ва меньше равновесного кол-ва, т.е. скорость растворения больше скорость кристаллизации. Перенасыщенный раствор - скорость кристаллизации больше скорость растворения.

Слайд 7

Описание слайда:

Растворимость некоторых веществ при различных температурах

Слайд 8

Описание слайда:

Способы выражения концентрации растворов

Слайд 9

Описание слайда:

Массовая доля () - отношение массы раств-го в-ва к общей массе раствора:  =

Слайд 10

Описание слайда:

2) Мольная доля (N) - отношение числа моль раств-го в-ва к общему числу моль всех в-в, образующих раствор:

Слайд 11

Описание слайда:

3) Моляльность(Сm) - отношение числа моль растворенного вещества к массе растворителя:

Слайд 12

Описание слайда:

Молярная концентрация вещества (См) – отношение числа моль растворенного вещества к объему раствора

Слайд 13

Описание слайда:

2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – кол-тво (моль) эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

Слайд 14

Описание слайда:

3) Титр (Т) - масса (г) растворенного вещества в 1 мл р-ра

Слайд 15

Описание слайда:

Химическая теория растворов Физико-химическая теория растворов разработана Д.И. Менделеевым, И.А. Каблуковым, В.А. Кистяковским и др. Основной принцип теории: между компонентами р-ров образуются хим. соединения определенного состава - сольваты (гидраты)

Слайд 16

Описание слайда:

Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они образуют комплексы, в которых осуществляется донорно-акцепторное взаимодействие Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они образуют комплексы, в которых осуществляется донорно-акцепторное взаимодействие [Cu(H2O)6]Cl2 [Fe(H2O)6]Cl3 [Be(H2O)4]Cl2

Слайд 17

Описание слайда:

Механизм растворения твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуют с поверхностными молекулами (атомами, ионами) химические связи, при этом ослабляются связи этих молекул внутри твердого вещества

Слайд 18

Описание слайда:

Растворение твердого вещества

Слайд 19

Описание слайда:

В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-р В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-р Этот процесс обратим и с увеличением концентрации в-ва скорость обратного процесса (кристаллизации) становится все больше, сравниваясь со скоростью растворения

Слайд 20

Описание слайда:

Образование аквакомплексов

Слайд 21

Описание слайда:

Влияние природы вещества на растворимость Растворение - это химическое взаимодействие, которое проявляется в изменении объема раствора и тепловом эффекте

Слайд 22

Описание слайда:

Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков, то возможны любые соотношения между компонентами р-ра Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков, то возможны любые соотношения между компонентами р-ра

Слайд 23

Описание слайда:

Примеры: Примеры: бесконечная растворимость спирта в воде (водородные связи) орг. в-в в орг-ких жидкостях (ван-дер-ваальсовы силы) ограниченная раств-сть солей (ионная связь) в воде (водородная связь)

Слайд 24

Описание слайда:

Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая проницаемость () : чем она больше, тем легче диссоциация на ионы, т.к. Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая проницаемость () : чем она больше, тем легче диссоциация на ионы, т.к. По этой причине многие соли лучше растворяются в воде ( = 80), чем в спирте ( = 25)

Слайд 25

Описание слайда:

Термодинамика растворения При растворении происходит три процесса: 1) перехода компонентов из индивидуального состояния в раствор (фазовый переход); 2) гидратация; 3) диффузия Энтальпия растворения равна сумме энтальпий этих процессов: ΔНр-ния = ΔНф.п + ΔНгидр

Слайд 26

Описание слайда:

Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазового перехода меньше энтальпии гидратации и растворение сопровождается выделением тепла. Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазового перехода меньше энтальпии гидратации и растворение сопровождается выделением тепла. Эндотермическое растворение – при растворении кристаллических веществ требуется значительная энергия (энергия кристаллической решетки) на их разрушение, которая больше энтальпии гидратации, и в этом случае процесс растворения сопровождается поглощением тепла.

Слайд 27

Описание слайда:

При растворении газов энтропия уменьшается. При растворении газов энтропия уменьшается. При растворении твердых веществ увеличивается. Растворение жидкостей сопровождается также увеличением энтропии. Образование раствора происходит самопроизвольно, энергия Гиббса процесса растворения отрицательна: ΔGр-ния = ΔНр-ния – Т·ΔSр-ния < 0

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При увеличении концентрации раствора энтропия уменьшается, и энтропийный фактор становится равным энтальпийному. Наступает состояние равновесия, при котором ∆Gр-ния= 0. Такой раствор называется насыщенным. При охлаждении образуются пересыщенные растворы.

Слайд 30

Описание слайда:

Растворимость газов в жидкостях и тв. телах идет без разрушения крист. решетки теплота растворения определяется теплотой гидратации, которая всегда Н  0 (при нагревании растворимость ум-ся) уменьшается объем газа при его поглощении (V 0), что соответствует S  0 это приводит к уменьшению растворимости с ув-ем температуры

Слайд 31

Описание слайда:

Закон Генри Закон Генри Растворимость газа в жидкостях (и в твердых веществах) при постоянной температуре пропорциональна его давлению: Si = K•Pi Для смеси газов их раств-сти пропорциональны парциальным давлениям

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов Р-ры неэлектролитов по свойствам приближаются к идеальным газам Их свойства пропорциональны конц-циям компонентов, они аддитивны (обусловлены коллективом частиц), поэтому их называют коллигативными св-вами

Слайд 34

Описание слайда:

Коллигативные свойства Коллигативные свойства давление пара раств-ля над раствором температура кипения температура замерзания осмотическое давление

Слайд 35

Описание слайда:

I закон Рауля Обозначения: Растворенное вещество - нелетучее Р1 давление пара растворителя над раствором P10 - давление пара над чистым растворителем N1 и N2 мольные доли растворителя и раств-го в-ва

Слайд 36

Описание слайда:

Давление пара идеального раствора при различных С (оба летучие)

Слайд 37

Описание слайда:

Если одно из веществ нелетучее Если одно из веществ нелетучее Для чистого растворителя: N1 = 1 ; P1 = P10 = K Для р-ра : P1 = P10 . N1 т. к. N1 = 1 - N2 , то P1 = P10 (1 - N2 ) P1 - P10 = P10 N2 Р = P10 N2 Понижение давления насыщ.пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле раствор-го в-ва

Слайд 38

Описание слайда:

II закон Рауля Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ров пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества Tk = E•Cm Е - эбулиоскопическая константа; Сm - моляльная концентрация, моль/кг Tз = K•Cm К - криоскопическая константа

Слайд 39

Описание слайда:

Закон Вант-Гоффа Осмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку Осмотическое давление равно тому давлению, которое имело бы раств-ное вещество, будучи в газообразном состоянии в объеме раствора

Слайд 40

Описание слайда:

Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими. Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими. Гипертонический раствор – имеет большее осмотическое давление, чем раствор сравнения. Гипотонический р-р - имеет меньшее осмотическое давление, чем раствор сравнения.

Слайд 41

Описание слайда:

Растворы электролитов

Слайд 42

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (С. Аррениус 1887 г.) объясняет отклонения ряда растворов от законов Рауля и Вант-Гоффа Эти растворы обладали электропроводностью большей, чем чистый растворитель

Слайд 43

Описание слайда:

Основные положения: Основные положения: Растворяясь, в-во диссоц-ет на ионы Ионы в р-ре гидратируются (сольватируются) Сильно разб-е р-ры электролитов приближаются к идеальным с учетом числа частиц образующихся в растворе

Слайд 44

Описание слайда:

Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия противоионов, которые образуют сложные частицы, что уменьшает их количество Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия противоионов, которые образуют сложные частицы, что уменьшает их количество

Слайд 45

Описание слайда:

Растворение ионного кристалла

Слайд 46

Описание слайда:

Диссоциация молекулы электролита на ионы

Слайд 47

Описание слайда:

Характеристики растворов электролитов Степень диссоциации электролитов () - отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных и зависит от концентрации раствора [ доля от 1 или %]  - электропр-ость при  разбавлении Электролиты делят на слабые (

Слайд 48

Описание слайда:

Зависимость  от конц –и р-ра для слабого и сильного электролитов

Слайд 49

Описание слайда:

Константа диссоциации Это константа равновесия электрол-кой диссоциации KnAm nKm+ + mAn- С СК СА слабые электролиты - КД10-2

Слайд 50

Описание слайда:

Для слабых электролитов (1-)  1 и однозарядных ионов (n = m = 1) Для слабых электролитов (1-)  1 и однозарядных ионов (n = m = 1)

Слайд 51

Описание слайда:

Изотонический коэффициент (i) - отношение общего числа частиц в р-ре к числу раств-ных молекул В р-рах электролитов реально существующее число частиц > числа растворенных молекул Поэтому вводится поправочный коэффициент (i), учитывающий изменение числа частиц: i =

Слайд 52

Описание слайда:

ТК = 

Слайд 53

Описание слайда:

Кажущаяся степень диссоциации KnAm nKm+ + mAn-  - кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов (

Слайд 54

Описание слайда:

Обменные реакции в растворах электролитов Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет ступенчато H3PO4 = H2PO4– + H+ К1 = 7,410 –3 H2PO4– = НPO42– + H+ К2 = 6,310–8 НPO42– = PO43– + H+ К3 = 4,410–13

Слайд 55

Описание слайда:

Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролиты и диссоц-ют в воде нацело Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролиты и диссоц-ют в воде нацело Кислые соли диссоциируют на катион металла и гидроанион: NaHCO3 = Na+ + HCO3– Основные соли - на гидроксокатион и анион: MgOHCl = MgOH+ + Cl–

Слайд 56

Описание слайда:

Правило Бертолле Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования нерастворимых соед-ний, газов и слабых электролитов К1А1 + К2А2 = К1А2 + К2А1 К1А1 = К1+ + А1-

Слайд 57

Описание слайда:

Правило Бертолле а) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 • К21 б) Кр < 1 ; К11• К22 < К12 • К21 в) Кр   реакция необратима

Слайд 58

Описание слайда:

Ионное произведение воды Вода - слабый электролит Н2О = Н+ + ОН– Ионное произведение воды: Kд.[H2O] = 1,86.10–16.55,5 = = [H+].[OH–] = 10–14 = Кw Кw не зависит от конций ионов

Слайд 59

Описание слайда:

Водородный показатель Кислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей [Н+] или [ОН–] ионов Удобнее использовать логарифмическое выражение: рН = -lg [H+] и pOH = -lg [OH–] Для воды [Н+] = [ОН–] = 10–7 рН = рОН = 7 - нейтральная среда

Слайд 60

Описание слайда:

Если в растворе: Если в растворе: [Н+] > [ОН–], то рН < 7, а рОН > 7 – это кислые растворы [Н+] < [ОН–], то рН > 7, а рОН < 7 – это щелочные р-ры pН + pOH = 14

Слайд 61

Описание слайда:

Произведение растворимости Для трудно растворимых соед-ний Ag2СO3 (тв)  2Ag+ р + CO32- р ПРAg2CO3 – произведение растворимости

Слайд 62

Описание слайда:

Ув-ие или ум-ие одной из концентраций ионов приведет к изменению другой ПР связано с раств-стью (S) Для электролита, имеющего катион и анион равного заряда вытекает: ПР = S2 или

Слайд 63

Описание слайда:

Гидролиз солей Гидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли Гидролиз сопровождается диссоци-ацией их на ионы, гидратацией этих ионов и взаимодействием молекул воды с ионами Na2CO3 = 2Na+ + CO32– Na+ + H2O  CO32– + H2O = HCO3– + OH–

Слайд 64

Описание слайда:

Гидролиз солей

Слайд 65

Описание слайда:

Закономерности гидролиза При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной связи в молекуле раств-ля и образование новой связи с ионом соли Гидролиз тем легче, чем > степень ионности связи в раств-ле и < между молекулой раств-ля и ионом соли Чем > поляризация, тем < ионность и > ковалентность и тем полнее идет гидролиз (сольволиз)

Слайд 66

Описание слайда:

Сильному гидролизу подвергаются: Сильному гидролизу подвергаются: — катионы с сильно поляризующей способностью (Al3+, Fe3+, Bi3+) — анионы с сильной поляризуемостью (CO32–, SO32–, NO2–, CN–, S2– и др.) Не гидролизуются: — слабо поляризующие катионы I и II группы (Na+, Ca2+и др.) — слабо поляризуемые анионы (Hal– , NO3–, SO42–, MnO4–, ClO4–, Cr2O72–)

Слайд 67

Описание слайда:

Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания сильно поляризуемые анионы образуют слабые кислоты Закономерности гидролиза р-ров солей: — гидролизуются катионы слабых оснований и анионы слабых кислот; Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ SO32– + H2O = HSO32– + OH– — не гидролизуются анионы сильных кислот и катионы сильных оснований