Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов.

Нажмите для полного просмотра!

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №2

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №3

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №4

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №5

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №6

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №7

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №8

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №9

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №10

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №11

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №12

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №13

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №14

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №15

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №16

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №17

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №18

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №19

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №20

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №21

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов., слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов.. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов Лектор: Задорожная А.Н.

Слайд 2

Описание слайда:

Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов. Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов. Истинные растворы – термодинамически устойчивая гомогенная система с размером частиц 10-10 – 10-9 м.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Процесс растворения Физическая модель

Слайд 5

Описание слайда:

Процесс растворения Химическая модель

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Процесс растворения Современная (физико-химическая) модель Разрушение структуры исходного вещества Сольватация (гидратация) Диффузия

Слайд 8

Описание слайда:

Разрушение структуры исходного вещества

Слайд 9

Описание слайда:

Термодинамика процесса растворения

Слайд 10

Описание слайда:

Растворимость Ненасыщенный раствор – раствор, в котором возможно дальнейшее растворение вещества, без изменения условий Перенасыщенный раствор – раствор, в котором при данных условиях содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Насыщенный раствор – раствор, который содержит максимально возможное количество растворенного вещества, и находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества.

Слайд 11

Описание слайда:

Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя. Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя. Ks=m(в-ва)/m(р-ра) S=(m(в-ва)/m(р-ля))∙1000 Растворимость зависит: Природы растворяемого вещества и растворителя Температуры Давления Присутствия в растворе других веществ

Слайд 12

Описание слайда:

Влияние температуры ∆H>0, повышение температуры приводит к увеличению растворимости – эндотермический процесс. (∆Hразр.кр.реш>∆Hгидр); ∆H

Слайд 13

Описание слайда:

Растворимость газов Влияние давления Закон Генри: «При постоянной температуре растворимость газов в жидкости прямо-пропорциональна его давлению над жидкостью» C(x)=Kг(x)∙Р(x) C(x) – концентрация газа в насыщенном растворе, моль/л; Kг(x) – постоянная Генри для газа Х, моль∙л-1∙Па-1; Р(х) – давление газа над раствором, Па.

Слайд 14

Описание слайда:

Растворимость газов Закон Дальтона: «растворимость каждого компонента газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна постоянному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов» Pi=Pобщ.∙X(Xi) Pi - парциальное давление компонента i; Pобщ. – общее давление над раствором; X(Xi) – молярная доля i компонента.

Слайд 15

Описание слайда:

Растворимость газов Закон Сеченова: «Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается, происходит высаливание газов»

Слайд 16

Описание слайда:

Свойства растворов Свойства растворов

Слайд 17

Описание слайда:

Осмотическое давление - ….величина, измеряемая минимальным гидравлическим давлением, которое можно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился.

Слайд 18

Описание слайда:

Уравнение Вант-Гоффа для реальных растворов: Уравнение Вант-Гоффа для реальных растворов: π=icRT i > 1, для электролитов; i = 1, для неэлектролитов; i < 1, для веществ склонных к ассоциации; i = 1+α(m-1) m – число ионов, на которые распадается молекула электролита.

Слайд 19

Описание слайда:

Значение осмоса упругость, тургор клеток эластичность тканей, форма органов усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала действие лекарств За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых π меньше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими. Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых π меньше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими. Плазмолиз – явление сжатия, высушивания клеток в гипертоническом растворе. Идет осмос воды из клетки в раствор, где π больше. Растворы, у которых π больше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими.