Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации

Нажмите для полного просмотра!

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №2

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №3

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №4

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №5

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №6

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №7

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №8

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №9

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №10

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №11

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №12

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №13

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №14

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №15

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №16

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №17

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №18

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №19

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №20

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №21

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №22

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №23

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №24

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №25

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №26

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №27

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №28

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №29

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №30

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №31

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №32

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №33

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №34

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №35

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №36

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №37

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №38

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №39

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №40

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №41

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №42

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №43

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №44

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №45

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №46

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №47

Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации, слайд №48

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации. Доклад-сообщение содержит 48 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции 1. Понятие раствор. Типы растворов. Способы выражения состава (концентрации) растворов. 2. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Слайд 3

Описание слайда:

Вещество А + вещество В

Слайд 4

Описание слайда:

Смеси веществ (гетерогенные и гомогенные системы) Смеси Грубодисперсные системы (взвеси) Тонкодисперсные системы (коллоидные системы) Истинные растворы

Слайд 5

Описание слайда:

Грубодисперсные системы Дисперсионная среда – газообразная Дисперсная фаза: твердая – пыль, дым жидкая – облако, туман Дисперсионная среда – жидкая Дисперсная фаза: твердая – суспензия, паста жидкая – эмульсия газообразная – пена, газированная вода Дисперсионная среда – твердая Дисперсная фаза: твердая – горные породы, цветные стекла, композиты жидкая – твердые эмульсии газообразная – твердые пены

Слайд 6

Описание слайда:

Истинные растворы (в отличие от коллоидных) _ однофазные системы переменного состава, содержащие атомы, ионы или молекулы и различные ассоциаты последних Состав раствора: растворитель + растворенное вещество. Параметры раствора: температура, давление, содержание растворенного вещества. Агрегатное состояние : Газообразные (воздух), Твердые (сплавы) Жидкие растворы (водные и неводные): ж.-тв. (H2O – NaCl, CCl4 – I2) ж.- ж. (Н2O – H2SO4) ж.- г. (Н2O – СO2)

Слайд 7

Описание слайда:

Качественный состав растворов Растворителем считают то вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора Растворенное вещество Если массы растворенного вещества m B и растворителя mS сопоставимы (m B  mS), то раствор считают концентрированным, если масса растворенного вещества mB много меньше массы растворителя mS (m B  m S), то раствор считают разбавленным.

Слайд 8

Описание слайда:

Количественный состав растворов Соотношение количества растворенного вещества и растворителя количественно определяет концентрация раствора. В неорганической химии для количественного выражения состава растворов используют массовую долю, мольную долю, молярную, моляльную и эквивалентную концентрации (а также титр в аналитической химии).

Слайд 9

Описание слайда:

Концентрация раствора Молярная концентрация раствора сМ(В) = nB / Vр ; (моль/л). Если в растворе серной кислоты H2SO4 молярная концентрация равна 1 моль/л, то это обозначается как 1М раствор H2SO4 (одномолярный раствор серной кислоты). Массовая доля wB растворенного вещества В wB= mB / mр= mB / (mB + mводы). Безразмерная величина Эквивалентная концентрация (нормальность): сн(В) = nмоль(экв) (B) / Vр ; [моль(экв.)/л)].

Слайд 10

Описание слайда:

Концентрация раствора Моляльная концентрация растворенного вещества В (обозначение cm) определяется как отношение количества вещества В (nB, моль) к массе растворителя (ms , кг): cm (В) = nB / ms.. Единица измерения - моль/кг Мольная (молярная)доля вещества в смеси (в том числе, в растворе) обозначается как xB и равна отношению количества вещества В (nB, моль) к суммарному количеству всех веществ в cмеси (растворе) ni = nB + n1 + n2 + …+ ni, а именно: xB = nB / ni .. Мольная доля – безразмерная величина.

Слайд 11

Описание слайда:

Растворимость Растворимость – это способность вещества растворяться в данном растворителе при заданной температуре. Количественно растворимость измеряется как концентрация насыщенного раствора. (коэфф. растворимости – масса вещества, растворяющегося при данных усл. в 100 г растворителя; табл. растворимости) Растворимость: более 10 г/ 100 мл H2O – вещество хорошо растворимо; менее 1г/ 100мл – малорастворимо; менее 0,01г/ 100мл практически нерастворимо

Слайд 12

Описание слайда:

Растворимость твердых веществ в жидкостях (Ж1 + Т2) Для смешения: GM = HM - TSM Энтропийный фактор: SM  0; если T, (TSM) Энтальпийный фактор: HM = Hкр + Hс + Hр Hкр – разрушение кристаллической решетки (эндотермич.) Hс – сольватация (экзотермич.) Hр – разрушение структуры растворителя (эндотермич.), 0

Слайд 13

Описание слайда:

Растворимость твердых веществ в жидкостях Влияние давления ΔV ≈ 0; давление не влияет Влияние температуры

Слайд 14

Описание слайда:

Диаграмма растворимости

Слайд 15

Описание слайда:

Ненасыщенный раствор Ненасыщенным называют раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного (при данной температуре) раствора.

Слайд 16

Описание слайда:

Пересыщенные растворы Пересыщенный раствор содержит растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре.

Слайд 17

Описание слайда:

Насыщенный Насыщенным (при данной температуре) называют раствор, который находится в равновесии с растворяемым веществом. Устанавливается фазовое равновесие: растворяемое вещество  раствор

Слайд 18

Описание слайда:

Применение диаграммы растворимости Эксперимент: Получение насыщенного раствора из ненасыщенного. Охлаждение насыщенного раствора Диаграмма растворимости

Слайд 19

Описание слайда:

Исследование растворимости веществ Эксперимент: растворение кристаллического вещества (хлорид натрия) в жидком растворителе (вода)

Слайд 20

Описание слайда:

Исследование растворимости веществ

Слайд 21

Описание слайда:

Взаимная растворимость жидкостей Неограниченная взаимная растворимость (вода и этанол, вода и серная кислота, вода и ацетон и др.) Практически полная нерастворимость (вода и бензол, вода и CCl4 и др.) Ограниченная взаимная растворимость (вода и бутанол и др.)

Слайд 22

Описание слайда:

Ограниченная взаимная растворимость в системе вода – диэтиловый эфир При 10 °С А: 99,0% эфира + 1,0% воды Б: 88,0% воды + 12,0% эфира При 50 °С А: 98,3% эфира + 1,7% воды Б: 95,9% воды + 4,1% эфира

Слайд 23

Описание слайда:

Растворимость газов Взаимная растворимость газов неограниченна. Растворимость газа в жидкости зависит от природы газа, растворителя, температуры и прямо пропорциональна парциальному давлению pB газа B над поверхностью его раствора:  wB=Kг PB (закон Генри), где wB-мольная доля Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа

Слайд 24

Описание слайда:

Растворимость газов в воде Кислород O2: 4,89 0°C 3,10 20°C 1,72 100°C Азот N2: 2,35 0°C 1,54 20°C 0,95 100°C Радон Rn: 51,0 0°C 22,4 25°C 13,0 50°C (в мл газа/100 г H2O)

Слайд 25

Описание слайда:

Растворимость газов Ж1 + Г2: сольватация H2O(ж)  (H2O)х при 25 °С х  4 Энтальпия сольватации Нс  0 (экзотермич.) Г(р)  Г(H2O)y Г(s)  Г(ж1)y

Слайд 26

Описание слайда:

Идеальные растворы При образовании идеальных растворов не меняются агрегатные состояния веществ, входящих в его состав, а объемный и энтальпийный эффект растворения равны нулю: Hм = 0, Vм = 0

Слайд 27

Описание слайда:

Реальные растворы При смешивании 1 л воды и 1 л этанола объем раствора при 25 С равен не 2 л, а 1,93 л. Объемный эффект растворения C6H6 + н-гексан C6H14 : Vм = 0,13% C6H6 + CCl4 : Vм = 0,52%

Слайд 28

Описание слайда:

Идеальные и реальные растворы Свойства идеальных растворов представляют собой функции только количественного состава растворов, а не природы растворяемого вещества и растворителя. Близки по свойствам к идеальным бесконечно разбавленные растворы (для концентрации растворенного вещества меньшей чем 0,1 моль/л).

Слайд 29

Описание слайда:

П.2 Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации (1887 г.) В водном растворе (или расплаве) происходит распад растворенных веществ – электролитов – на ионы: MA(т,ж,г) + Ж1   MA(s) + M+(s) + А–(s) MA(s) – сольватированная молекула растворенного вещества; M+(s) и А–(s) – сольватированные катион и анион.

Слайд 30

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией или ионизацией. В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании электрического тока – положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду. Диссоциация – процесс обратимый: одновременно идут два противоположных процесса диссоциация и ассоциация)

Слайд 31

Описание слайда:

Электролиты и неэлектролиты Электролиты – вещества, которые дают заметные изменения числа формульных единиц при переходе в раствор, а при появлении разности потенциалов проводят электрический ток. Неэлектролиты – вещества, для которых не происходит изменения числа формульных единиц в растворе, при растворении меняются только силы межмолекулярного взаимодействия.

Слайд 32

Описание слайда:

Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы –положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.

Слайд 33

Описание слайда:

Раствор электролита Число формульных единиц введенного в раствор вещества увеличивается В 1 л 0,01М раствора KСl содержится 0,01 моль катионов K+ и анионов Cl–: 0,01 моль KСl + H2O   0,01 моль K+ (р) + 0,01 моль Cl– (р)

Слайд 34

Описание слайда:

Неэлектролиты Неэлектролиты – это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 35

Описание слайда:

Раствор неэлектролита Число формульных единиц введенного в раствор вещества сохраняется В 1 л раствора 0,01М сахарозы содержится 0,01 моль гидратированных молекул C12H22O11 (В) : 0,01 моль B + H2O  0,01 В (р)

Слайд 36

Описание слайда:

Сильные электролиты MA  M+(р) + A–(р) Пример: NaCl(р) = Na+(р) + Cl–(р) [MA] = 0, [M+] = [A–] = c0 Степень диссоциации:

Слайд 37

Описание слайда:

Слабые электролиты MxAy(р) x Ma+(р) + y Ab–(р) Пример: HgCl2  HgCl+ + Cl– ( = 2–5%): Это соединение имеет молекулярную структуру, является бинарным соединением Константа диссоциации KD (KC) 

Слайд 38

Описание слайда:

Константа, степень диссоциации и концентрация слабого электролита

Слайд 39

Описание слайда:

Закон разбавления Оствальда KC = 2 с0

Слайд 40

Описание слайда:

Факторы, от которых зависит сила электролита Прочность связи (M+–A–) или (M+) (A–) Прочность образующихся сольватов Концентрация раствора Температура Природа растворителя (его диэлектрическая проницаемость)

Слайд 41

Описание слайда:

Гетерогенные ионные равновесия 

Слайд 42

Описание слайда:

Растворимость (L), моль/л МхАу(т) х Ма+ + у Аb– [Ma+] = x L; [Ab–] = y L ПР(МхАу) = (x L)x (y L)y = xx yy Lx+y

Слайд 43

Описание слайда:

Задача Рассчитать растворимость сульфата серебра, если ПР(Ag2SO4) = 1,2 . 10–5 Ag2SO4(т)  2Ag+ + SO42– L 2L L ПР = [Ag+ ]2 [SO42–] = (2L)2L = 4L3

Слайд 44

Описание слайда:

Условия осаждения и растворения осадков

Слайд 45

Описание слайда:

Разбавленные растворы слабых электролитов 1.Понижение давления пара растворителя над раствором (закон Рауля): pi =Ni pо ; Ni – мольная доля растворителя. 2.Понижение температуры кристаллизации раствора: tкрист. = К m; m – моляльная концентрация раство- ренного вещества; К - криоскопическая постоянная р-ля. 3.Повышение температуры кипения раствора: tкип. = E m; Е – эбулиоскопическая постоянная р-ля. 4.Осмотическое давление (P, кПа): P = CM RT, R – универсальная газовая постоянная; T- температура, К.

Слайд 46

Описание слайда:

Лекция для самостоятельной работы Основы термохимии. Тепловой эффект химической реакции, изменение энтальпии химической реакции. Закон Гесса. Пример расчета изменения энтальпии реакции.