🗊 Презентация рН , индикаторы, буферы

Категория: Образование
Нажмите для полного просмотра!
рН , индикаторы, буферы, слайд №1 рН , индикаторы, буферы, слайд №2 рН , индикаторы, буферы, слайд №3 рН , индикаторы, буферы, слайд №4 рН , индикаторы, буферы, слайд №5 рН , индикаторы, буферы, слайд №6 рН , индикаторы, буферы, слайд №7 рН , индикаторы, буферы, слайд №8 рН , индикаторы, буферы, слайд №9 рН , индикаторы, буферы, слайд №10 рН , индикаторы, буферы, слайд №11 рН , индикаторы, буферы, слайд №12

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему рН , индикаторы, буферы. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. Это самоионизацией или автопротолизом. В более простом виде Н2О↔Н+ +ОН-. Кд = аН+*аОН-/аН2О [Н+]*[ОН-]=Кд*[Н2О]=Кв– ионное...
Описание слайда:
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. Это самоионизацией или автопротолизом. В более простом виде Н2О↔Н+ +ОН-. Кд = аН+*аОН-/аН2О [Н+]*[ОН-]=Кд*[Н2О]=Кв– ионное произведение воды Кв= 10-14 при 295 К [Н+]=[ОН-] = √Кв = 10-7моль/л.

Слайд 2


Пример В растворе НNО3 с См=0,01 моль/л [Н+] равна концентрации растворенных молекул НNО3, т.е. [Н+]=10-2 моль/л. Пример В растворе НNО3 с См=0,01...
Описание слайда:
Пример В растворе НNО3 с См=0,01 моль/л [Н+] равна концентрации растворенных молекул НNО3, т.е. [Н+]=10-2 моль/л. Пример В растворе НNО3 с См=0,01 моль/л [Н+] равна концентрации растворенных молекул НNО3, т.е. [Н+]=10-2 моль/л. Тогда [ОН-] = 10-14/10-2 = 10-12 моль/л. Для нейтрального раствора: [Н+]=[ОН-]=10-7 моль/л. Для кислых растворов: [Н+] > 10-7, а [ОН-]

Слайд 3


Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе. Водородный показатель (рН) – это...
Описание слайда:
Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе. Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе. рН = - lg аН+ рН = -lg [Н+]

Слайд 4


рН , индикаторы, буферы, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Для слабых электролитов: Для слабых электролитов: аН+≈[Н+] рН≈-1g[Н+]. [Н+] = α*с = √Кд*с [ОН-] = √Кд*с. Пример Определить концентрацию ионов ОН- в...
Описание слайда:
Для слабых электролитов: Для слабых электролитов: аН+≈[Н+] рН≈-1g[Н+]. [Н+] = α*с = √Кд*с [ОН-] = √Кд*с. Пример Определить концентрацию ионов ОН- в 0,01М растворе NН4ОН. Рассчитать рН раствора. NН4ОН ↔ NН4+ + ОН-; α = √Кд/ с. α = √1,8*10-5/0,01 = √18*10-4 = 4,24*10-2. [ОН-] = α*с = 4,24*10-2*0,01 = 4,24*10-4моль/л. рОН = -lg[ОН-] = -lg4,24*10-4 = 3,34. рН = рКв –рОН = 14 –3,34 = 10,63 – щелочная среда

Слайд 6


Для сильных электролитов нужно учитывать ионную связь. Для сильных электролитов нужно учитывать ионную связь. Пример Рассчитать рН раствора,...
Описание слайда:
Для сильных электролитов нужно учитывать ионную связь. Для сильных электролитов нужно учитывать ионную связь. Пример Рассчитать рН раствора, содержащего 0,01 моль/л НС1 и 0,01 моль/л СаС12. НС1 и СаС12 сильные электролиты, то они диссоциируют полностью: НС1 ↔ Н+ + С1- СаС12 ↔ Са2+ + 2С1- рН = -lg аН+ = - lgfН+*[Н+] I = ½Σсi z = ½(сСа2+*z2Са2++сС1-*z2С1-+сН+*z2Н+) = ½(0,01*22+(0,02+0,01)*12+0,01*12)=0,04. При I=0,04 fН+=0,86, тогда рН = -lg(0,86*0,01) = 2,07. Для слабой кислоты: рН = ½ (рКдисс к-ты – lgCм к-ты) Для оснований: рН = 14 + ½ (lgСм осн – рКдисс. осн.)

Слайд 7


Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы. Индикаторы - слабые органические кислоты Нind или основания IndОН, молекулы и ионы...
Описание слайда:
Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы. Индикаторы - слабые органические кислоты Нind или основания IndОН, молекулы и ионы которых имеют разную окраску. Нind ↔ Н+ + Ind- IndOH ↔ Ind+ + ОН- аInd->аHind, при Кд>аН+ - окраска иона. аInd-

Слайд 8


Буферные растворы Буферные растворы Растворы, рН которых относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания,...
Описание слайда:
Буферные растворы Буферные растворы Растворы, рН которых относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называются буферными. Содержат слабую кислоту (основание) и её (его) соль. Например: СН3СООН+СН3СООК: СН3СООН↔СН3СОО-+Н+ СН3СООК↔СН3СОО-+К+ Добавление кислоты: ионы Н+ связываются в слабую кислоту: СН3СОО-+К++Н++С1-→СН3СООН+К++С1-, рН не меняется. Добавление основания: ионы ОН- связываются в слабый электролит Н2О: СН3СООН+К++ОН-→СН3СОО- +К++Н2О, рН не меняется.

Слайд 9


Уравнения Гендерсона—Хассельбаха Уравнения Гендерсона—Хассельбаха
Описание слайда:
Уравнения Гендерсона—Хассельбаха Уравнения Гендерсона—Хассельбаха

Слайд 10


Биологические буферные системы: Биологические буферные системы: гидрокарбонатная (рКд=6,10; Кд=7,95*10-8) гидрофосфатная (рКд = 6,82; Кд = 1,5*10-7)...
Описание слайда:
Биологические буферные системы: Биологические буферные системы: гидрокарбонатная (рКд=6,10; Кд=7,95*10-8) гидрофосфатная (рКд = 6,82; Кд = 1,5*10-7) гемоглобиновая (рКд = 8,20; Кд =6,3*10-9) Буферные растворы, используемые в клиническом анализе: ацетатный (рКд =4,76; Кд =1,74*10-5) фосфатный (рКд =7,21; Кд =6,2*10-8) цитратные ( pKд1 = 3,13; Kд1 = 7,4 *10-4, рКд2=4,66; Кд2=2,2 *10-5) глициновые (pKд1=2,35; Kд1 = 4,5*10-3, рКд2=9,77; Кд2=1,7*10-10)

Слайд 11


Буферная емкость - это число моль - эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить, чтобы изменить величину рН 1 л...
Описание слайда:
Буферная емкость - это число моль - эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить, чтобы изменить величину рН 1 л БР на единицу. Буферная емкость - это число моль - эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить, чтобы изменить величину рН 1 л БР на единицу. Ва=Снк-ты*Vк-ты/рН*V(БР) Вb =Сносн*Vосн/рН*V(БР) Снкисл и Сносн- нормальные концентрации кислоты и щелочи; Вa и Вb - буферная емкость раствора по кислоте и основанию, моль-экв/л ; Vкисл, Vоснов и V(БP) - объемы кислоты, основания и буферного раствора; рН - изменение рН БР при добавлении кислоты или щелочи. Буферная емкость тем выше, чем выше концентрации компонентов БР. При разбавлении буферная емкость уменьшается.

Слайд 12


Приготовление буферных растворов. Приготовление буферных растворов. 1) из фиксаналов. 2) смешением рассчитанных количеств сопряженных...
Описание слайда:
Приготовление буферных растворов. Приготовление буферных растворов. 1) из фиксаналов. 2) смешением рассчитанных количеств сопряженных кислотно-основных пар (по уравнению Гендерсона—Хассельбаха). Пример: Определить объемы, в которых необходимо смешать 0,5 М раствор уксусной кислоты (Кд=1,75*10-5) и 0,426 М раствор NaOH для приготовления 100 мл БР с рН=5. Образование буферного раствора: СН3СООН+NaOH→СН3СООNа+H2O. Из уравнения для БР: Ссоли/Скисл=Кд/[Н3О+]= 1,75*10-5/ 1,00*10-5 Обозначим объем уксусной кислоты Vкисл, а объем щелочи - Vщел, составим систему уравнений: 0,426*Vщел /[0,05*Vкисл – 0,426*Vщел]=1,75 Vщел +Vк-ты =100 Решив, получаем Vкисл= 57,2 мл, а Vщел = 42,8 мл



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию