Роботу виконав: Желєзний Влад - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Роботу виконав: Желєзний Влад, слайд №10

Роботу виконав: Желєзний Влад, слайд №11

Роботу виконав: Желєзний Влад, слайд №12

Роботу виконав: Желєзний Влад, слайд №13

Роботу виконав: Желєзний Влад, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Роботу виконав: Желєзний Влад. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Роботу виконав: Желєзний Влад

Слайд 2

Описание слайда:

Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.

Слайд 3

Описание слайда:

Застосування: Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості У авіапромисловості У фармацевтики Для фарбування тканин

Слайд 4

Описание слайда:

Електронна будова Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості. Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм. Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.

Слайд 5

Описание слайда:

Фізичні властивості: Найпоширеніший метал в природі. Легкий Сріблясто-білий Пластичний Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію) По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді Температура плавлення – 6600С Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави

Слайд 6

Описание слайда:

Хімічні властивості: Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів. Має амфотерні властивості

Слайд 7

Описание слайда:

Взаємодіє з: Неметалами Киснем Лугами Водою Кислотами Оксидами металів

Слайд 8

Описание слайда:

Солі алюмінію (алюмінати): Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу. Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію

Слайд 9

Описание слайда:

Взаємодія з неметалами: Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем. З галогенами реагує при нормальних умовах.

Слайд 10

Описание слайда:

Взаємодія з лугами: 2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4

Слайд 11

Описание слайда:

Взаємодія з водою: Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою. 2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

Слайд 12

Описание слайда:

Взаємодія з кислотами: Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка). При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.

Слайд 13

Описание слайда:

Взаємодія з киснем: Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію, що покриває метал тонкої щільної білою плівкою. При сильному нагріванні порошок алюмінію загорається і згорає сліпучим білим полум'ям.