Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №1

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №2

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №3

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №4

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №5

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №6

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №7

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №8

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №9

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №10

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №11

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №12

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №13

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №14

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №15

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №16

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сергеева Л. Ф. Профессиональный лицей № 21 Г. Георгиевск

Слайд 2

Описание слайда:

Как развивалось учение о строении атома? Строение атома Дж. Дж. Томсона Опыт Резерфорда Планетарная модель Резерфорда Квантовые постулаты Бора

Слайд 3

Описание слайда:

Атом по теории древних ученых Слово «атом» по - гречески означает неделимый. Древнегреческие ученые считали атомы неделимыми частицами, своеобразными кирпичиками из которых построены все тела природы.

Слайд 4

Описание слайда:

Атом – сложная частица

Слайд 5

Описание слайда:

Представление о неделимости атома утверждалось в физике почти до конца 19 века. Дальнейшее развитие физики в корне изменило это представление. Изучение электромагнитных явлений в конце 19 – начале 20 века показало, что атомы вещества представляют сложные образования: они состоят из частиц, являющихся носителями положительного и отрицательного электричества. Из атома вещества удалось выделить сначала мельчайшие (элементарные) отрицательно заряженные частицы – электроны. Затем были обнаружены входящие в состав атома элементарные положительно заряженные частицы – протоны. Представление о неделимости атома утверждалось в физике почти до конца 19 века. Дальнейшее развитие физики в корне изменило это представление. Изучение электромагнитных явлений в конце 19 – начале 20 века показало, что атомы вещества представляют сложные образования: они состоят из частиц, являющихся носителями положительного и отрицательного электричества. Из атома вещества удалось выделить сначала мельчайшие (элементарные) отрицательно заряженные частицы – электроны. Затем были обнаружены входящие в состав атома элементарные положительно заряженные частицы – протоны. Перед учеными возникли важнейшие вопросы: Как построен атом? Что представляют собой отдельные части атома? Как они взаимно расположены?

Слайд 6

Описание слайда:

Теории строения атома

Слайд 7

Описание слайда:

Дж.Дж. Томсон Английский физик, член Лондонского королевского общества. Его работы посвящены изучению катодных и рентгеновских лучей, атомной физике. В 1897 году, исследуя отклонение катодных лучей в магнитном и электрических полях, открыл электрон. В 1903 году предложил одну из первых атомных моделей

Слайд 8

Описание слайда:

Строение атома по представлениям Томсона В 1903 г. Томсон предложил модель атома, в которой положительный заряд считался распределенным в некоторой небольшой области пространства сферической формы, тогда как электроны вкраплены в этот заряд подобно изюму в пироге. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд шара равен по модулю отрицательному заряду электронов. Поэтому электрический заряд атома в целом равен нулю.:

Слайд 9

Описание слайда:

Почему модель Томсона нуждалась в проверке? Модель строения атома, предложенная Томсоном, нуждалась в экспериментальной проверке так как явления радиоактивности, фотоэффекта нельзя было объяснить, применив модель атома Томсона. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределен по всему объему атома с постоянной плотностью. Поэтому в 1911 году Эрнест Резерфорд провел ряд опытов по исследованию состава и строения атомов

Слайд 10

Описание слайда:

Схема опыта Резерфорда

Слайд 11

Описание слайда:

Чем же объяснить рассеяние а-частиц при прохождении ими вещества? Напряженность(E) создаваемого ядром электрического поля, а значит, и сила действия на а-частицу довольно быстро убывает с увеличением расстояния от ядра. Поэтому направление полета частицы сильно меняется, если эта проходит очень близко к ядру. Поскольку диаметр ядра значительно меньше диаметра атома, то большая часть из числа всех а-частиц проходит сквозь атом на таких расстояниях от ядра где сила отталкивания создаваемого им поля слишком мала, чтобы существенно изменить направление движения а-частиц. И только очень немногие частицы пролетают рядом с ядром, т. е. в области сильного поля, и отклоняются на большие углы.

Слайд 12

Описание слайда:

Модель Резерфорда Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн. Впервые прозвучало, что законы классической механики не могут объяснить явления, происходящие на атомном уровне.

Слайд 13

Описание слайда:

Как же устроен атом? Проанализировав результаты опытов, Резерфорд в 1911 году предложил следующую модель атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое занимает ничтожно малый объем атома. Вокруг ядра расположены электроны.

Слайд 14

Описание слайда:

Как Нильс Бор помог Резерфорду? В 1913 году датский физик Нильс Бор развил теорию квантовых представлений о процессах в природе. Он сформулировал в виде постулатов основные положения новой теории, которые налагали некоторые ограничения на допускаемые классической физикой движения. Нильс Бор применил свои постулаты для простейшей атомной системы – атома водорода.

Слайд 15

Описание слайда:

Почему атомы излучают? Согласно постулатам Бора электрон может находиться на нескольких определенных орбитах .Каждой орбите электрона соответствует определенная энергия. При переходе электрона с ближней орбиты на более удаленную атомная система поглощает квант энергии. При переходе с более удаленной орбиты электрона на ближнюю орбиту по отношению к ядру, атомная система излучает квант энергии.

Слайд 16

Описание слайда:

На пороге квантовой механики Выбранный Нильсом Бором путь привел к созданию стройной теории движения микрочастиц – квантовой механики.

Слайд 17

Описание слайда:

Литература Физика для всех / Купер Л.- «Мир»1974г Физики / Храмов Ю.А.- «Наука» 1983 г. Физика –9,11 / Перышкин А.В.- «Дрофа» 2004 г. Интернет-ресурсы