Соли азотной кислоты, применение - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Соли азотной кислоты, применение, слайд №1

Соли азотной кислоты, применение, слайд №2

Соли азотной кислоты, применение, слайд №3

Соли азотной кислоты, применение, слайд №4

Соли азотной кислоты, применение, слайд №5

Соли азотной кислоты, применение, слайд №6

Соли азотной кислоты, применение, слайд №7

Соли азотной кислоты, применение, слайд №8

Соли азотной кислоты, применение, слайд №9

Соли азотной кислоты, применение, слайд №10

Соли азотной кислоты, применение, слайд №11

Соли азотной кислоты, применение, слайд №12

Соли азотной кислоты, применение, слайд №13

Соли азотной кислоты, применение, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли азотной кислоты, применение. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

Слайд 2

Описание слайда:

Нитраты Обостренный интерес к этим солям возник во второй половине XX в., когда развитые страны стали переносить принципы промышленных технологий на сельское производство, не учитывая его экологических особенностей. Внесение неумеренных доз азотных удобрений на поля с целью резкого увеличения их продуктивности приводило к различным отрицательным последствиям, и, прежде всего, к накоплению излишнего количества этих солей в сельскохозяйственной продукции. Это вызывало отравление людей, ухудшало их здоровье, что повлекло стойкую неприязнь к ним. Между тем эти соединения – одно из важнейших звеньев природного круговорота азота. Основной строительный материал живых организмов – белок, а он в обязательном порядке включает химически связанный азот.

Слайд 3

Описание слайда:

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Слайд 4

Описание слайда:

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

Слайд 5

Описание слайда:

Применение нитратов 1.Нитраты бария, стронция и свинца употребляется в пиротехнике. 2.Нитрат серебра используется для медицинских целей, в том числе ляписный карандаш. 3.Нитраты железа, меди, алюминия и хрома используют в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей. 4.Все селитры используются как минеральные азотные удобрения. 5. Это вещество в Европе называют «китайским снегом»; в 808 году китайский алхимик Цинь на его основе изобрёл дымный порох.

Слайд 6

Описание слайда:

Влияние нитратов Натриевая селитра – мелкокристаллический порошок белого цвета, содержит до 16% азота. Дерево или бумага, пропитанные натриевой селитрой, легко воспламеняются. При попадании на кожу или слизистую оболочку глаз и носа вызывает раздражение. Аммиачную селитру, содержит 15 – 16% азота. Из-за взрывоопасности селитру нельзя хранить вместе с нефтепродуктами, торфом, соломой, опилками, углем и другими органическими материалами. Аммиачная селитра раздражающе действует на слизистую оболочку носа и кожу. Кальциевая селитра содержит 15, 5 -17% азота. Сильно гигроскопична, поэтому ее упаковывают в непромокаемые мешки и хранят в закрытых помещениях. Это удобрение нельзя смешивать с суперфосфатом.

Слайд 7

Описание слайда:

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

Слайд 8

Описание слайда:

Агроном Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они необходимы для нормального питания растений. Долгое время на земле было известно только одно азотное удобрение – натриевая, или чилийская, селитра Основатель отечественной агрохимии Д.Н. Прянишников писал, что главным условием, определяющим среднюю высоту урожая в разные эпохи, была степень обеспеченности сельскохозяйственных культур азотом. При недостатке азота в почве у растений наступает азотное голодание. Оно характеризуется изменением зеленой окраски листьев, так как задерживается образование хлорофилла. Листья приобретают бледно-зеленую окраску. Другой признак азотного голодания растений – это сильная задержка роста из-за ограниченного образования белков, необходимых для формирования молодых клеток. Азотные удобрения вносят под все культуры, они увеличивают урожай. Корневые системы всех без исключения растений хорошо усваивают нитраты. В растении происходит восстановление нитратов до аммиака:

Слайд 9

Описание слайда:

ПДК нитратов в продукции растениеводства, мг NO3 - на 1 кг Томаты- 60 Картофель - 80 Морковь - 300 Свекла столовая - 1400 Лук (перо) – 400 Огурцы (тепличные) - 150 Капуста - 300 Арбуз - 45 Дыня - 45

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Эколог Из всех минеральных удобрений нитраты особенно сильно загрязняют окружающую среду, так как отличаются более высокой подвижностью в почве, чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей растворимостью. Загрязнение почв и поверхностных вод в значительной мере связано с бесконтрольным и непродуманным использованием азотных удобрений (в основном нитратов). Для предотвращения загрязнения окружающей среды удобрениями необходимо соблюдать основные правила их использования, хранения и транспортировки. Сроки внесения азотных удобрений должны быть приближены к периоду их максимального использования растениями. Кроме того, нельзя запахивать удобрения в почву.

Слайд 12

Описание слайда:

Биохимик При избытке нитратов в почве они полностью не перерабатываются, накапливаются в растительной продукции и попадают в организмы животных и человека. В желудочно-кишечном тракте нитраты превращаются в соли азотистой кислоты – нитриты, которые отравляют организм. Признаки отравления организма – слабость, головокружение, тошнота, расстройство желудка и т.д. Снижается работоспособность человека, возможна потеря сознания. В крови увеличивается содержание молочной кислоты, холестерина, лейкоцитов, снижается количество белков. Нитриты могут вступать во взаимодействие с гемоглобином, образуя метгемоглобин, в котором железо окислено до Fe(III). Это вещество, угнетающее дыхательный центр, так как не способно переносить кислород. Многие растения способны накапливать большое количество нитратов, например капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла столовая, тыква и др. Такие растения называют нитратонакопителями.

Слайд 13

Описание слайда:

Врач При попадании в организм нитратов возникает острое кислородное голодание тканей из-за уменьшения содержания гемоглобина в крови. Это происходит потому, что нитраты (соли азотной кислоты) в организме восстанавливаются до нитритов: NO3- + 2Н+ + 2e—> NO2- + Н2О нитрат-ион нитрит-ион Получающиеся нитриты проявляют сильные окислительные свойства и окисляют катионы железа Fe2+ гемоглобина в катион железа Fe3+. При этом образуется метгемоглобин, а нитриты восстанавливаются до монооксида азота. Монооксид азота может взаимодействовать с гемоглобином, образуя нитрозогемоглобин. Метгемоглобин (гемиглобин), как и нитрозогемоглобин, не обладает способностью переносить кислород в организме, поэтому его появление в крови уменьшает ее кислородную емкость и опасно для жизни.

Слайд 14

Описание слайда:

Подведем итог! У нитратов есть общие свойства и особенные. У нитратов есть положительное и отрицательное значение. Необходимо соблюдать правила безопасности при выращивании и употреблении растительной продукции.