Соли. Классификация - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли. Классификация. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соли Подготовила ученица 8 «Б» класса, МАОУ СОШ № 19 Протасова Екатерина.

Слайд 2

Описание слайда:

Определение Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка. Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация Соли Средние Кислые Основные

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства солей Как все ионные вещества, соли при н.у. – твердые кристаллы. Окраска зависит от окраски катионов и анионов. Растворимость различна.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с металлами: М + соль М* + соль* р р Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Cu + AgCl Fe + MgCl2 Mg + Zn(NO3)2

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие со щелочами: NaOH + CuSO4 KOH + AgCl NaOH + K2CO3 Взаимодействие с кислотами: NaCl + HNO3 K2CO3 + HCl

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие солей друг с другом: соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Р Р ИЛИ (И) NaCl + AgNO3 BaSO4 + KCl KCl + Na2SO4

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с водой: CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

Слайд 10

Описание слайда:

Соли в природе Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Применение солей

Слайд 13

Описание слайда:

Общие способы синтеза солей 1.Получение средних солей: 1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3 5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

Слайд 14

Описание слайда:

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Слайд 15

Описание слайда:

2.Получение кислых солей: 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Слайд 16

Описание слайда:

3.Получение основных солей: 1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl 2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl

Слайд 17

Описание слайда:

Гидролиз солей Некоторые соли в водном растворе способны подвергаться гидролизу. Данная реакция протекает обратимо для солей слабых кислот (Na2CO3) или слабых оснований (CuCl2), и необратимо — для солей слабых кислот и слабых оснований (Al2S3).