Соли серной кислоты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли серной кислоты. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

22. Соли серной кислоты Из всех, прошедших этот трудный путь, Вернулся ли назад хоть кто-нибудь? В дороге ничего не оставляйте – Обратно не удастся повернуть О. Хайям

Слайд 2

Описание слайда:

Соли серной кислоты Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur – сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда сульфатов – средние (нормальные) общей формулы M2SO4 и кислые (гидросульфаты) – MHSO4, где М – одновалентный металл. Сульфаты – кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO4·2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др. Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4. Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов – Na, K и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных сульфатов с концентрированной H2SO4: K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4. Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами. Широкое применение во многих отраслях промышленности находят природные сульфаты.