Соляная кислота и её соли - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соляная кислота и её соли. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соляная кислота и её соли.

Слайд 2

Описание слайда:

Получение соляной кислоты 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства соляной кислоты раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0 , 5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl →

Слайд 5

Описание слайда:

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O Образуются соль и вода

Слайд 6

Описание слайда:

5. Взаимодействует с солями: Ряд активности кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

Слайд 7

Описание слайда:

6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Это качественная реакция на хлорид ион!!!

Слайд 8

Описание слайда:

7. Взаимодействует с окислителями Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16НCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Применение соляной кислоты Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи; Для протравки металлов; Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс. Производные соляной кислоты (соли) как удобрения, песпициды: KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии

Слайд 10

Описание слайда:

Задания для закрепления №1. Осуществите превращения по схеме: HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2 №2. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций