Соляная кислота и ее свойства - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

Соляная кислота и ее свойства, слайд №10

Соляная кислота и ее свойства, слайд №11

Соляная кислота и ее свойства, слайд №12

Соляная кислота и ее свойства, слайд №13

Соляная кислота и ее свойства, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Соляная кислота и ее свойства. Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соляная кислота и ее свойства

Слайд 2

Описание слайда:

цели урока Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических и физических свойствах на примере соляной кислоты; Углубить и закрепить, а также совершенствовать умения;

Слайд 3

Описание слайда:

вопросы Назовите формулу соляной кислоты? Из каких двух элементов состоит соляная кислота? Элементы образующие молекулу хлороводорода относятся к металлам или неметаллам? Хлороводород является простым или сложным веществом?

Слайд 4

Описание слайда:

Задания Запишите электронное строение для атома хлора и водорода. Запишите электронно-графическую формулу для атома хлора и водорода Объясните образование молекулы HCl. Запишите электронную формулу для молекулы хлороводорода и определите вид химической связи.

Слайд 5

Описание слайда:

С какими из перечисленных веществ будет реагировать бром. Хлор; Медь; Вода; Цинк; Водород;

Слайд 6

Описание слайда:

Осуществите цепочку превращений и запишите химические реакции. Хлор Хлорид меди(II) Гидроксид меди(II) Оксид меди(II) Медь Хлорид меди(II).

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства соляной кислоты. 1. Изменение окраски индикаторов(лакмуса метилоранжа); 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода; Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Слайд 8

Описание слайда:

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. 2HCI + CaO = CaCI2 + H2O 6HCI + AI2O3= 2AICI3+3H2O 4. Взаимодействия с основаниями HCI + NaOH = NaCI + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

5.Взаимодействие с солями: 2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2CО3 Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли: HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI

Слайд 10

Описание слайда:

Получение хлороводорода. В промышленности H2 + CI2 = 2HCI В лаборатории 2NaCI(тв)+H2SO4 = Na2SO4+2HCI

Слайд 11

Описание слайда:

Каменная соль (NaCI)

Слайд 12

Описание слайда:

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида натрия массой 30г с раствором нитрата серебра. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида натрия массой 30г с раствором нитрата серебра.