Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии

Нажмите для полного просмотра!

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №2

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №3

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №4

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №5

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №6

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №7

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №8

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №9

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №10

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №11

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №12

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №13

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №14

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №15

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №16

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №17

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №18

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №19

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №20

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №21

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №22

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №23

Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 2

Слайд 2

Описание слайда:

Статистическая обработка результатов анализа Для стандартизованного представления результата измерения необходимы следующие исходные данные: n – число измерений (число реализаций измерительной операции в соответствии с утвержденной методикой); Р – доверительная вероятность (вероятность включения в доверительный интервал результата наблюдения или включения достоверного значения параметра в этот интервал); Хi – результаты измерения; tn,P – коэффициент Стьюдента, зависящий от n и Р

Слайд 3

Описание слайда:

Алгоритм расчета результата измерения включает:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Методы аналитической химии

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Классификация методов по количеству анализируемого вещества

Слайд 10

Описание слайда:

Диапазон концентраций (содержания) вещества в анализируемой пробе и общепринятый термин, характеризующий количество определяемого компонента, взаимосвязаны: Диапазон концентраций (содержания) вещества в анализируемой пробе и общепринятый термин, характеризующий количество определяемого компонента, взаимосвязаны: а) если массовая доля анализируемого вещества составляет более 10%, то речь идет об определении (анализе) основного компонента; б) если массовая доля анализируемого вещества составляет от 0,01% до 10 %, то говорят об определении примесей; в) если массовая доля анализируемого вещества находится в интервале (10-6 ÷ 10-2)%, то проводится анализ следовых количеств (определение следов вещества).

Слайд 11

Описание слайда:

Классификация химических веществ по содержанию примесей

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Достоинства и недостатки ХМА Достоинства и недостатки ХМА Основными достоинствами химических методов являются: простота выполнения анализа, отсутствие сложного аппаратурного оформления и достаточно высокая точность (0,10 – 0,01 %). К недостаткам химических методов следует отнести: большую продолжительность анализа (недостаточно высокую экспрессность) и сравнительно высокий предел обнаружения (10-1 – 10-2 %).

Слайд 14

Описание слайда:

Достоинства и недостатки ИМА Достоинства и недостатки ИМА ИМА обладают рядом преимуществ, это: высокая экспрессность; хорошая чувствительность; объективность результатов анализа; одновременное получение качественной и количественной информации; возможность автоматизации и использования компьютерной техники; возможность проведения неразрушающего и дистанционного анализа. В то же время ИМА обладают и недостатками, среди которых следует можно выделить: - необходимость использования стандартных образцов и эталонов для градуировки аналитического сигнала; - наличие достаточно трудоемкой стадии предварительной подготовки пробы, которая наиболее часто осуществляется с помощью химических методов разделения и концентрирования.

Слайд 15

Описание слайда:

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ Химические методы анализа основаны на протекании химической реакции: Х + R → Р, где Х - определяемый компонент, R – реагент, Р - продукты реакции.

Слайд 16

Описание слайда:

Основные термины и определения Количество – величина, пропорциональная числу элементарных объектов. Единицей количества вещества является моль. Обозначают эту величину n(Х), где Х – химическая формула элементарного объекта. Моль - количество вещества, содержащее столько частиц, сколько их содержится в 12 г изотопа 12С. Один моль любого вещества содержит 6,022∙1023 частиц (NА, число Авогадро).

Слайд 17

Описание слайда:

Масса единицы количества вещества (1 моля) называется молярной массой обозначается через М(X), обычно имеет размерность - г/моль или мг/ммоль и численно равна относительной молекулярной массе. Молярная масса определяется как отношение массы вещества m(X) к его количеству n(X):

Слайд 18

Описание слайда:

В основе проведения всех количественных расчетов лежит принцип (закон) эквивалентности или эквивалентных соотношений, в соответствии с которым химические элементы и их соединения реагируют друг с другом в строго определенных массовых соотношениях в соответствии с их эквивалентами. В основе проведения всех количественных расчетов лежит принцип (закон) эквивалентности или эквивалентных соотношений, в соответствии с которым химические элементы и их соединения реагируют друг с другом в строго определенных массовых соотношениях в соответствии с их эквивалентами. В системе СИ под эквивалентом понимают некую реальную или условную частицу, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентной одному иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях).

Слайд 19

Описание слайда:

Обозначение химического эквивалента для некоторого вещества Х записывают в виде , Обозначение химического эквивалента для некоторого вещества Х записывают в виде ,

Слайд 20

Описание слайда:

Закон эквивалентов или эквивалентных соотношений можно выразить в виде математического уравнения: Закон эквивалентов или эквивалентных соотношений можно выразить в виде математического уравнения:

Слайд 21

Описание слайда:

В реакциях кислотно-основного взаимодействия фактор эквивалентности рассчитывают исходя из количества протонов (z), участвующих в реакции с рассматриваемым веществом. В реакциях кислотно-основного взаимодействия фактор эквивалентности рассчитывают исходя из количества протонов (z), участвующих в реакции с рассматриваемым веществом. H3РО4+NaOH=NaН2РО4+H2O H3РО4+2NaOH=Na2НРО4+2H2O H3РО4+3NaOH=Na3РО4+3H2O

Слайд 22

Описание слайда:

Концентрация показывает, какое количество вещества находится в единице объема (в г/мл, мг/м3, моль/л, ммоль/л и др.), если речь идет об анализе растворов или газов. Концентрация показывает, какое количество вещества находится в единице объема (в г/мл, мг/м3, моль/л, ммоль/л и др.), если речь идет об анализе растворов или газов. Когда проводится анализ твердых объектов, то чаще используется массовая доля, которая показывает, сколько частей одного компонента приходится на сто (миллион, миллиард) частей анализируемого объекта. Понятие «концентрация» не надо путать с «содержанием» – количеством определяемого вещества в объекте в целом (например, массой какого-либо компонента в пробе, образце и т.д.).

Слайд 23

Описание слайда:

Способы выражения концентраций 1. Молярная концентрация С(X) показывает количество растворенного вещества (моль) в единице объема раствора (литр) V(X):

Слайд 24

Описание слайда:

3. Массовая концентрация или титр (по растворенному веществу) Т(X) показывает, какая масса вещества содержится в единице объема раствора (г/л, мг/мл, г/мл, мкг/мл): 3. Массовая концентрация или титр (по растворенному веществу) Т(X) показывает, какая масса вещества содержится в единице объема раствора (г/л, мг/мл, г/мл, мкг/мл):