Строение атома. Периодический закон Менделеева - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №1

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №2

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №3

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №4

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №5

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №6

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №7

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №8

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №9

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №10

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №11

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №12

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №13

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №14

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №15

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №16

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №17

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №18

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №19

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №20

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №21

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №22

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №23

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №24

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №25

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №26

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №27

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №28

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №29

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №30

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №31

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №32

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №33

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №34

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №35

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №36

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №37

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №38

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №39

Строение атома. Периодический закон Менделеева, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Периодический закон Менделеева. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение атома. Периодический закон. 8 класс

Слайд 2

Описание слайда:

Вставь пропущенные слова. Вопрос 1 Химический элемент – это ……. …… …….. . Химический элемент – это определённый вид атомов.

Слайд 3

Описание слайда:

Вопрос 2 Атом состоит из ……, находящегося в центре атома, и …….., движущихся около него. Атом состоит из ядра, находящегося в центре атома, и электронов, движущихся около него.

Слайд 4

Описание слайда:

Вопрос 3 В состав ….. входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен …., нейтрона - ….. . Их массы одинаковы и равны …… . В состав ядра входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен + 1, нейтрона - 0 . Их массы одинаковы и равны 1.

Слайд 5

Описание слайда:

Вопрос 4 В ядре сосредоточена основная …… атома, ядро заряжено ……. . В ядре сосредоточена основная масса атома, ядро заряжено положительно.

Слайд 6

Описание слайда:

Вопрос 5 Заряд электрона равен ……, его масса считается равной …… . Заряд электрона равен -1, его масса считается равной 1.

Слайд 7

Описание слайда:

Вопрос 6 Атом в целом имеет заряд, равный …… (электронейтрален), потому что число протонов и электронов ……. . Атом в целом имеет заряд, равный нулю (электронейтрален), потому что число протонов и электронов одинаково.

Слайд 8

Описание слайда:

Вопрос 7 Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно …… …… химического элемента. Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента.

Слайд 9

Описание слайда:

Вопрос 8 Число нейтронов находится как ….. атомной массы и ……. ……. …….. . Число нейтронов находится как разность атомной массы и порядкового номера элемента.

Слайд 10

Описание слайда:

Вопрос 9 Важнейшей характеристикой атома является ……. ……. ……. . Важнейшей характеристикой атома является заряд ядра атома.

Слайд 11

Описание слайда:

Вопрос 10 Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством ….. (а потому и массой) называются …… . Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что …… …… у них одинаков.

Слайд 12

Описание слайда:

Вопрос 10 Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством нейтронов (а потому и массой) называются изотопами. Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что заряд ядра у них одинаков.

Слайд 13

Описание слайда:

Вопрос 11 Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют ….. , и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.

Слайд 14

Описание слайда:

Вопрос 11 Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют изотопы, и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.

Слайд 15

Описание слайда:

Вопрос 12 Орбиталь – это …. ….. ….. ….. ….. . Орбитали сферической формы - … - орбитали, орбитали в форме восмёрки - ..., …., …. – орбитали.

Слайд 16

Описание слайда:

Вопрос 12 Орбиталь – это область пространства вокруг ядра атома. Орбитали сферической формы - s - орбитали, орбитали в форме восмёрки – p, d, f – орбитали.

Слайд 17

Описание слайда:

Вопрос 13 Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его …. . В зависимости от запаса его …. электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.

Слайд 18

Описание слайда:

Вопрос 13 Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его энергии. В зависимости от запаса его энергии электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.

Слайд 19

Описание слайда:

Вопрос 14 На первом энергетическом уровне максимально может быть …. электрона. На первом энергетическом уровне максимально может быть два электрона.

Слайд 20

Описание слайда:

Вопрос 15 На втором энергетическом уровне максимально может быть …. электронов. На втором энергетическом уровне максимально может быть восемь электронов.

Слайд 21

Описание слайда:

Вопрос 16 Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру ……, в котором находится элемент. Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент.

Слайд 22

Описание слайда:

Вопрос 17 В периоде происходит ….. заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами ….. энергетического уровня.

Слайд 23

Описание слайда:

Вопрос 17 В периоде происходит постепенное заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами нового энергетического уровня

Слайд 24

Описание слайда:

Вопрос 18 Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно ….. ….. . Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) ….. .

Слайд 25

Описание слайда:

Вопрос 18 Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно номеру группы. Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) одинаков.

Слайд 26

Описание слайда:

Вопрос 19 Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях - ……. …… .

Слайд 27

Описание слайда:

Вопрос 19 Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях – электронная формула.

Слайд 28

Описание слайда:

Вопрос 20 Периодический закон был сформулирован … …. …. в …. году. Периодический закон был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году.

Слайд 29

Описание слайда:

Вопрос 21 Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от …. …. (Д.И. Менделеев), от …. ….. (современная).

Слайд 30

Описание слайда:

Вопрос 21 Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от массы атома (Д.И. Менделеев), от заряда ядра (современная).

Слайд 31

Описание слайда:

Вопрос 22 Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от ….. …. , поскольку …. …. …. …. . Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от массы атома, поскольку не было известно о строении атома.

Слайд 32

Описание слайда:

Вопрос 23 Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение ….. .

Слайд 33

Описание слайда:

Вопрос 23 Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение атома.

Слайд 34

Описание слайда:

Вопрос 24 Периодическая система содержит 7 ….. и 8 …….. . Периодическая система содержит 7 периодов и 8 групп.

Слайд 35

Описание слайда:

Вопрос 25 Период - …… ……. В периоде радиус атомов элементов слева направо …… . Число электронов внешнего энергетического уровня ….. . Металлические свойства элементов ….. , а неметаллические ….. .

Слайд 36

Описание слайда:

Вопрос 25 Период – горизонтальный ряд. В периоде радиус атомов элементов слева направо уменьшается. Число электронов внешнего энергетического уровня увеличивается. Металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Слайд 37

Описание слайда:

Вопрос 26 Группа - ….. ….. . Группы содержат две ….. (главную и побочную). В группе (сверху вниз)радиус атомов элементов ….. , число электронов внешнего энергетического уровня ….. . Неметаллические свойства элементов ….., а металлические - …… .

Слайд 38

Описание слайда:

Вопрос 26 Группа – вертикальный ряд. Группы содержат две подгруппы (главную и побочную). В группе (сверху вниз) радиус атомов элементов увеличивается, число электронов внешнего энергетического уровня одинаково. Неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические - усиливаются.