Строение атома. Строение электронных оболочек атомов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №2

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №3

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №4

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №5

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №6

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №7

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №8

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №9

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №10

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №11

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №12

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №13

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №14

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №15

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Строение электронных оболочек атомов. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

Слайд 2

Описание слайда:

АТОМ

Слайд 3

Описание слайда:

Число нуклонов в ядре атома равно массовому числу А: Число нуклонов в ядре атома равно массовому числу А: А = N(p+) + N(n0) Число протонов в ядре и электронов в оболочке равно атомному (порядковому) номеру Z химического элемента в таблице Д.И. Менделеева: Z = N(p+) = N(e-)

Слайд 4

Описание слайда:

Орбиталь – область пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона максимальна. Орбиталь – область пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона максимальна.

Слайд 5

Описание слайда:

Орбитали Орбитали s- p- d- f- Электроны s- p- d- f-

Слайд 6

Описание слайда:

Электроны в атоме обладают разным запасом энергии и поэтому распределяются по различным энергетическим уровням и подуровням (обозначаются цифрами). Электроны в атоме обладают разным запасом энергии и поэтому распределяются по различным энергетическим уровням и подуровням (обозначаются цифрами). 1 ур. – 1s 2 ур. –2s 2p 3 ур. – 3s 3p 3d 4 ур. – 4s 4p 4d 4f На s-орбитали – max 2е На р-орбитали – max 6е На d-орбитали – max 10е

Слайд 7

Описание слайда:

Электронная конфигурация показывает распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (1 ур., 2 ур.), подуровням (2s, 3p) и орбиталям (s, p, d, f). Электронная конфигурация показывает распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (1 ур., 2 ур.), подуровням (2s, 3p) и орбиталям (s, p, d, f).