Строение атома углерода - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома углерода. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Предмет органической химии. Строение атома углерода

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Долгое время считали, что органические вещества содержатся только в организмах (витализм)

Слайд 4

Описание слайда:

Берцелиус Йёнс Якоб (1779-1848) Впервые ввел термин органическая химия и органические вещества. Органическую химию определил как химию растительных и животных веществ, образующихся под влиянием особой «жизненной силы».

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Органическая химия - это химия соединений углерода (Кекуле, середина XIX в.)

Слайд 7

Описание слайда:

Особенности органических веществ.

Слайд 8

Описание слайда:

1) В состав органических веществ входят углерод и водород. 2) Они горючи и при горении образуют воду и углекислый газ. 3) Наиболее распространенным типом связи между атомами в органических соединениях является ковалентная связь.

Слайд 9

Описание слайда:

4) Органические вещества построены более сложно, чем неорганические, и многие имеют огромную молекулярную массу.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода +6С 1s2 2s2 2p2

Слайд 13

Описание слайда:

Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии С* 1s2 2s1 2p3

Слайд 14

Описание слайда:

Гибридизация – взаимное выравнивание электронных облаков в атоме углерода по форме и энергии (Л.Полинг, 20-е годы XX века)

Слайд 15

Описание слайда:

Типы гибридизации: Типы гибридизации: sp3-гибридизация sp2-гибридизация sp-гибридизация

Слайд 16

Описание слайда:

Первое валентное состояние

Слайд 17

Описание слайда:

Второе валентное состояние

Слайд 18

Описание слайда:

σ и π - связи

Слайд 19

Описание слайда:

Третье валентное состояние

Слайд 20

Описание слайда:

! Чем больше перекрывается электронных областей, тем больше выделяется энергии – тем прочнее связь L C – C – 0,154 нм – первое гибридное состояние L С = С – 0,134 нм – второе гибридное состояние L С ≡ С – 0,112 нм – третье гибридное состояние L С – Н – мало изменяется от класса к классу и равна, примерно, 0,111 нм.

Слайд 21

Описание слайда:

Проблемный вопрос: каким образом можно определить величину энергии связи? Е С – С – 339 кДж/моль Е С = С - 614 кДж/моль Е С ≡ С – 840 кДж/моль Е С- Н – 415 кДж/моль