Сульфатная кислота. Сульфаты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сульфатная кислота. Сульфаты. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сульфатная кислота. Сульфаты.

Слайд 2

Описание слайда:

История открытия Сульфатная кислота известна людям с самой древности. Еще алхимики умели получать ее методами прокаливания разных купоросов. С самого IX века люди получали и использовали это вещество. Позже в Европе Альберт Магнус научился извлекать кислоту в процессе разложения железного купороса. Однако ни один из способов выгодным не был. Затем стал известен так называемый камерный вариант синтеза. Для этого сжигали серу и селитру, а выделяющиеся пары поглощали водой. В результате формировалась сульфатная кислота. Еще позже англичане сумели найти самый дешевый метод получения данного вещества. Для этого использовался пирит - FeS2, железный колчедан. Его обжиг и последующее взаимодействие с кислородом до сих пор составляют один из самых главных промышленных способов синтеза серной кислоты. Такое сырье более доступное, дешевое и качественное для больших объемов производства.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства серной кислоты. При стандартных условиях - жидкость. В концентрированном состоянии является тяжелой, маслянистой, за что и получила название "купоросное масло". Плотность вещества - 1,84 г/см3. Не имеет цвета и запаха. Обладает выраженным "медным" вкусом. Растворяется в воде очень хорошо, практически неограниченно. Гигроскопична, способна улавливать как свободную, так и связанную воду из тканей. Нелетучая. Температура кипения – 296 С. Плавление при 10,3 С.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства С точки зрения химии данная кислота является очень сильной, особенно если это концентрированный раствор. Она двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато, с образованием гидросульфат- и сульфат-аниона. В целом ее взаимодействие с различными соединениями соответствует всем основным реакциям, характерным для этого класса веществ. Можно привести примеры нескольких уравнений, в которых принимает участие сульфатная кислота. Химические свойства проявляются в ее взаимодействии с: солями; оксидами и гидроксидами металлов; амфотерными оксидами и гидроксидами; металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате подобных взаимодействий практически во всех случаях образуются средние соли данной кислоты (сульфаты) либо кислые (гидросульфаты). Особенной чертой также является то, что с металлами по обычной схеме Me + H2SO4 = MeSO4 + H2↑ реагирует лишь раствор данного вещества, то есть разбавленная кислота. Если же взять концентрированный или сильно насыщенный (олеум), то продукты взаимодействия будут совсем иными.

Слайд 5

Описание слайда:

Особые свойства серной кислоты К таковым относится как раз взаимодействие концентрированных растворов с металлами. Так, существует определенная схема, отражающая весь принцип таких реакций: Если металл активный, то в результате происходит образование сероводорода, соли и воды. То есть сера восстанавливается до -2. Если металл средней активности, то в результате - сера, соль и вода. То есть восстановление сульфат-иона до свободной серы. Металлы низкой химической активности (после водорода) - сернистый газ, соль и вода. Сера в степени окисления +4. Также особыми свойствами сульфатной кислоты являются способности окислять некоторые неметаллы до их высшей степени окисления и вступать в реакции со сложными соединениями и окислять их до простых веществ.

Слайд 6

Описание слайда:

Самые распространенные соли Сульфатная кислота и сульфаты, которые она образует, являются важными соединениями во многих отраслях промышленности и быта, в том числе и пищевой. Самыми распространенными солями серной кислоты являются следующие: Гипс (алебастр, селенит). Химическое название - водный кристаллогидрат сульфата кальция. Формула: CaSO4. Используется в строительстве, медицине, целлюлозно-бумажной промышленности, изготовлении ювелирных изделий. Барит (тяжелый шпат). Сульфат бария. В растворе представляет собой молочный осадок. В твердом виде - прозрачные кристаллы. Используется в оптических приборах, рентгеновских излучениях, для изготовления изолирующего покрытия. Мирабилит (глауберова соль). Химическое название - кристаллогидрат сульфата натрия десятиводный. Формула: Na2SO4*10H2O. Применяется в медицине как слабительное средство. Можно привести в качестве примеров много солей, которые имеют практическую значимость. Однако упомянутые выше - самые распространенные.

Слайд 7

Описание слайда:

Основные области применения Ежегодное производство серной кислоты составляет 160 млн. тонн в год. Это очень значительная цифра, которая говорит о важности и распространенности данного соединения. Можно выделить несколько отраслей и мест, где необходимо использование сульфатной кислоты: В аккумуляторах в качестве электролита, особенно в свинцовых. На заводах, где производятся сульфатные удобрения. Основная масса данной кислоты идет именно на изготовление минеральных подкормок для растений. Поэтому заводы по производству серной кислоты и изготовлению удобрений чаще всего строят рядом. В пищевой промышленности в качестве эмульгатора, обозначаемого кодом Е513. В многочисленных органических синтезах в качестве водоотнимающего средства, катализатора. Так получают взрывчатые вещества, смолы, чистящие и моющие средства, капроны, полипропилен и этилен, красители, химические волокна, сложные эфиры и прочие соединения. Используют в фильтрах для очистки воды и изготовления дистиллированной воды. Применяют при добыче и обработке редких элементов из руды. Также много серной кислоты уходит на лабораторные исследования, где ее получают местными способами.