Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №1

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №2

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №3

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №4

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №5

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №6

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №7

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №8

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Свойства кислот Сульфура H2SO4, H2SO3, H2S

Слайд 2

Описание слайда:

Се́рная кислота́ H2SO4 Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Слайд 3

Описание слайда:

Физические и физико-химические свойства Очень сильная кислота, при 18оС pKa (1) = −2,8, pKa (2) = 1,92 (К₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2О с температурой кипения 338,8оС). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H2SO4, имеет состав (%): H2SO4 99,5, HSO4− — 0,18, H3SO4+ — 0,14, H3O+ — 0,09, H2S2O7, — 0,04, HS2O7⁻ — 0,05. Смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H3О+, HSO3+, и 2НSO₄−. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.

Слайд 4

Описание слайда:

H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют) 1) Диссоциация протекает ступенчато: H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион) HSO4- → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион) H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты) 2) Взаимодействие с металлами: Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O 4) Взаимодействие с основаниями: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации) H+ + OH- → H2O Если кислота в избытке, то образуется кислая соль: H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O 5) Обменные реакции с солями: образование осадка BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Слайд 5

Описание слайда:

Сернистая кислота H2SO3 Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула H2SO3.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства сернистой кислоты 1. Сернистая кислота (формула H2SO3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя. H2SO3 является хорошим восстановителем. С ее помощью можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. Например: H2SO3 (кислота сернистая) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вода) = H2SO4 (кислота серная) + 2HCl (соляная кислота) Но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. Примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом: H2SO3 (кислота сернистая) + 2H2S (сероводород) = 3S (сера) + 3H2O (вода) 2. Рассматриваемое нами химическое соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). Эти соли являются восстановителями, так же, как и (H2SO3) сернистая кислота. При их окислении образуются соли серной кислоты. При прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. Это реакция самоокисления-самовосстановления. Например: 4Na2SO3 (сульфит натрия) = Na2S (сульфид натрия) + 3Na2SO4 (сульфат натрия) Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. Кальция гидросульфит (Ca(HSO3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. Из нее потом делают бумагу.

Слайд 7

Описание слайда:

Сероводоро́д H2S Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да, дигидросульфи́д) — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода. Используется в химической промышленности для синтеза некоторых соединений, получения элементарной серы, серной кислоты, сульфидов. Сероводород также используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах.

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства H2S В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой: H2S → HS− + H+ С основаниями реагирует: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH) H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем: 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42-, например: 3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl 2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S H2S + I2 = 2HI + S