Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №1

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №2

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №3

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №4

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №5

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №6

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №7

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №8

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №9

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №10

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №11

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №12

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №13

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №14

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №15

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №16

Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Підготувала студентка ІІ курсу 21/9 групи фармацевтичного відділення Стеценко Катерина Підготувала студентка ІІ курсу 21/9 групи фармацевтичного відділення Стеценко Катерина

Слайд 2

Описание слайда:

Титриметричний метод аналізу: суть, основні поняття та класифікація. Титриметричний метод аналізу: суть, основні поняття та класифікація. Хімічний посуд в титриметричному аналізі. Способи приготування титрованих розчинів. Класифікація методів титреметричного аналізу. Розрахунки в титриметрії.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Знаючи масу (m) розчиненої у воді хімічно чистої речовини і об’єм (V) отриманого розчину легко розрахувати концентрацію виготовленого розчину: Знаючи масу (m) розчиненої у воді хімічно чистої речовини і об’єм (V) отриманого розчину легко розрахувати концентрацію виготовленого розчину:

Слайд 11

Описание слайда:

Готується розчин приблизно необхідної концентрації, точна його концентрація встановлюється. Готується розчин приблизно необхідної концентрації, точна його концентрація встановлюється.

Слайд 12

Описание слайда:

Залежно від типу реакції між титрантом і визначаємою речовиною методи титриметричного аналізу поділяють на: Залежно від типу реакції між титрантом і визначаємою речовиною методи титриметричного аналізу поділяють на:

Слайд 13

Описание слайда:

Вихідна речовина, яка застосовується для виготовлення стандартного розчину повинна бути хімічно чистою. Вихідна речовина, яка застосовується для виготовлення стандартного розчину повинна бути хімічно чистою. Вихідна речовина повинна легко і швидко реагувати з титрованими речовинами. Розчин вихідної речовини повинен зберігатися довший час без змін. Реакції, які проходять між вихідною і визначуваною речовиною, повинні проводитись по можливості методами прямого титрування. Процес титрування повинен закінчуватися швидко і чітко. Кінцева точка титрування повинна визначатися легко і точно. Встановлювати титри бажано або методом окремих наважок або розчиненням наважки вихідної речовини у певному об’ємі.

Слайд 14

Описание слайда:

В основі усіх розрахунків у титриметричному аналізі лежить закон еквівалентів. В основі усіх розрахунків у титриметричному аналізі лежить закон еквівалентів. Хімічні елементи і речовини реагують між собою у масових кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам.

Слайд 15

Описание слайда:

Еквівалент елемента простої чи складної речовини – це така його кількість, яка приєднує або заміщує у хімічних реакціях один моль атомів водню, або взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої речовини. Еквівалент елемента простої чи складної речовини – це така його кількість, яка приєднує або заміщує у хімічних реакціях один моль атомів водню, або взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої речовини. Масу одного еквівалента елемента або речовини називають молярною масою еквівалента або еквівалентною масою (одиниці вимірювання г/моль) Еквівалентну масу оксиду розраховують за формулою: солі: кислоти: основи: