Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21

Нажмите для полного просмотра!

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №2

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №3

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №4

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №5

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №6

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №7

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №8

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №9

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №10

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №11

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №12

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №13

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №14

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №15

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №16

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Ткаченко Ірина Іванівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 21

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

М е т а ознайомитися із основними фізико-хімічними властивостями, будовою та застосуванням етилену і ацетилену; навчитися складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості ненасичених вуглеводнів; навчитися встановлювати причинно-наслідкові зв’язки між будовою і властивостями

Слайд 4

Описание слайда:

План 1. Поняття про ненасичені вуглеводні. Номенклатура. 2. Будова молекул етену та етину. 3. Фізичні властивості, добування. 4. Хімічні властивості етену та етину. 5. Застосування ненасичених вуглеводнів.

Слайд 5

Описание слайда:

Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами Карбону (подвійні – С = С – або потрійні – С Ξ С – ) Етиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один подвійний зв’язок між атомами Карбону. Загальна формула СnH2n С2Н4 - етен (етилен) С3Н6 - пропен С4Н8 - бутен

Слайд 6

Описание слайда:

Будова етилену

Слайд 7

Описание слайда:

Будова ацетилену С2Н2 СН ≡ СН Просторова будова молекули

Слайд 8

Описание слайда:

Фізичні властивості етилену С2Н4 безбарвний газ; добре розчинний в органічних розчинниках; tплавл = - 169,2 ̊С; вибухонебезпечний

Слайд 9

Описание слайда:

Добування етилену В лабораторії добувають: 1) дегідратація спиртів: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О 2) відщеплення галогенгідрогенів від алкілгалогенідів: С2Н5 Cl → С2Н4 + НCl В промисловості добувають: 1) крекінгом нафти; 2) дегідрування алканів: С2Н6 → С2Н4 + Н2

Слайд 10

Описание слайда:

Фізичні властивості С2Н2 безбарвний газ; майже без запаху; малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні; tкип = - 84 ̊С; легший за повітря; вибухонебезпечний

Слайд 11

Описание слайда:

Добування ацетилену 1836р. - відкритий Е. Деві при розкладанні водою калій карбіду. 1862р. - М. Бертло (франц.) вперше синтезув із вуглецю і водню: 2С + Н2 → С2Н2 1. Карбідний метод: СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2 2. Піроліз метану: t=1500ºС 2 СН4 → C2H2 + 3H2

Слайд 12

Описание слайда:

Хімічні властивості етилену Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О 2. Реакції приєднання по місцю розриву π - зв’язку: СН2 = СН2 а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6 б) галогенування - приєднання галогенів: С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2 Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення розчину калій перманганату і бромної води

Слайд 13

Описание слайда:

Хімічні властивості ацетилену Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О 2. Реакції приєднання по місцю розриву π - зв’язків відбуваються у дві стадії а) гідрування (каталітичне): kat С2Н2 + Н2→ С2Н4 С2Н4 + Н2→ С2Н6 б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен) С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан) Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води розчину калій перманганату.

Слайд 14

Описание слайда:

Застосування Етилен

Слайд 15

Описание слайда:

Дайте відповіді на питання 1. Ацетилен у лабораторії добувають взаємодією: а) кальцій силікату і води; б) кальцій карбонату і воду; в) кальцій карбіду і води; г) етену та води. 2. Скільки спільних ковалентних електронних пар є між атомами Карбону в молекулі етилену ? а) одна; б) дві; в) три; г) чотири 3. Яка загальна формула ненасичених вуглеводнів ряду ацетилену? а) СnH2n; б) СnH2n+2; в) СnH2n+4; г) СnH2n-2 4. Яка речовина належить до ненасичених вуглеводнів ряду етилену? а) С2Н2; б) С4Н10; в) С2Н6; г) С3Н6 5. Ненасичені вуглеводні можуть приєднувати: а) галогени; б) галоген гідрогени; в) лише водень; г) натрій хлорид 6. Вкажіть продукти реакції, що утворюються при гідруванні ацетилену: а) етан; б) пропан; в) етен; г) метан