Виды химической связи (11 класс) - презентация_ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №1

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №2

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №3

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №4

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №5

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №6

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №7

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №8

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №9

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №10

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №11

Виды химической связи (11 класс) - презентация_, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Виды химической связи (11 класс) - презентация_. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Слайд 3

Описание слайда:

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Слайд 4

Описание слайда:

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. ..

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. ..

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. .. .. Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ]- или Na+ Cl- .. ..

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства веществ: Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.

Слайд 10

Описание слайда:

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Слайд 11

Описание слайда:

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … | | + С2H5 + С2H5 этиловый спирт

Слайд 12

Описание слайда:

Механизм возникновения связи: Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.