Введение в общую химию. Основные понятия химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №1

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №2

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №3

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №4

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №5

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №6

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №7

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №8

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №9

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №10

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №11

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №12

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №13

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №14

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №15

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №16

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №17

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №18

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №19

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №20

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №21

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №22

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №23

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №24

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №25

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №26

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №27

Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Введение в общую химию. Основные понятия химии. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Введение в общую химию Основные понятия химии

Слайд 3

Описание слайда:

Структура дисциплины Общее количество часов 48 Аудиторные занятия – 10 часов В том числе практическое занятие – 2 часа Аттестация в форме зачета

Слайд 4

Описание слайда:

Содержание дисциплины Основные законы химии Химические реакции Химическая кинетика Растворы. Способы выражения концентрации растворов Метода качественного и количественного анализа

Слайд 5

Описание слайда:

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают эти превращения. Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают эти превращения.

Слайд 6

Описание слайда:

Атомно – молекулярное учение 1. Большинство известных в настоящее время веществ состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица некоторых веществ (имеющих молекулярное строение), которая имеет химические свойства и состав данного вещества.

Слайд 7

Описание слайда:

2. Молекулы состоят из атомов. Атом – электронейтральная динамическая система, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 4. При протекании химических реакций из одних веществ образуются другие вещества.

Слайд 10

Описание слайда:

Химический элемент Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Например, элемент «сера» включает атомы S, входящие в состав любых соединений (Na2SO4, SO2, H2S и т. д.)

Слайд 11

Описание слайда:

Вещество Вещество – совокупность атомов, ионов или молекул, состоящее из одного или нескольких химических элементов.

Слайд 12

Описание слайда:

Вещества Простые – образованы атомами одного химического элемента (O2,N2); Сложные – образованы атомами разных химических элементов (H2SO4, H2O);

Слайд 13

Описание слайда:

Аллотропия Существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и по свойствам – так называемых аллотропных модификаций.

Слайд 14

Описание слайда:

АЛЛОТРОПИЯ Аллотропия состава

Слайд 15

Описание слайда:

Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12C. 1/12 массы изотопа 12C (1 а.е.м)= 1,66 • 10-27кг Ar = ma /1а.е.м.

Слайд 16

Описание слайда:

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C. Mr = mм / 1 а.е.м Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.

Слайд 17

Описание слайда:

Например Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты: Мr (H2SO4) = 2Ar H + 1Ar S + 4Ar O = 2 ͯ 1 + 32 +4 ͯ 16 = 98

Слайд 18

Описание слайда:

Выполним задания Рассчитайте Mr молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) Рассчитайте истинную массу молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) Рассчитайте Mr молекулы тетрабората натрия (Na2B4O7 * 10H2O)

Слайд 19

Описание слайда:

Количество вещества. Моль. Молярная масса Моль – единица количества вещества. Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных элементов, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа 12С.

Слайд 20

Описание слайда:

1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 структурных единиц 6,02*1023 - ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО (NA) Размерность моль -1

Слайд 21

Описание слайда:

Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Единица измерения г/моль

Слайд 22

Описание слайда:

Например Mr (H2SO4) = 98, М = 98 г/моль

Слайд 23

Описание слайда:

Количество вещества (n) n = N/NA где N – общее число структурных единиц, NA – число Авогадро n = m/M где m – масса вещества, М – молярная масса

Слайд 24

Описание слайда:

Решим задачи Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Вычислите количество вещества магния в образце массой 6 г. Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г.

Слайд 25

Описание слайда:

Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Дано: m (Zn) = 2,6г

Слайд 26

Описание слайда:

Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г. Дано: M (Br2) = 6,4г

Слайд 27

Описание слайда:

Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов Химическая формула показывает качественный и количественный состав вещества