Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование

Нажмите для полного просмотра!

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №2

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №3

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №4

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №5

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №6

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №7

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №8

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №9

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №10

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №11

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №12

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №13

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №14

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №15

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №16

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №17

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №18

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №19

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №20

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №21

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №22

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №23

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №24

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №25

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №26

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №27

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №28

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ВВЕДЕНИЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

Слайд 2

Описание слайда:

План 1. Титриметрические методы 2. Классификация титриметрических методов анализа 3. Титрованные (стандартные) растворы 4. Способы и методы титрования 5. Сущность кислотно-основного титрования 6. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования 7. рН-индикаторы 8. Способы подбора индикаторов

Слайд 3

Описание слайда:

Закон эквивалентов СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 , где СМэ – молярная концентрация эквивалента; V – объем.

Слайд 4

Описание слайда:

Фактор эквивалентности fэ Фактор эквивалентности fэ 2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2O fэ(H2СO3) = ½. NaOH + H2СO3 ↔ NaНСO3 + H2O fэ(H2СO3) = 1.

Слайд 5

Описание слайда:

Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Мэ = fэ ∙ М Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1/2 ∙ 106,0 = 53,00 г/моль; Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1 ∙ 106,0 = 106,0 г/моль.

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация титриметрических методов анализа 1. Кислотно-основное титрование – основано на реакции переноса ионов водорода от одной реагирующей частицы к другой в растворе: НА + В ↔ ВН+ + А- ацидиметрию (ацидиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты (Н3О+); алкалиметрию (алкалиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания (ОН-); протолитометрию (титрование в неводных средах).

Слайд 7

Описание слайда:

2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от восстановителя к окислителю: 2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от восстановителя к окислителю: Ох1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2 оксидиметрические методы (титрование раствором окислителя): перманганатометрия, иодатометрия, дихроматометрия, бромо- и броматометрия, цериметрия, йодхлорметрия и др.; редуктометрические методы (титрование раствором восстановителя): аскорбинометрия, титанометрия, феррометрия и др.

Слайд 8

Описание слайда:

3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений: 3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений: nКm+ + mАn- ↔ КnАm Различают: аргентометрию, меркурометрию, тиоцианатометрию и др. 4. Комплексиметрическое титрование – основано на реакции образования слабодиссоциирующего растворимого комплекса: М + nL ↔ [M(L)n] Различают: комплексонометрию, меркуриметрию, фториметрию.

Слайд 9

Описание слайда:

Способ приготовленного титра Способ приготовленного титра Т – титр раствора, г/мл; а – масса навески вещества, г; Vк – вместимость мерной колбы, мл; СМэ – молярная концентрация эквивалента раствора; Мэ' – миллимолярная масса эквивалента вещества.

Слайд 10

Описание слайда:

Способ установленного титра

Слайд 11

Описание слайда:

Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам: Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам: Для твердых веществ: Для растворов: С% - процентная концентрация вещества в исходном растворе.

Слайд 12

Описание слайда:

Прямое титрование Прямое титрование CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O

Слайд 13

Описание слайда:

Обратное титрование Обратное титрование (титрование по избытку) NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl + H2O HCl(ост.) + NaOH ↔ NaCl + H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Заместительное титрование Заместительное титрование Например, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется только по 1 и 2 ступеням. Для того, чтобы оттитровать Н3PO4 по 3 ступеням используют способ заместительного титрования: 2H3PO4 + 3CaCl2(изб.) ⇄ Ca3(PO4)2↓ + 6HCl HCl + NaOH ⇄ HCl + H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Различают: Различают: метод пипетирования; метод отдельных навесок.

Слайд 16

Описание слайда:

Сущность кислотно-основного титрования В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства. НА + В ↔ НВ+ + А- а1 b2 а2 b1

Слайд 17

Описание слайда:

Титранты метода КОТ Титранты метода КОТ В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).

Слайд 18

Описание слайда:

Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄ 4H3BO3 fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½ индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый

Слайд 19

Описание слайда:

Карбонат натрия (Na2CO3) Карбонат натрия (Na2CO3) CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3 fэ (Na2CO3) = ½ индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый CO32- + H+ ⇄ HCO3 – fэ (Na2CO3) = 1 индикатор – фенолфталеин

Слайд 20

Описание слайда:

Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О fэ (H2C2O4) = ½ индикатор – фенолфталеин Янтарная кислота H2C4H4O4 H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42- fэ (H2C4H4O4) = ½ индикатор – фенолфталеин

Слайд 21

Описание слайда:

Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOH C6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО- + H2О fэ (C6H5COOH ) = 1 индикатор – фенолфталеин Сaлицилoвaя киcлoтa C6H4(OH)COOH fэ (C6H4(ОН)COOH ) = 1 индикатор – фенолфталеин

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O H+ + OH- ↔ H2O CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O CH3COOH + OH- ↔ CH3COO- + H2O NH4ОH + HCl ↔ NH4Cl + H2O NH4ОH + H+ ↔ NH4+ + H2O

Слайд 24

Описание слайда:

Для построения кривой титрования рассчитывают: Для построения кривой титрования рассчитывают: рН исходного раствора, рН в момент полунейтрализации, рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%), рН в точке эквивалентности, рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).

Слайд 25

Описание слайда:

С визуальным фиксированием конечной точки титрования (КТТ) можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8

Слайд 26

Описание слайда:

Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH

Слайд 27

Описание слайда:

Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: 1 – 1 М растворы, 2 – 0,1 М растворы, 3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы