ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №1

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №5

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №6

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №10

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №12

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация по химии ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Слайд 2

Описание слайда:

Серная кислота – один из важнейших продуктов, характеризующий общий уровень развития химической промышленности страны. Объем производства серной кислоты исчисляется десятками миллионов тонн и среди продуктов химической промышленности она по праву занимает первое место.

Слайд 3

Описание слайда:

Способы получения серной кислоты Способы получения серной кислоты Исходное вещество – сернистый ангидрид SO2 (образуется в результате сжигания серы или другого серосодержащего сырья). Переработка SO2 в кислоту включает обязательное его окисление до серного ангидрида (SO3) и последующую адсорбцию его водой. SO2+1/2O2+H2O=H2SO4 (1) Скорость взаимодействия сернистого ангидрида с кислородом по реакции (1) в обычных условиях очень мала, поэтому в промышленности ее проводят следующими двумя способами: 1) контактный метод окисления SO2 кислородом на катализаторе; 2) нитрозный метод окисления SO2 с помощью оксидов азота, содержащихся в серной кислоте.

Слайд 4

Описание слайда:

H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н – О легко разрывается. H2SO4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н – О легко разрывается.

Слайд 5

Описание слайда:

В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток: H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4— = H+ + SO42- Суммарное уравнение: H2SO4 = 2H+ + SO42-

Слайд 6

Описание слайда:

Взаимодействие серной кислоты с металлами: Взаимодействие серной кислоты с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие серной кислоты Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами: Взаимодействие серной кислоты с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Обменные реакции с солями: Обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион)

Слайд 10

Описание слайда:

Особые свойства концентрированной H2SO4 : Особые свойства концентрированной H2SO4 : 1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 в зависимости от активности металла. При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления. 2.Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы как правило до максимальной степени окисления, сама восстанавливется до S+4O2 3. Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов: 2 КВr + 2Н2SO4 = К2SО4 + SO2 + Вr2 + 2Н2О 2 КI + 2Н2SО4 = К2SO4 + SO2 + I2 + 2Н2О Концентрированная серная кислота не может окислить хлорид-ионы до свободного хлора, что дает возможность получать НСl по реакции обмена: NаСl + Н2SO4(конц.) = NаНSO4 + НСl

Слайд 11

Описание слайда:

Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена: Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена: С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием: C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2↑ + 6CO2↑

Слайд 12

Описание слайда:

ВЫВОД ВЫВОД Широкое использование серной кислоты объясняется ее химической активностью: она реагирует почти со всеми металлами, их оксидами, вступает в реакции обменного разложения, энергично соединяется с водой, обладает сильными окислительными свойствами.