Хімічні властивості алканів - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хімічні властивості алканів. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Хімічні властивості алканів Розробила вчитель хімії Тетерівської ЗОШ І-ІІІ ст. ім. Ніни Сосніної Кисіль Юлія Вячеславівна

Слайд 2

Описание слайда:

Мета уроку: Ознайомитись з хімічними властивостями метану та його гомологів; навчитись складати відповідні рівняння реакцій; установити залежність між будовою алканів та їхніми хімічними властивостями.

Слайд 3

Описание слайда:

Експрес-контроль Найпростіша органічна речовина – це… Загальна формула алканів – … Гомологи – це речовини, які … Ізомери – це речовини, які … Гомологічна різниця – це група атомів … За кімнатної температури газуватими є тільки алкани з числом атомів Карбону … Молекула метану має форму … Третім членом гомологічного ряду алканів є …

Слайд 4

Описание слайда:

Відповіді на завдання: …метан. …СnH2n+2. …мають подібну будову, але різняться за складом на одну або декілька груп СН2. … мають однакову молекулярну формулу, але різну просторову будову. …CH2. … від 1 до 4. …СН4. …пропан.

Слайд 5

Описание слайда:

Хімічні властивості алканів Алкани хімічно неактивні речовини, завдяки цьому їх називають парафінами. Алкани не взаємодіють із розчинами кислот і лугів. Алкани не окиснюються розчином калій перманганату.

Слайд 6

Описание слайда:

Алкани – неактивні речовини

Слайд 7

Описание слайда:

Взаємодія з киснем Алкани дуже добре взаємодіють з киснем. Метан при підпалюванні згоряє блідо-синім полум'ям, погано помітним на яскравому сонячному світлі: СН4 + 2О2 → CO2 +2H2O При цьому виділяється велика кількість теплоти – близько 50 кДж на 1 г вуглеводню.

Слайд 8

Описание слайда:

Небезпечна суміш Суміші метану з повітрям (10% метану) – вибухонебезпечні. При використанні газових плит необхідно постійно стежити за тим, щоб полум'я не згасло. У побутовий газ додають невелику кількість меркаптану – речовини з огидним запахом.

Слайд 9

Описание слайда:

Окиснення гомологів метану Повне окиснення до вуглекислого газу відбувається тільки при горінні в надлишку кисню: 2С6Н14 + 19О2 → 12CO2 + 14H2O При нестачі кисню утворюється надзвичайно отруйний чадний газ: 2С6Н14 + 13О2 → 12CO + 14H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Горіння вищих алканів Алкани з високим числом атомів Карбону при горінні можуть утворювати вуглець. Побутові свічки, що складаються із суміші твердих алканів, при горінні утворюють полум'я, що утворює кіптяву. Кіптява – це частинки сажі (вуглецю), які не встигають згоріти: 2С20Н42 + 21О2 → 40C + 42H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Горіння парафіну, визначення якісного складу продуктів горіння

Слайд 12

Описание слайда:

Взаємодія з галогенами Реакція заміщення з галогенами називається галогенуванням. Взаємодія алканів із хлором або бромом відбувається тільки при освітленні або нагріванні:

Слайд 13

Описание слайда:

Взаємодія з галогенами У випадку надлишку галогену можуть заміщуватися декілька атомів Гідрогену: СН4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl При достатній кількості галогену можуть заміщуватися усі атоми Гідрогену: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

Слайд 14

Описание слайда:

Назви утворених продуктів Назви утворених продуктів походять від назв алканів. CH3Cl – хлорметан. CHCl3 – трихлорметан (хлороформ). ССl4 – тетрахлорметан.

Слайд 15

Описание слайда:

Термічний розклад При сильному нагріванні (понад 1000оС) алкани розкладаються з утворенням вуглецю і водню:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Добування алканів в лабораторії (І спосіб) Алкани добувають з галогенопохідних дією металічного натрію:

Слайд 18

Описание слайда:

Добування алканів в лабораторії (ІІ спосіб) Алкани добувають прожарюванням солі органічної (карбонової) кислоти у присутності лугів:

Слайд 19

Описание слайда:

Завдання на закріплення знань: 1. Напишіть рівняння реакції горіння а) пропану; б) пентану. 2. Напишіть рівняння реакції одержання дихлоретану з етану. 3. Напишіть рівняння термічного розкладу пропану. 4. Складіть рівняння реакцій за такою схемою: СН4 → CH3Br → C2H6 → CO2

Слайд 20

Описание слайда:

Відповіді на завдання: 1. а) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O б) C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O 2. C2H6 + 2Cl2 → C2H4Cl2 + 2HCl 3. C3H8 → 3C +4H2 4. 1) CH4 +Br2 → CH3Br + HBr 2) 2CH3Br + 2Na → C2H6 + 2NaBr 3) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Слайд 21

Описание слайда:

Домашнє завдання Вивчити § 20, стор. 128-131, § 21, стор. 137-139, виконати завдання № 7, 8, стор. 133, № 11, 12 стор. 141, додаткове завдання № 14,15 стор.133, № 16 стор. 141.

Теги властивост алкан

Похожие презентации