Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №1

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №2

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №3

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №4

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №5

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №6

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №7

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №8

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №9

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №10

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №11

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №12

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №13

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №14

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №15

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №16

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №17

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №18

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №19

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №20

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №21

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №22

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №23

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №24

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №25

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №26

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №27

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №28

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №29

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №30

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №31

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №32

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №33

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №34

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №35

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №36

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №37

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №38

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №39

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №40

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №41

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №42

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №43

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №44

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №45

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №46

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №47

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №48

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №49

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №50

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №51

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №52

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №53

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №54

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №55

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №56

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №57

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №58

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №59

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №60

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №61

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №62

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №63

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №64

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №65

Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика, слайд №66

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия. Лекция 1. Термодинамика и кинетика. Доклад-сообщение содержит 66 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент

Слайд 2

Описание слайда:

Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. -976 с. 2. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Интернет-источники

Слайд 5

Описание слайда:

I. Элементы химической термодинамики

Слайд 6

Описание слайда:

Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных каким-либо образом от окружающей среды Элементы системы - части, обладающие определенными свойствами.

Слайд 9

Описание слайда:

Термодинамические системы: • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке. • Гетерогенная –система, которая состоит из нескольких гомогенных систем, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз, на которой свойства меняются скачком.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы

Слайд 15

Описание слайда:

Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) W=Wц+ U U - внутренняя энергия системы.

Слайд 16

Описание слайда:

Первое начало термодинамики термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии Q = ΔU + A

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Энтальпия Н - внутреннее теплосодержание системы Для экзотермических реакций Q>0, ΔH

Слайд 19

Описание слайда:

Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом химической реакции. Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Второе начало термодинамики Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Энтропия – функция состояния термодинамической системы, используемая во втором законе т/д для выражения через нее возможности или невозможности самопроизвольного протекания процесса (введена Клаузиусом).

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Изобарно-изотермический потенциал (Свободная энергия Гиббса) ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение энтальпии, Т – абсолютная температура, ΔS – изменение энтропии. Если ΔG 0, то процесс невозможен.

Слайд 34

Описание слайда:

Третье начало термодинамики В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному для неё пределу, не зависящему от давления, плотности или фазы, при стремлении температуры (Т) к абсолютному нулю.

Слайд 35

Описание слайда:

II. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Слайд 36

Описание слайда:

Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени

Слайд 37

Описание слайда:

Механизм реакции – последовательность и характер стадий химических реакций

Слайд 38

Описание слайда:

Скорость химической реакции

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов

Слайд 41

Описание слайда:

Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ nА + mВ → gD v=k CА n  CВ m

Слайд 42

Описание слайда:

Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам

Слайд 43

Описание слайда:

ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) v =kC(H2)C(I2)

Слайд 44

Описание слайда:

Молекулярность и порядок реакций Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия Порядок реакции — это сумма показателей степеней концентрации веществ в уравнении закона действующих масс

Слайд 45

Описание слайда:

Реакция первого порядка

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза v2 = v1  γ (ΔТ/10) k2 = k1  γ (ΔТ/10)

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Уравнение Аррениуса k = A  e–Ea/RT R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль·К, Т – температура по шкале Кельвина, Еа – энергия активации, А – предэкспоненциальный множитель.

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

III. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Слайд 53

Описание слайда:

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Слайд 54

Описание слайда:

Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение

Слайд 55

Описание слайда:

Константа химического равновесия Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp ·CDq v1=v2 k1 ·CАm ·CBn = k2 ·CCp ·CDq k1 / k2 = CCp ·CDq/ CАm ·CBn Kp= CCp ·CDq/ CАm ·CBn

Слайд 56

Описание слайда:

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Катализ Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализаторы - вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, оставаясь в конечном итоге неизменными по химическому составу и количеству

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Катализ

Слайд 65

Описание слайда:

Механизм гомогенной каталитической реакции А+В К АВ A + K = AK AK + B = AB + K

Слайд 66

Описание слайда:

Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах. Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах.