Химия s-элементов. Общая характеристика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №1

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №2

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №3

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №4

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №5

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №6

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №7

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №8

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №9

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №10

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №11

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №12

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №13

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №14

Химия s-элементов. Общая характеристика, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия s-элементов. Общая характеристика. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая и неорганическая химия. Лекция 16 Химия s-элементов. Общая характеристика

Слайд 2

Описание слайда:

Общая характеристика s - элементов IА-группа: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr щелочные металлы IIA-группа: Be, Mg; Ca, Sr, Ba, Ra щёлочноземельные металлы Общая электронная формула: […] ns 12np 0 […] ns 1 M+I […] ns 2  …ns 1np 1 M+II Характерно существование ионов M+ и M2+

Слайд 3

Описание слайда:

Элементы IА-группы

Слайд 4

Описание слайда:

Элементы IIА-группы

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства простых веществ (IА-группа)

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства простых веществ (IIА-группа)

Слайд 7

Описание слайда:

Общая характеристика s -элементов. Простые вещества Простые вещества : все – активные металлы (кроме Be) Реагируют как восстановители M – ne – = Mn+ (n = 1, 2) В ЭХРН – самые левые: E  –3,01 –2,92 –2,90 –2,34 В Li Cs Ba Be

Слайд 8

Описание слайда:

Общая характеристика s – элементов. Взаимодействие металлов с водой и кислотами 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na –e – = Na+ 2H2O + 2e – = H2 + OH Взаимодействие натрия с водой (видео) >>> Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O Mg + 2H2O  (на холоду) Mg + 2H2O + t = Mg(OH)2 + H2 (при нагревании)

Слайд 9

Описание слайда:

Общая характеристика s – элементов. Сложные вещества: оксиды , гидроксиды Mn+ – катионы в ионных кристаллах M2O, MOH; MO, M(OH)2 – имеют основный характер (кроме оксида и гидроксида Be) В водн. р-ре MO, M(OH)2 – сильные электролиты и сильные основания (кроме гидроксидов Be и Mg): NaOH = Na+ + OH pH  7 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH pH  7 Для гидроксидов Mg, Be – фазовое равновесие: Mg(OH)2(т)  Mg2+ + 2OH pH  7

Слайд 10

Описание слайда:

Общая характеристика s – элементов. Сложные вещества: соли Соли: аквакатионы – непротолиты (кроме солей Be и Mg): NaCl = Na+ + Cl рН = 7 непротолит Для бериллия и магния : [Be(H2O)4]2+ + H2O  [Be(H2O)3(OH)]+ + H3O+ ; рН  7 [Mg(H2O)6]2+ + H2O  [Mg(H2O)5(OH)]+ + H3O+ ; рН  7 Be2+·H2O + H2O  BeOH+ + H3O+ ; KK= 2,0·106 Mg2+·H2O + H2O  MgOH+ + H3O+ ; KK= 3,8·1012

Слайд 11

Описание слайда:

Общая характеристика s – элементов. Сложные вещества Бинарные соединения: гидриды MH, MH2; пероксиды M2O2, MO2; нитриды M3N, M3N2 KH + H2O = KOH + H2 Na2O2(т) + H2O  2Na+ + OH + HO2 2NaO2 + H2O = NaOH + NaHO2 + O2 4NaO2 + 2H2O = 4NaOH + 3O2 2CsO3 + 2 H2O = 2CsOH + H2O2 + 2O2 Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4

Слайд 12

Описание слайда:

Распространение в природе 5. Ca – 3,38 % 6. Na – 2,63 % 7. K – 2,41 % 8. Mg – 1,95 % по массе. 17. Rb 19. Ba 23. Sr 28. Li 42. Cs 48. Be 92. Fr 226Ra радиоактивный элемент

Слайд 13

Описание слайда:

Важнейшие минералы IА-группа Галит (каменная соль) NaCl Карналлит KMgCl3.6H2O Мирабилит Na2SO4·10H2O Поллуцит (Cs,Na)Al(SiO3)2.nH2O Сильвин KCl Сильвинит (K,Na)Cl Сподумен LiAl(SiO3)2 Лепидолит K2Li3Al4Si7O21(OH,F)3 Петалит LiAlSi4O10

Слайд 14

Описание слайда:

Важнейшие минералы Фенакит Be2SiO4 Берилл (Be3Al2)Si6O18 (аквамарин, изумруд). Гипс CaSO4·2H2O Кальцит CaCO3 (известняк, мрамор, мел) Магнезит MgCO3 Оливин (Mg, FeII)2SiO4 Тальк Mg3Si4O10(OH)2 Хризоберилл (BeAl2)O4 Целестин SrSO4 Шпинель (MgAl2)O4 Стронцианит SrCO3 Барит BaSO4