🗊Хлороводород. Соляная кислота.

Категория: Биология
Нажмите для полного просмотра!
Хлороводород. Соляная кислота., слайд №1Хлороводород. Соляная кислота., слайд №2Хлороводород. Соляная кислота., слайд №3Хлороводород. Соляная кислота., слайд №4Хлороводород. Соляная кислота., слайд №5Хлороводород. Соляная кислота., слайд №6Хлороводород. Соляная кислота., слайд №7Хлороводород. Соляная кислота., слайд №8Хлороводород. Соляная кислота., слайд №9
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Хлороводород. Соляная кислота.. Презентация содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Хлороводород. Соляная кислота.
Описание слайда:
Хлороводород. Соляная кислота.

Слайд 2


Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль
Описание слайда:
Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль

Слайд 3


Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
Описание слайда:
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

Слайд 4


Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.
Описание слайда:
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.

Слайд 5


Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →
Описание слайда:
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →

Слайд 6


Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →
Описание слайда:
Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →

Слайд 7


В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →
Описание слайда:
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →

Слайд 8


Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →
Описание слайда:
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →

Слайд 9


2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
Описание слайда:
2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию