Задания на ЕГЭ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Задания на ЕГЭ. Доклад-сообщение содержит 43 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

А1(2004 г., 38%) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) P3+ 2) S2- 3) Cl5+ 4) Fe3+

Слайд 3

Описание слайда:

А19 (2004, 13,3%) Верным является высказывание 1) глюкоза – это пятиатомный альдегидоспирт 2) фруктоза – это шестиатомный спирт 3) крахмал – это полисахарид, состоящий из остатков фруктозы 4) сахароза – это дисахарид, состоящий из двух молекул глюкозы

Слайд 4

Описание слайда:

A9 (2004г, 7%) Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части. Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Слайд 5

Описание слайда:

А13 (2005, 32%) Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) НС1 и MgSO4 2) NaOH и H2SO4 3) NaOH и KNO3 4) MgCl2 и HNO3

Слайд 6

Описание слайда:

A15 (2005г, 17%) Карбонат натрия не реагирует с 1) гидроксидом бария 2) гидроксидом калия 3) серной кислотой 4) углекислым газом

Слайд 7

Описание слайда:

А24 (2005, 34%) Под скоростью химической реакции понимают изменение 1) концентрации реагента в единицу времени 2) количества вещества реагента в единицу времени 3) количества вещества реагента в единице объема 4) количества вещества продукта в единице объема

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

А23 (2004, 23%) Для увеличения скорости реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 3O2(г) + 2NO2(г) - 157 кДж необходимо 1) увеличить концентрацию AgNO3 2) уменьшить давление в системе 3) увеличить степень измельченности AgNO3 4) уменьшить температуру

Слайд 10

Описание слайда:

А24 (2005, 46%) Для увеличения скорости реакции 4Fe(тв.) + 3О2(газ) = 2Fe2O3(тв) + Q следует 1) уменьшить температуру 2) увеличить температуру 3) уменьшить концентрацию кислорода 4) увеличить количество железа

Слайд 11

Описание слайда:

A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция 1) MgCO3 = MgO + CO2 2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 3) C + CO2 = 2CO 4) 2CH4 = C2H2 + 3H2

Слайд 12

Описание слайда:

A24 (2004г, 22%) Экзотермической является реакция 1) MgCO3 = MgO + CO2 2) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 3) C + CO2 = 2CO 4) 2CH4 = C2H2 + 3H2

Слайд 13

Описание слайда:

A27 (2004г, 12,2%) Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение: 1) Cu2+ + Н2S = CuS + 2Н+ 2) CuSO4 + 2Н+ = Cu2+ + Н2SO4 3) CuSO4 + S2– = CuS + SO42– 4) Cu2+ + S2– = CuS

Слайд 14

Описание слайда:

A25 (2005г, 49%) В системе СН3СООН + СН3ОН « СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать 1) добавление метанола 2) повышение давления 3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия

Слайд 15

Описание слайда:

A19(2005, 57%) В молекуле пропина атом углерода при тройной связи образует: 1) 4 s-связи 2) 2 s- и 2 p-связи 3) 3 s- и p-связь 4) 1 s- и 3 p-связи

Слайд 16

Описание слайда:

A30 (2005, 47%) Для получения бутена-2 из 2-бромбутана следует использовать 1) водный раствор серной кислоты 2) водный раствор гидроксида калия 3) спиртовой раствор гидроксида калия при нагревании 4) никелевый катализатор

Слайд 17

Описание слайда:

А31 (2004, 19,6%) При взаимодействии бутина-1 с водой в присутствии солей ртути образуется преимущественно 1) бутанол-1 2) бутанол-2 3) бутаналь 4) бутанон

Слайд 18

Описание слайда:

2NaMnO4+CH3CHO+3NaOH=CH3COONa+2Na2MnO4+2H2O

Слайд 19

Описание слайда:

Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды, вследствие гидролиза, способны растворять активные металлы, например, магний или цинк: Mg+MgCl2+2H2O=2MgOHCl+H2

Слайд 20

Описание слайда:

окислительных свойствах солей трехвалентного железа: 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

Слайд 21

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей: A1(OH)3 + 3KOH = K3[A1(OH)6] A1(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

Слайд 22

Описание слайда:

Традиционно вызывают затруднения, связанные с проявлением основных свойств раствором аммиака. В результате чего могут протекать обменные реакции в водных растворах: MgCl2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl

Слайд 23

Описание слайда:

Пример взаимного гидролиза солей: A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2A1(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4

Слайд 24

Описание слайда:

Число σ-связей в молекуле ацетона равно: 3 10 9 4

Слайд 25

Описание слайда:

Могут пригодиться знания об аммиачных комплексах: CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4 AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Слайд 26

Описание слайда:

растворы амфотерных гидроксидов в избытке щелочи обладают всеми свойствами щелочей. Они способны вступать в реакции с кислотами и кислотными оксидами Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O Na[Al(OH)4]+2HCl=NaCl+Al(OH)2Cl+2H2O Na[Al(OH)4]+3HCl=NaCl+Al(OH)Cl2+3H2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3

Слайд 27

Описание слайда:

Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных процессов: MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4 2MgSO4+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3+2Na2SO4+CO2 2MgSO4+2Na2CO3+2H2O=2Mg(OH)2+2Na2SO4+2CO2

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

А16 (2004, 14,4%) Этанол взаимодействует с 1) метанолом 2) бромной водой 3) водородом 4) медью

Слайд 30

Описание слайда:

А17(2004, 32,3%) Олеиновая кислота совмещает в себе свойства карбоновой кислоты и 1) амина 2) алкена 3) алкина 4) спирта

Слайд 31

Описание слайда:

А32 (2005, 39%) Метиламин реагирует с каждым из двух веществ: 1) O2 и N2 2) FeCl2 и NH3 3) НС1 и NaCl 4) Н2O и H2SO4

Слайд 32

Описание слайда:

А31 (2004, 32%) Амфотерными свойствами обладает 1) метиламин 2) глицин 3) анилин 4) фенол

Слайд 33

Описание слайда:

А31 (2005, 46%) В оцинкованном сосуде нельзя хранить раствор 1) Na2SO4 2) MgCl2 3) С2Н5ОН 4) СН3СООН

Слайд 34

Описание слайда:

А34 (2005, 22%) В производстве серной кислоты для поглощения оксида серы (VI) используют 1) Н2О 2) H2SO3 3) Н2SО4(конц.) 4) Н2SО4(разб)

Слайд 35

Описание слайда:

Для спиртов характерны реакции: 1полимеризации 2 этерификации 3дегидратации 4гидратации 5 гидрирования 6 дегидрирования

Слайд 36

Описание слайда:

В перечне названий метаналь метанол метановая кислота этаналь этанол этановая кислота к соединениям, вступающим в реакцию серебряного зеркала, относятся те, которые обозначены цифрами: 1,3,6 1,3,4 3,4,6 1,4,5

Слайд 37

Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + …+ H2O

Слайд 38

Описание слайда:

А34 (2005, 35%) Сырье для получения метанола в промышленности служат 1) СН3Cl и NaOH 2) HCHO и H2 3) CO и Н2 4) НCOOH и NaOH

Слайд 39

Описание слайда:

Степени окисления кислорода возрастают в ряду веществ: Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4 Na2O, Na2O2, O2F2 O3, OF2, Cl2O CaO2,CaO,Ca(ClO)2

Слайд 40

Описание слайда:

К одному классу неорганических соединений принадлежат вещества, формулы которых: NaOH, CuOH, Cu(OH)2, FeSО4·7H2О; K2О, NO, P2О5, OF2; HCN, CH3COOH, H2SО4, HNО2; Ca3N2, BaSО4, Fe2(SО4)3, NaCl

Слайд 41

Описание слайда:

Графит и алмаз — это: разные химические элементы; одно и то же вещество; аллотропные видоизменения одного химического элемента; разные агрегатные состояния одного вещества

Слайд 42

Описание слайда:

А34 (2004, 16,8%) Из каменноугольной смолы получают 1) этанол 2) кокс 3) бензол 4) бензин

Слайд 43

Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о переработке нефти: В результате перегонки нефти получают бензин, керосин и метан Крекинг нефтепродуктов сопровождается разрывом связей С-С верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения не верны

Теги Задания

Похожие презентации