Железо. Строение атома железа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Железо. Строение атома железа, слайд №10

Железо. Строение атома железа, слайд №11

Железо. Строение атома железа, слайд №12

Железо. Строение атома железа, слайд №13

Железо. Строение атома железа, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо. Строение атома железа. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема урока: Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

Слайд 2

Описание слайда:

Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Слайд 3

Описание слайда:

Вспомните из урока про нахождение металлов в природе, в виде каких минералов железо находится в природе?

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе.

Слайд 5

Описание слайда:

Нахождение в природе.

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 7

Описание слайда:

Железные опилки в магнитном поле

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства железа 1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+O2 Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа. Вывод:

Слайд 12

Описание слайда:

Биологическая роль железа

Слайд 13

Описание слайда:

Домашнее задание: § 14, осуществить превращения: Mg → MgO → Mg(OH)2→ Mg(NO3)2 Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3→ Na[Al(OH)4]

Слайд 14

Описание слайда:

Если интересно… – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.