Окислительно-восстановительные реакции - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2

Описание слайда:

Электроотрицательность 1. Важнейшие химические реакции в зоне гипергенеза имеют окислительно-восстановительный характер (сопровождаются потерей или приобретением электронов). 2. Чем меньше электроотрицательность, тем легче атом отдает электроны – следовательно является тем более сильным восстановителем. 3. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее окислительная способность элементов.

Слайд 3

Описание слайда:

Восстановители 1. Металлы – сильные восстановители. 2. Важными восстановителями при геологических процессах являются: а) двухвалентное железо; б) двухвалентная (отрицательная) сера; в) многие органические соединения; г) двухвалентный марганец; д) трехвалентные хром и ванадий

Слайд 4

Описание слайда:

Окислители 1. Неметаллы – сильные окислители. 2. Важнейший окислитель – свободный кислород атмосферы и гидросферы. 3. Меньшее значение имеют элементы и ионы, способные принимать электроны. 4. Это трехвалентное железо; четырехвалентный марганец; шестивалентные сера, хром, селен, молибден; пятивалентные азот, ванадий, мышьяк.

Слайд 5

Описание слайда:

В зависимости от степени ионизации один и тот же элемент может быть и окислителем и восстановителем. Трехвалентное железо местами действует как окислитель, а двухвалентное как выосстановитель. Четырехвалентный марганец – окислитель, двухвалентный марганец - восстановитель

Слайд 6

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции идут с выделением или поглощением энергии. При окислении двухвалентного железа и марганца выделяется значительное количества тепла: 4FeO+O2=2Fe2O3+131,8 кал. 2MnO+O2=2MnO2+58 кал. В термодинамических условиях зоны выветривания эти реакции энергетически выгодны, чем и объясняется легкая окисляемость на земной поверхности соединений двухвалентного железа и марганца.

Слайд 7

Описание слайда:

Изобарный потенциал Окислительно-восстановительные реакции могут быть охарактеризованы величиной изобарного потенциала ΔZ. Производимая реакцией работа равна ее изобарному потенциалу с обратным знаком (А= - ΔZ). Совершаемая в гальваническом элементе работа равна произведению электродвижущей силы на количество прошедшего электричества.

Слайд 8

Описание слайда:

Нулевой потенциал Потенциал перехода одной грамм-молекулы газообразного водорода в ионную форму при Т=25 ºС и давлении в 1 атм считается нулевым: Н2→2Н+ + 2е. Тогда, зная электродвижущую силу гальванических элементов с водородным электродом, можно рассчитать потенциал другого электрода из любого химического элемента. Это будут относительные потенциалы, измеряемые в вольтах и обозначаемые символами Eh.

Слайд 9

Описание слайда:

Относительные потенциалы для условий сильно кислой среды Na = Na++e-2,71 Cu+ = Cu2+ + e + 0,153 Ca = Ca2++2e–2,87 U4+ =UO2 2+ +2e + 0,334 Al = Al3+ +3e-1,67 Cu = Cu2+ + 2e + 0,337 Zn = Zn2++2e-0,763 V3+ = V4+ + e + 0,40 Cr = Cr3+ +3e-0,74 Cu = Cu+ +e + 0,521 Ga = Ga3++3e-0,53 2I- = I2 + 2e + 0,535 Fe = Fe2+ +2e-0,44 Fe2+= Fe3+ + e + 0,771 Cd = Cd2++2e-0,403Ag = Ag+ + e + 0,799