🗊 Презентация Окислительно-восстановительные реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №2 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №3 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №4 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №5 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №6 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №7 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №8 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №9 Окислительно-восстановительные реакции, слайд №10
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Окислительно-восстановительные реакции.
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные реакции.

Слайд 2


Классификация химических реакций по изменению степени окисления: С изменением степени окисления
Описание слайда:
Классификация химических реакций по изменению степени окисления: С изменением степени окисления

Слайд 3


Классификация химических реакций по изменению степени окисления: С изменением степени окисления
Описание слайда:
Классификация химических реакций по изменению степени окисления: С изменением степени окисления

Слайд 4


CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Fe0 -2ℯ- → Fe+2 2 1 восстановитель 2 Cu2+ +2ℯ- → Cu0 2 1 окислитель
Описание слайда:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Fe0 -2ℯ- → Fe+2 2 1 восстановитель 2 Cu2+ +2ℯ- → Cu0 2 1 окислитель

Слайд 5


CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Процесс передачи ℯ- называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением.
Описание слайда:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Процесс передачи ℯ- называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением.

Слайд 6


CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Процесс передачи ℯ- называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением.
Описание слайда:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Процесс передачи ℯ- называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением.

Слайд 7


Атомы, молекулы или ионы, которые отдают ℯ-, называют восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют ℯ-, называют окислителями.
Описание слайда:
Атомы, молекулы или ионы, которые отдают ℯ-, называют восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют ℯ-, называют окислителями.

Слайд 8


Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом...
Описание слайда:
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса 1. Определите степени окисления элементов. 2. Подчеркните элементы, степени окисления которых изменяются. 3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления. 4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых ℯ-. 5. Уравняйте число отданных и принятых ℯ-, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители. 6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.

Слайд 9


Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Слайд 10


Домашнее задание: §43. Подготовиться к контрольной работе. № 2, с. 228, № 1, с. 235, № 7, с. 236, № 4, с. 173.
Описание слайда:
Домашнее задание: §43. Подготовиться к контрольной работе. № 2, с. 228, № 1, с. 235, № 7, с. 236, № 4, с. 173.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию