Химическая кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая кинетика. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая кинетика Химическая кинетика – учение о скорости химических реакций и её зависимости от различных факторов. Химические реакции протекают с различными скоростями. Одни полностью заканчиваются почти мгновенно, другие осуществляются за минуты, часы, дни; есть реакции, требующие для своего протекания несколько лет, десятилетий. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях, например, при повышенных температурах, протекать быстро, а в других, – например, при охлаждении, – медленно; при этом различие в скорости одной и той же реакции может быть очень большим.

Слайд 2

Описание слайда:

Скорость реакции Необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (гомогенные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной системе (гетерогенные реакции). Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы. Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение металла в кислоте Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 может протекать только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующие вещества. В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно.

Слайд 3

Описание слайда:

Скорость реакции (2) Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз. Скоростью реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.

Слайд 4

Описание слайда:

Скорость реакции (3) Скорость реакции зависит от: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия в системе катализаторов. Необходимым условием химической реакции является столкновение молекул друг с другом (соударение). Только при этом станут возможны те переходы электронов и перегруппировки атомов, в результате которых образуются молекулы новых веществ – продуктов реакции. Поэтому скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих веществ. Число соударений тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ, или чем больше произведение концентраций реагирующих веществ. Скорость реакции А + В  С пропорциональна произведению концентрации вещества А на концентрацию вещества В. W = k [A] [B] где k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости данной реакции.

Слайд 5

Описание слайда:

Скорость реакции и концентрация Аналогично, для реакции 2А + В = С или А + А + В  С можно написать: W= k [A][A][B] = k[A]2[B] Концентрация каждого вещества входит в выражение скорости реакции в степени, равной коэффициенту в уравнении реакции этого вещества. Закон действия масс, открытый опытным путем К. М. Гульдбергом и П. Вааге в 1867 г.: При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции. В общем виде: аА + bВ + ...  ... W = k [А]a [В]b …..

Слайд 6

Описание слайда:

Скорость реакции: кинетические параметры Константа скорости реакции равна скорости реакции при начальных концентрациях веществ, равных 1 моль/л. Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ. Показатель степени концентрации данного вещества в уравнении скорости реакции (nA, nB) называется порядком реакции по данному веществу. Общий порядок реакции равен сумме порядков по отдельным компонентам.

Слайд 7

Описание слайда:

Скорость реакции и температура При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции и константа скорости увеличиваются в 2–4 раза. Уравнение Аррениуса: k0 – предэкспоненциальный множитель; Еа – энергия активации.

Слайд 8

Описание слайда:

Энергия активации реакции При сближении реагирующих частиц вследствие одинакового знака зарядов электронных оболочек они отталкиваются. Если молекулы не обладают достаточной кинетической энергией, то они разлетаются в разные стороны. Только те частицы, которые обладают некоторым минимальным избыточным, относительно среднего, запасом энергии, при сближении преодолевают силы отталкивания. Дополнительная энергия, которую должны иметь молекулы для вступления в химическую реакцию, называется энергией активации. Те частицы, которые обладают таким избыточным количеством энергии – энергией активации, - называются активными. Повышение температуры ведёт к росту числа активных молекул.

Слайд 9

Описание слайда:

Скорость реакции и природа реагентов Не только энергия активации влияет на скорость реакции. На скорость реакции влияют размеры и форма реагирующих молекул, а также расположение реакционноспособных атомов или групп атомов в молекуле. Не всякое столкновение молекул с энергией, равной или большей энергии активации, приводит к химическому взаимодействию. Представим столкновение двух атомов водорода с противоположно направленными спинами. Электронная плотность в атоме водорода распределена равномерно по шаровой поверхности, и поэтому безразлично, как столкнутся реагирующие атомы. Перекрывание произойдет в любом случае, если атомы активны. Представим сближение атомов водорода и галогена. Электронная плотность наружных р-орбиталей распределена неравномерно. Если атом водорода подходит к этой орбитали, перекрывание возможно, но при наличии противоположных спинов и энергии, равной или большей энергии активации, а также при сближении в «нужной» точке пространства. Во втором случае для успешного прохождения реакции необходима надлежащая ориентация молекул в пространстве при столкновении.

Слайд 10

Описание слайда:

Предэкспоненциальный множитель и стерический фактор Предэкспоненциальный множитель k0 представляет собой частоту соударений молекул, ориентированных друг относительно друга определенным образом. k0 = pZ0 , где Z0 – число соударений, р – стерический фактор, вероятность того, что при столкновении частицы будут обладать нужной для протекания реакции пространственной ориентацией. Он меньше 1, часто имеет значения порядка 10-5 – 10-6. Стерический фактор также показывает вероятность реакции в определенный промежуток времени (если столкновение идёт слишком быстро, то реакция может не успеть осуществиться).

Слайд 11

Описание слайда:

Теория переходного комплекса При сближении молекул в момент соударения их избыточная кинетическая энергия может перейти в потенциальную энергию их взаимодействия. В результате происходит перераспределение электронов с разрывом старых связей и образованием новых. Всякая химическая реакция протекает через образование некоторого активного комплекса, который затем распадается на продукты реакции. Неустойчивый промежуточный комплекс, в котором старые связи ещё не полностью разорвались, а новые ещё не вполне образовались, называется переходным или активным комплексом.

Слайд 12

Описание слайда:

Переходный (активированный) комплекс Например, реакцию АВ + СД  АС + ВД можно представить следующим образом: Активному комплексу соответствует состояние системы, при котором энергия максимальна. Для перехода системы в активный комплекс нужна энергия, равная энергии активации. Потенциальная кривая реакции может быть представлена следующим образом

Теги Химическая кинетика

Похожие презентации