Теория резонанса в неорганической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №1

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №2

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №3

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №4

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №5

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №6

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №7

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №8

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №9

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №10

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №11

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №12

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №13

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №14

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №15

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №16

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №17

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №18

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №19

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №20

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №21

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №22

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №23

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №24

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №25

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №26

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория резонанса в неорганической химии. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Попробуем разобрать сложные ньюансы в структуре некоторых нерганических молекул

Слайд 2

Описание слайда:

Теория (метод) резонанса – способ описания сопряженных π-систем, демонстрирующий подвижность π-электронов под действием заместителей, обладающих мезомерным эффектом* Теория (метод) резонанса – способ описания сопряженных π-систем, демонстрирующий подвижность π-электронов под действием заместителей, обладающих мезомерным эффектом* π-Система – цепочка атомов, каждый их которых имеет р-орбиталь, либо неподеленную пару электронов. Такие системы называются сопряженными * Мезомерный эффект – передача электронного влияния заместителей по сопряженной системе

Слайд 3

Описание слайда:

Описание химической связи в молекулах, строение которых невозможно представить однозначно с помощью символики структурных формул Описание химической связи в молекулах, строение которых невозможно представить однозначно с помощью символики структурных формул

Слайд 4

Описание слайда:

Резонансные (канонические, предельные) структуры: отличаются друг от друга только расположением электронов Резонансные (канонические, предельные) структуры: отличаются друг от друга только расположением электронов

Слайд 5

Описание слайда:

Резонансные структуры не должны отличаться расположением атомов. Резонансные структуры не должны отличаться расположением атомов. 2) Каждая резонансная структура не должна изменять валентность атомов. 3) Все резонансные структуры должны иметь одинаковое число неспаренных электронов.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Распределение электронов в молекулах (сложных ионах или радикалах), является комбинацией (резонансом) канонических структур с различной конфигурацией двухэлектронных ковалентных связей: Распределение электронов в молекулах (сложных ионах или радикалах), является комбинацией (резонансом) канонических структур с различной конфигурацией двухэлектронных ковалентных связей:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

В своем простейшем виде она гласит, что если для соединения мы можем нарисовать две или более близкие по энергии структуры, то реальное распределение электронов не соответствует ни одной из них, а представляет нечто промежуточное между ними. В своем простейшем виде она гласит, что если для соединения мы можем нарисовать две или более близкие по энергии структуры, то реальное распределение электронов не соответствует ни одной из них, а представляет нечто промежуточное между ними. Реальная молекула не представляется адекватно одной резонансной структурой, а является, суперпозицией таких структур. Энергия реальной молекулы меньше, чем энергия любой из отдельных резонансных структур.

Слайд 10

Описание слайда:

О «резонансном гибриде» как замене классической формулы имеет смысл говорить лишь в том случае, если для данной молекулы можно представить две химически одинаковые или почти одинаковые канонические структуры: О «резонансном гибриде» как замене классической формулы имеет смысл говорить лишь в том случае, если для данной молекулы можно представить две химически одинаковые или почти одинаковые канонические структуры: Здесь химически одинаковы только две структуры

Слайд 11

Описание слайда:

1. Положение ядер во всех канонических формах должно быть одинаковым. Изомеры, в том числе и таутомеры, не являются каноническими формами. 1. Положение ядер во всех канонических формах должно быть одинаковым. Изомеры, в том числе и таутомеры, не являются каноническими формами. 2. Канонические формы должны иметь максимальное число связей. 3. В канонических формах не должны соседствовать атомы с одноименными зарядами. 4. Канонические формы должны иметь одинаковое число неспаренных электронов (при наличии последних).

Слайд 12

Описание слайда:

Реальный вклад в гибридно-резонансную структуру будут вносить только формы I и II; форма III запрещена правилом 3, формы IV и V - правилом 2, форма IV - правилом 1. Реальный вклад в гибридно-резонансную структуру будут вносить только формы I и II; форма III запрещена правилом 3, формы IV и V - правилом 2, форма IV - правилом 1.

Слайд 13

Описание слайда:

Ион NO2− в методе валентных связей (ВС) можно рассматривать как резонансные гибриды: Ион NO2− в методе валентных связей (ВС) можно рассматривать как резонансные гибриды:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Почему не существует таких соединений, как H4S и H6S, где сера тоже проявляет валентность (IV) и (VI)? ? Почему не существует таких соединений, как H4S и H6S, где сера тоже проявляет валентность (IV) и (VI)? ? В этом случае правило октета для серы действительно оказалось бы нарушенным, поскольку водород недостаточно электроотрицателен, чтобы оттянуть "лишние" электроны с внешней оболочки атома серы. Рассмотрим случаи, когда сера связана с более электроотрицательными атомами…

Слайд 17

Описание слайда:

Образование H2S: остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами водородных атомов.: Образование H2S: остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами водородных атомов.:

Слайд 18

Описание слайда:

3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. 3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. Затрата энергии при этом с лихвой покрывается выигрышем при образовании дополнительных ковалентных связей.

Слайд 19

Описание слайда:

На первый взгляд, у атома серы оказывается избыток (10 электронов) и такая молекула не должна быть стабильной. На первый взгляд, у атома серы оказывается избыток (10 электронов) и такая молекула не должна быть стабильной.

Слайд 20

Описание слайда:

Можно предположить, что в молекуле SO2 кислород оттягивает с внешней оболочки атома серы именно столько электронов, сколько нужно для того, чтобы сделать ее похожей на октетную оболочку. Это можно показать даже с помощью структурных формул: Можно предположить, что в молекуле SO2 кислород оттягивает с внешней оболочки атома серы именно столько электронов, сколько нужно для того, чтобы сделать ее похожей на октетную оболочку. Это можно показать даже с помощью структурных формул: В каждой из таких "крайних" структур одна "лишняя" электронная пара всегда целиком сдвинута к одному из атомов кислорода. Это и есть резонансные структуры.

Слайд 21

Описание слайда:

Строение SO3, описывается уже не двумя, а тремя крайними октетными структурами: Строение SO3, описывается уже не двумя, а тремя крайними октетными структурами:

Слайд 22

Описание слайда:

В этом случае правило октета для серы действительно оказалось бы нарушенным, поскольку водород недостаточно электроотрицателен, чтобы оттянуть "лишние" электроны с внешней оболочки атома серы. В этом случае правило октета для серы действительно оказалось бы нарушенным, поскольку водород недостаточно электроотрицателен, чтобы оттянуть "лишние" электроны с внешней оболочки атома серы. Таким образом, сера может проявлять валентность IV и VI только в соединениях с более электроотрицательными элементами, чем она сама. Действительно, не существуют соединений K6S, Ca2S, и других подобных веществ, но вполне устойчив, например, газообразный фторид серы SF6.

Слайд 23

Описание слайда:

В кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å, а в СО2 - всего 1,15 Å, т.е. ближе к длине тройной связи С=О (по расчету 1.10 Å). В кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å, а в СО2 - всего 1,15 Å, т.е. ближе к длине тройной связи С=О (по расчету 1.10 Å). В теории резонанса это объясняется недостаточной точностью классической формулы О=С=О, и вводятся ионные структуры с тройной связью:

Слайд 24

Описание слайда:

Резонансные структуры не вытекают из квантовой механики, а в значительной степени выбираются или интуитивно, или на основании имеющегося опыта. Резонансные структуры не вытекают из квантовой механики, а в значительной степени выбираются или интуитивно, или на основании имеющегося опыта.

Слайд 25

Описание слайда:

Длина связи 1,13 Å, что характерно для тройных связей (в кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å). Длина связи 1,13 Å, что характерно для тройных связей (в кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å). Две связи образуются по обменному, а одна – по донорно-акцепторному механизму:

Слайд 26

Описание слайда:

Многочисленные исследования показали, что отрицательный заряд в молекуле CO сосредоточен на атоме углерода C−←O+ (направление дипольного момента в молекуле противоположно предполагавшемуся ранее). Многочисленные исследования показали, что отрицательный заряд в молекуле CO сосредоточен на атоме углерода C−←O+ (направление дипольного момента в молекуле противоположно предполагавшемуся ранее).

Слайд 27

Описание слайда:

Изобразите структурные формулы хлорида фосфора (III) и хлорида фосфора (V). Объясните переменную валентность фосфора с точки зрения строения его атома. Будут ли, по вашему мнению, устойчивы соединения фосфора (III) и фосфора (V) с водородом? Изобразите структурные формулы хлорида фосфора (III) и хлорида фосфора (V). Объясните переменную валентность фосфора с точки зрения строения его атома. Будут ли, по вашему мнению, устойчивы соединения фосфора (III) и фосфора (V) с водородом? Изобразите структурные формулы следующих соединений хлора: HClO4, HClO3, HClO2, HClO (в этой молекуле нет связи H-Cl), HCl, Cl2. Объясните валентность хлора в этих соединениях с помощью орбитальных диаграмм. Может ли фтор образовывать подобные соединения? Ответ обоснуйте.