Фенолы. Классификация фенолов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №10

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №11

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №12

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №13

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №14

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №15

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №16

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №17

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №18

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №19

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №20

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №21

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №22

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №23

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №24

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №25

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №26

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №27

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №28

Фенолы. Классификация фенолов, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фенолы. Классификация фенолов. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Фенолы Краюшкина Лиза

Слайд 2

Описание слайда:

План: Фенолы Классификация фенолов Номенклатура Строение молекулы Физические свойства фенола Химические свойства фенола Получение фенолов Применение фенола Генетическая связь

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация фенолов Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп. Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол) Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы (1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин) Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы

Слайд 5

Описание слайда:

По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные

Слайд 6

Описание слайда:

Номенклатура При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Строение молекулы фенола Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Физические свойства фенола Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства фенола Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы бензольного ядра

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы 1. Диссоциация фенола Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

3. Взаимодействие со щелочами 3. Взаимодействие со щелочами Влияние бензольного ядра обуславливает свойство, которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной. Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра Отличия от ароматических углеводородов: 1. Реакции окисления Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.

Слайд 19

Описание слайда:

2. Реакции замещения. 2. Реакции замещения. А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Б. Нитрование фенола Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.

Слайд 22

Описание слайда:

В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество. В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.

Слайд 23

Описание слайда:

3. Реакции гидрирования При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.

Слайд 24

Описание слайда:

4.Реакции поликонденсации с альдегидами

Слайд 25

Описание слайда:

5. Качественная реакция на фенол

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Получение фенола 1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.

Слайд 28

Описание слайда:

Применение фенола. Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капролактам, красителей, лекарств, взрывчатых веществ и других продуктов.