Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Нажмите для полного просмотра!

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №2

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №3

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №4

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №5

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №6

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №7

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №8

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №9

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №10

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №11

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №12

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №13

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №14

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №15

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №16

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №17

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №18

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №19

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №20

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №21

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №22

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №23

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №24

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Повторение Определите вид химической связи, составьте электронные формулы образования веществ: NH3, Li3N, Cl2, Na2S, H2S, Mg. Химическая связь ионная и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы (VI) 2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы (IV) и кислород В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний

Слайд 3

Описание слайда:

5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью. 6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия 7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую 8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах 4) проводят электрический ток в расплавах. 9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия

Слайд 4

Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Насыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определённый состав: CH4, N2, H2.

Слайд 5

Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Поляризуемость ковалентной связи – способность молекул (и отдельных связей в них изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы – превратиться в ещё более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов.

Слайд 6

Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Направленность ковалентной связи – определяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

Слайд 7

Описание слайда:

При выяснении пространственного строения молекулы учитывают: форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей; электростатическое взаимодействие электронных пар, которое приводит к отталкиванию электронных орбиталей, вследствие чего они занимают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места. Если в образовании связей принимают участие одновременно электроны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2 С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2

Слайд 10

Описание слайда:

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана. 1.Написать полную структурную формулу вещества.

Слайд 11

Описание слайда:

sp3-гибридизация Алканы

Слайд 12

Описание слайда:

Алмаз – аллотропная модификация углерода

Слайд 13

Описание слайда:

sp2-гибридизация Алкены

Слайд 14

Описание слайда:

Графит – аллотропная модификация углерода.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Пространственное строение BF3.

Слайд 18

Описание слайда:

Пространственное строение BeCl2.

Слайд 19

Описание слайда:

Пространственное строение молекулы аммиака.

Слайд 20

Описание слайда:

Пространственное строение молекулы воды.

Слайд 21

Описание слайда:

Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар

Слайд 22

Описание слайда:

Геометрические конфигурации молекул

Слайд 23

Описание слайда:

Вопросы для закрепления Даны формулы веществ: а) C2H4; г) Н2О; ж) С (алмаз); к) C2H2; б) CH4; д) BCl3; з) C (карбин); л) C6H6; в)BeH2; е) NH3; и) С (графит); м) SiCl4.

Слайд 24

Описание слайда:

3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение. 3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение. Анионы BO33-, CO32-, NO3- имеют форму плоского треугольника. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов?