Химический элемент водород - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический элемент водород. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Водород H2

Слайд 2

Описание слайда:

Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина. Д.И.Щербаков

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Водород в космосе

Слайд 5

Описание слайда:

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.

Слайд 6

Описание слайда:

Водород на Земле

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I Период – 1 Электронная формула 1s1 Степени окисления: -1, 0, +1

Слайд 9

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 10

Описание слайда:

Опыт Пилатра де Розьера

Слайд 11

Описание слайда:

Получение водорода В промышленности: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2 СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж H2O + C ⇄ H2 + CO CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C) 2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2 Крекинг и риформинг углеводородов в процессе переработки нефти

Слайд 12

Описание слайда:

Получение водорода В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ NaH + H2O → NaOH + H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑ Тетрагидроксоцинкат дикалия

Слайд 13

Описание слайда:

1. Взаимодействие с активными металлами – окислительные свойства При комнатной температуре 2K + H2→2KH (гидрид калия) Ca + H2→CaH2 (гидрид кальция) При нагревании с менее активными металлами 2Al + 3H2→2AlH3 (гидрид алюминия)

Слайд 14

Описание слайда:

Вывод: В соединениях с металлами,водород образует гидриды – бинарные соединения, твердые солеподобные вещества. (KH, CaH2, AlH3) H2 окислитель

Слайд 15

Описание слайда:

2. Взаимодействие с неметаллами – восстановительные свойства При комнатной температуре водород реагирует с фтором F2+H2→2HF↑ (фтороводород), реакция протекает со взрывом . Водород хорошо горит в атмосфере хлора при поджигании или облучении происходит взрыв Cl2 + H2 → 2HCl ↑ (хлороводород)

Слайд 16

Описание слайда:

при нагревании водород взаимодействует с серой: Н2 + S→Н2S↑ (сероводород) при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора (железо) с азотом : 3N2 + 3H2 → 2NH3↑ (аммиак)

Слайд 17

Описание слайда:

Вывод: В результате реакций с неметаллами образуются газообразные вещества ( HF↑ , HCl ↑, Н2S↑, NH3↑ ).

Слайд 18

Описание слайда:

3. Реакция горения При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно. 2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж (экзотермическая)

Слайд 19

Описание слайда:

Гремучая смесь Наиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода – «гремучий газ» 2H2 + O2 = 2H2O, реакция протекает со взрывом. Вывод: прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту.

Слайд 20

Описание слайда:

4.Взаимодействие с оксидами не активных металлов Оксиды восстанавливаются до металлов: СuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж. Fe2О3+ 3H2 = 2Fe + 3H2O Способ получения металлов из оксидов и изготовление деталей из них называется порошковой металлургией.

Слайд 21

Описание слайда:

Вывод: Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород является восстановителем. H2 восстановитель

Слайд 22

Описание слайда:

Выводы: 1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными веществами - фтором, натрием , кальцием. 2). Соединения водорода с неметаллами в большинстве являются газами. Исключение составляет вода. 3). Химические реакции с водородом обычно протекают при повышенной температуре, давлении или в присутствии катализатора. 4). Водород горит, а кислород поддерживает горение. 5). Водород в реакциях с оксидами не активных металлов является восстановителем.

Слайд 23

Описание слайда:

Применение водорода в промышленности

Слайд 24

Описание слайда:

Использование водорода в качестве топлива автомобилей При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода.

Слайд 25

Описание слайда:

Использование водорода в ракетных двигателях Жидкий водород является распространенным компонентом ракетного топлива

Слайд 26

Описание слайда:

Использование водорода в металлургической промышленности

Слайд 27

Описание слайда:

Сварка металла Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.

Слайд 28

Описание слайда:

Производство стекла Водород является активным газом и в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового, полого стекла и оптического волокна.

Слайд 29

Описание слайда:

В пищевой промышленности Превращение жидких растительных масел в твердые жиры – маргарин.

Слайд 30

Описание слайда:

В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород"

Слайд 31

Описание слайда:

Применение водорода

Слайд 32

Описание слайда:

Задачи: Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 64г серы. Какой объём водорода израсходуется на восстановление оксида меди (II) если в результате реакции образуется 13 г меди. По термохимическому уравнению 2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сжигании 10 литров водорода.