Окислительно-восстановительные реакции - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2

Описание слайда:

Роль ОВР в современном мире

Слайд 3

Описание слайда:

Расчет степени окисления Следует запомнить: 1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20 2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю 3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы: -щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3 -щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3 -водорода (+1) H2+1SO4 -кислорода (-2) H2O-2

Слайд 4

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными реакциями.

Слайд 5

Описание слайда:

Степень окисления (СО)

Слайд 6

Описание слайда:

Окислитель -Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны называется окислителем

Слайд 7

Описание слайда:

Восстановитель Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителем Типичные восстановители

Слайд 8

Описание слайда:

Окисление-восстановление

Слайд 9

Описание слайда:

Окисление-процесс отдачи электронов 0 +2 Cu – 2 e- = Cu При окислении степень окисления элемента повышается,а элемент является восстановителем

Слайд 10

Описание слайда:

+2 0 Hg + 2 e- = Hg При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем.

Слайд 11

Описание слайда:

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишите схему реакции: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O 1).Определите степень окисления каждого химического элемента C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 2).Найдите элементы, у которых изменилась степень окисления, подчеркните их C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 4).Найдите коэффициенты 3 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль)4N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции 3C⁰ + 4H⁺N⁺⁵O⁻²3 →3 C⁺⁴O⁻²2 + 4N⁺²O⁻² + 2H⁺2O⁻² 6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду 12 атомов «О»=12 атомов «О»