Химическая кинетика и катализ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая кинетика и катализ, слайд №10

Химическая кинетика и катализ, слайд №11

Химическая кинетика и катализ, слайд №12

Химическая кинетика и катализ, слайд №13

Химическая кинетика и катализ, слайд №14

Химическая кинетика и катализ, слайд №15

Химическая кинетика и катализ, слайд №16

Химическая кинетика и катализ, слайд №17

Химическая кинетика и катализ, слайд №18

Химическая кинетика и катализ, слайд №19

Химическая кинетика и катализ, слайд №20

Химическая кинетика и катализ, слайд №21

Химическая кинетика и катализ, слайд №22

Химическая кинетика и катализ, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая кинетика и катализ. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая кинетика и катализ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Сущность химических реакций Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых связей в продуктах реакции. Общее число атомов каждого химического элемента до и после реакции остаётся постоянным. Образование связей происходит с выделением энергии, а разрыв связей – с поглощением энергии.

Слайд 5

Описание слайда:

Изменение концентрации реагирующего вещества во времени

Слайд 6

Описание слайда:

Для гомогенных реакций Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объёме. c2 – c1 ∆c t2 – t1 ∆t ∆с - изменение концентрации , моль/л ∆ t – изменение времени, с

Слайд 7

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакции Концентрация реагирующих веществ. Температура. Природа реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Катализатор.

Слайд 8

Описание слайда:

Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс (ЗДМ) : скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для реакции: mА + nB = AmBn ЗДМ: v = k٠САm٠CBn k – константа скорости реакции: k = v, при сА = св = 1 моль/л или при сА ٠ св = 1 моль/л k – зависит от природы реагирующих веществ и от t

Слайд 9

Описание слайда:

Cкорость и концентрация Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются частицы веществ, а значит скорость реакции увеличивается.

Слайд 10

Описание слайда:

Температура Правило Вант-Гоффа: при изменении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций изменяется в 2 – 4 раза. t2 – t1 10 – температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении t на 100С

Слайд 11

Описание слайда:

Физический смысл температурного коэффициента Если температурный коэффициент равен 3, это значит, что скорость реакции возрастает в 3 раза, при повышении температуры на 100С. При увеличении температуры ещё на 100С, скорость реакции возрастёт в 32=9 раз.

Слайд 12

Описание слайда:

Скорость и температура При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц, поэтому они чаще сталкиваются, а значит скорость реакции возрастает.

Слайд 13

Описание слайда:

Взаимодействие магния с водой Запишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой. Mg+H2O=MgO+H2↑

Слайд 14

Описание слайда:

Природа реагирующих веществ Металлы I и II групп главных подгрупп взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и выделением водорода. Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2↑

Слайд 15

Описание слайда:

Взаимодействие калия с водой

Слайд 16

Описание слайда:

Взаимодействие кальция с водой

Слайд 17

Описание слайда:

Природа реагирующих веществ Чем активнее вещество, тем скорость реакции с его участием больше.

Слайд 18

Описание слайда:

Площадь соприкосновения реагирующих веществ Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения веществ. Гетерогенные реакции идут только на поверхности раздела реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции выражается формулой:

Слайд 19

Описание слайда:

Скорость гетерогенных реакций Чем больше поверхность соприкосновения веществ, тем выше скорость реакции.

Слайд 20

Описание слайда:

Катализатор Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит. Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими.

Слайд 21

Описание слайда:

Скорость и катализатор Катализатор увеличивает скорость химической реакции. С12Н22О11=12СО2+11Н2О

Слайд 22

Описание слайда:

Механизм каталитических реакций Для реакции: А + В = АВ Механизм: Катализатор взаимодействует с исходным веществом: А + К = АК Промежуточное соединение взаимодействует с другим исходным веществом: АК + В = АВ + К Суммарное уравнение: А + В = АВ