Химическая кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая кинетика. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая кинетика “Химическая кинетика – это наука о механизме и скорости реакции, а так же о зависимости скорости от различных факторов ( T, P, C(x), Ct).” Термодинамическая возможность протекания реакции определяется энергией Гиббса, (∆G должно быть < 0), но наряду с этим важна скорость её протекания при данной температуре. Например: ржавление железа – реакция длящаяся годы, тогда как горение бутана в пламени горелки занимает доли секунды.

Слайд 2

Описание слайда:

Определение скорости реакции Для реакции в общем виде: aA + bB → pP + qQ, Происходящей в одну стадию в закрытой системе при постоянном объёме можно записать:

Слайд 3

Описание слайда:

Кинетическое уравнение. Это выражение зависимости скорости реакции от давления или концентрации реагентов.

Слайд 4

Описание слайда:

Механизм реакции «это последовательность элементарных стадий через которые осуществляется превращение».

Слайд 5

Описание слайда:

Молекулярность и порядок реакции Это число молекул, реагирующих одновременно. Существуют моно- , би- , и тримолекулярные(редко) реакции( столкновение более чем трёх молекул маловероятно). Большие коэффициенты в уравнении говорят о сложном механизме, скорость в данном случае определяется наиболее медленной стадией

Слайд 6

Описание слайда:

Время полупревращения Нулевой порядок : скорость – величина постоянная, не зависящая от концентраций (эфир слабо растворим в воде) : V0-пор. = k0-пор. = ( C0 – Ct ) / t Подставим вместо Ct половину C0 - получим время полупревращения: t1/2 = 0,5C0 / k Первый порядок: V = k. Ca1 Проинтегрируем кинетическое уравнение: dC/dt = -k. Ca : k 1-порядок = 1/t . lnC0/Ct или k = 2,3/t . lg C0/Ct Для реакций первого порядка: t1/2 = 0,69 / k 1-ого порядка не зависит от С0

Слайд 7

Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант Гоффа : “При повышении температуры на 100С скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза” Vt2 = Vt1 . γ ( t2 – t1 ) / 10 γ - температурный коэффициент реакции, γ = 2 - 4.

Слайд 8

Описание слайда:

Катализ. Ферментативный катализ. Катализатор – это вещество, изменяющее переходное состояние, понижая тем самым энергетический барьер. В результате реакции катализатор не расходуется. Биологические катализаторы называются ферментами. Это вещества белковой природы, обладающие высокой эффективностью и селективностью. Многие лекарства имеют ферментативную природу. Их активность зависит от температуры организма, хим. Состава (рH) и концентрации субстрата

Слайд 9

Описание слайда:

Для объяснения высокой селективности используют теорию Фишера «Ключа и замка»

Слайд 10

Описание слайда:

Скорость ферментативных реакций В большинстве случаев зависит от концентрации фермента: V=k[E], но существует более важная зависимость от концентрации субстрата: Уравнение Михаэлиса - Ментена V = Vmax . [S] / ([S] + Km) , где [S] - концентрация субстрата Km - константа Михаэлиса , или конц .субстрата, при которой достигается 1/2Vmax

Теги Химическая кинетика

Похожие презентации