Актиноиды и их применение - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Актиноиды и их применение. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Актиноиды семейство из 14 химических элементов с атомными номерами Z 90-103, которые расположены в 7 периоде периодической таблицы за актинием Ас и относящихся, как и актиний, к III группе таблицы.

Слайд 2

Описание слайда:

f-металлы Актиниды: химически очень разнообразны, с.о. от +2 до +7 Все актиноиды являются радиоактивными т.е. у них нет стабильных изотопов Для всех f-элементов характерны высокие координационные числа Th, Pa и U принадлежат к естественно-радиоактивным элементам, встречающимся в природе Только Np и Pu обнаружены в малейших количествах в некоторых радиоактивных рудах, более "тяжелые" актиноиды (то есть актиноиды с большими атомными номерами) в природе не обнаружены.

Слайд 3

Описание слайда:

Заполняется f-подуровень 5-го периода Заполняется f-подуровень 5-го периода Близость 5f и 6d орбиталей обеспечивает легкость перехода электронов между ними Элементы от Pa до Cm проявляют разнообразие степеней окисления Для тяжелых актинидов характерна устойчивая степень окисления +3

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Атомные и ионные радиусы An

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства Все они мягкие, серебристого цвета, темнеют на воздухе, обладают высокой плотностью и пластичностью. Некоторые из этих металлов можно разрезать ножом. Для всех металлов известно много полиморфных модификаций. Все металлы относительно плохо проводят электрический ток и тепло. Все металлы устойчивы к действию щелочей.

Слайд 7

Описание слайда:

Изменение свойств актинидов

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Все металлы растворяются в кислотах. Только актиний растворяется в воде: 2Ac + 6H2O = 2Ac(OH)3 + 3H2 Pa – наименее активный металл, не реагирует с разбавленными кислотами

Слайд 9

Описание слайда:

Получение актинидов Только Th и U получают химическими методами Остальные элементы получают в результате ядерного синтеза Бомбардировка нейтронами: Бомбардировка -частицами:

Слайд 10

Описание слайда:

Бомбардировка ядрами углерода: Бомбардировка ядрами углерода: 238 12 246 1 92U + 6C = 98Cf + 4 0n Получение Тория:

Слайд 11

Описание слайда:

Получение Урана Получение Урана

Слайд 12

Описание слайда:

Основные минералы карнотит K2O2UO3V2O53H2O урановая смолка U3O8 монацит (Ln,Th)PO4 торит Th(SiO4)2

Слайд 13

Описание слайда:

Оксиды

Слайд 14

Описание слайда:

Получение оксидов Th(OH)4 = ThO2 + 2H2O 3U + 4O2 = U3O8 U + 2H2O = UO2 + 2H2

Слайд 15

Описание слайда:

Гидроксиды Th(OH)4 = ThO2 + 2H2O ThCl4 + 4NH3·H2O = Th(OH)4↓ + 4NH4Cl Th(OH)4 + 4HNO3 = Th(NO3)4 + 4H2O Th(OH)4 + 2H2SO4 = Th(SO4)2 + 4H2O Th(OH)4 + CO2 = ThOCO3 + 2H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Химия тория

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Химия урана

Слайд 19

Описание слайда:

Различия лантанидов и актинидов Актиниды не имеют стабильных изотопов 4f-орбитали не принимают участия в ковалентной связи, 5f- орбитали – принимают Легкие актиниды похожи на d-металлы с тем же числом валентных электронов: образуют устойчивые комплексы и проявляют высокие с.о.