Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения

Нажмите для полного просмотра!

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №2

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №3

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №4

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №5

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №6

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №7

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №8

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №9

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №10

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №11

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №12

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №13

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №14

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №15

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №16

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №17

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №18

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №19

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №20

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №21

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №22

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №23

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №24

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №25

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №26

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №27

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №28

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №29

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №30

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №31

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №32

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №33

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №34

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №35

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №36

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №37

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №38

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №39

Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкены. Состав, строение, свойства и химические превращения. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Завершите начатые фразы: Непредельные углеводороды – это углеводороды, .. которые имеют в углеродной цепи кратные связи (двойные, тройные). Алкены – это непредельные углеводороды … содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и отвечают формуле СnH2n.

Слайд 2

Описание слайда:

Простейший алкен – ... Простейший алкен – ... этен (этилен). Молекулярная формула этилена ... С2H4 Структурная формула этилена ... СН2= СН2 Электронное строение молекулы этилена обусловлено ... гибридизацией атомов углерода.

Слайд 3

Описание слайда:

Особенности строения алканов Атомы углерода при двойной связи находятся в sp2-гибридном состоянии и между ними образуется двойная связь, состоящая из π-связи и σ-связи. Длина двойной связи – 0,134 нм. Все валентные углы близки к 120º.

Слайд 4

Описание слайда:

Особенности двойной связи Состоит из σ-связи и π-связи. Препятствует вращению атомов углерода вокруг своей оси.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются 1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются А) алканы Б) алкены В) алкины Г) арены. 2. Для алкенов характерна изомерия А) углеродного Б) положения скелета кратной связи В) пространственная Г) все ответы верны.

Слайд 9

Описание слайда:

3. Формула 2,3-диметилпентена-1 3. Формула 2,3-диметилпентена-1 А) СН2=С−СН2−СН2−СН3 Б) СН3−С=С−СН2−СН3 | | | СН3 Н3С СН3 В) СН3−СН−СН−СН2−СН3 Г) СН2=С−СН−СН2−СН3 | | | | Н3С СН3 Н3С СН3 4. Какой пространственный изомер изображен на рисунке?

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства Алкены вступают в реакции присоединения, которые протекают по месту разрыва непрочной -связи. Для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения (АЕ). Механизм ионный.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Реакции присоединения Гидрирование (+ Н2) Галогенирование (+ Г2) Гидрогалогенирование (+НГ) Гидратация (+ Н2О)

Слайд 14

Описание слайда:

Качественная реакция на -связь Качественная реакция на -связьэто обесцвечивание бромной воды.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Гидрогалогенирование Гидратация Реакции гидрогалогенирования и гидратации несимметричных гомологов этилена идут легче по сравнению с этиленом и проходят в соответствии с правилом Марковникова.

Слайд 17

Описание слайда:

Правило В.В. Марковникова При присоединении НГ или Н2О к несимметричному алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген или (ОН)к менее гидрированному атому углерода.

Слайд 18

Описание слайда:

Гидрогалогенирование Гидрогалогенирование Гидратация

Слайд 19

Описание слайда:

Реакции окисления Полное окислениегорение. Неполное окисление взаимодействие с окислителями: KMnO4  фиолетовый раствор

Слайд 20

Описание слайда:

Горение Этилен горит красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое; это происходит потому, что массовая доля углерода в алкенах выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Мягкое окисление Качественная реакция на -связьобесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Полимеризация Полимеризация (особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов соединяются друг с другом с образованием больших длинных молекул, макромолекул. Реакция полимеризации алкенов и их производных протекает по свободнорадикальному механизму.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Полимерэто высокомолекулярное соединение (вмс) Мономерэто низкомолекулярное соединение nстепень полимеризации 1 группа  структурное звено

Слайд 27

Описание слайда:

Сырьеполиэтилен

Слайд 28

Описание слайда:

Изделия из полиэтилена

Слайд 29

Описание слайда:

Сырьеполипропилен

Слайд 30

Описание слайда:

Изделия из полипропилена

Слайд 31

Описание слайда:

Свойства полиэтилена Полиэтилен полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, в размягченном состоянии легко меняет форму, из расплава можно вытянуть нити.

Слайд 32

Описание слайда:

Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени. Не изменяет окраску желтой бромной воды и фиолетового раствора перманганата калия. Данные растворы веществ не действуют на полимер, т.к. отсутствует в составе полимера -связь.

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

1. Реакция присоединения водорода называется 1. Реакция присоединения водорода называется А) гидрирование Б) гидрогалогенирование В) гидратация В) дегидрирование 2. В реакции бромирования пропена образуется А) 1,3-дибромпропан Б) 1-бромпропан В) 2-бромпропан Г) 1,2-дибромпропан 3. Сумма коэффициентов в уравнении горения пропена равна: А) 11 Б) 15 В) 21 Г) 23 4. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному. А) более Б) менее

Слайд 35

Описание слайда:

Реакция гидробромирования пропена протекает: Реакция гидробромирования пропена протекает: 1) в соответствии с правилом В.В.Марковникова 2) в соответствии с правилом А.М.Зайцева 3) по радикальному механизму 4) по электрофильному механизму 5) с преимущественным образованием 2-бромпропана 6) с преимущественным образованием 1-бромпропана Ответы: 1, 4, 5

Слайд 36

Описание слайда:

Предложите способ очистки пропана от примесей этилена. Напишите уравнения соответствующих реакций. Предложите способ очистки пропана от примесей этилена. Напишите уравнения соответствующих реакций. Ответ: пропустить смесь газов через раствор бромной воды или перманганата калия, этилен прореагирует с данными растворами.

Слайд 37

Описание слайда:

Назовите химические реакции, которые являются общими для алканов и алкенов. Назовите химические реакции, которые являются общими для алканов и алкенов. Ответ: реакции горения.

Слайд 38

Описание слайда:

1. Дегидратация спиртов: 1. Дегидратация спиртов: H2SO4 H−CH2−CH2−OH → CH2=CH2 + H2O 2. Из галогеналканов: H−CH2−CH2−Br + KOHсп. р-р → СH2=CH2 + KBr + H2O 3. Крекинг алканов: t С8Н18 → С4Н10 + С4Н8 4. Дегидрирование алканов: t, Cr2O3 H−CH2−CH2−H → CH2=CH2 + H2

Слайд 39

Описание слайда:

1. Бутен можно получить крекингом: 1. Бутен можно получить крекингом: А) бутана Б) пентана В) гексана Г) октана 2. Какие признаки характеризуют физические свойства этена: 1) бесцветная жидкость, 2) имеет резкий запах, 3) бесцветный газ, 4) немного легче воздуха, 5) почти без запаха, 6) плохо растворим в воде, 7) не горит, 8) с воздухом образует взрывоопасные смеси? А) 3,4,5,6,8 Б) 1,2,6,7 В) 2,3,4,6,8 Г) 3,4,6,8 3. Плотность паров алкена по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нём – 85,71%, массовая доля водорода – 14,29%. Молекулярная формула этого углеводорода А) С5Н10 Б) С6Н12 В) С7Н14 Г) С8Н16