Алюминий. Строение - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий. Строение. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алюминий Выполнила: Студентка группы ИСП-1 Трофимова Ирина

Слайд 2

Описание слайда:

Алюминий – это пластичный и лёгкий металл белого цвета, покрытый серебристой матовой оксидной плёнкой. В периодической системе Д. И. Менделеева этот химический элемент обозначается, как Al (Aluminium) и находится в главной подгруппе III группы, третьего периода, под атомным номером 13. Алюминий – это пластичный и лёгкий металл белого цвета, покрытый серебристой матовой оксидной плёнкой. В периодической системе Д. И. Менделеева этот химический элемент обозначается, как Al (Aluminium) и находится в главной подгруппе III группы, третьего периода, под атомным номером 13.

Слайд 3

Описание слайда:

Строение -Относительная атомная масса алюминия – 27. Электронная конфигурация атома алюминия – 1s22s22p63s23p1, модель распределения электронов – +13Al)2)8)3. -Атом элемента состоит из положительно заряженного ядра +13 (13 протонов и 14 нейронов) и трёх электронных оболочек с 13 электронами. На внешнем энергетическом уровне находится всего три электрона. В возбуждённом состоянии атом способен отдавать все три электрона, проявляя степень окисления +3, или образовывать три ковалентные связи. Поэтому алюминий имеет третью валентность.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства алюминия 1. Алюминий легко реагирует с простыми веществами-неметаллами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, 2Al + 3 Br2 = 2AlBr3 2Al + N2 = 2AlN 2Al + 3S = Al2S3 4Al + 3С = Al4С3 Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4

Слайд 5

Описание слайда:

2. Алюминий реагирует с водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2. Алюминий реагирует с водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 3. Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 6

Описание слайда:

4. Алюминий вступает в реакцию со щелочами 4. Алюминий вступает в реакцию со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]. Затем протекают реакции: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2, NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4], или суммарно: 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na[Al(OH)4] + 3Н2, и в результате образуются алюминаты: Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительная формула тетрагидроксосоединений следующая: Na[Al(OH)4(Н2О)2]

Слайд 7

Описание слайда:

5. Алюминий легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 5. Алюминий легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 9

Описание слайда:

Получение 1)Исторический способ: В 1927 году немецкий химик Ф. Велер получил алюминий при нагревании хлорида алюминия с калием без доступа воздуха. AlCl3+3K=3KCl+Al 2)Промышленный способ: Алюминий получают электролизом его оксида в расплаве криолита. 2AlO3=4Al+3O2

Слайд 10

Описание слайда:

Нахождение в природе Алюминий занимает третье место по распространенности (8%),после кислорода и кремния. В следствие высокой химической активности Al в природе в чистом виде не встречается. Al в небольших количествах содержится в тканевой жидкости человека, много в сыворотке крови , оболочке нервных клеток мозга. Основные природные соединения : боксит, корунд ,полевой шпат ,криолит.

Слайд 11

Описание слайда:

Применение Алюминий применяется в металлургии в качестве основы для сплавов (дуралюмин, силумин) и легирующего элемента (сплавы на основе меди, железа, магния, никеля). Сплавы алюминия используются в быту, в архитектуре и строительстве, в судостроении и автомобилестроении, а также в космической и авиационной технике. Алюминий применяется при производстве взрывчатых веществ. Анодированный алюминий (покрытый окрашенными плёнками из оксида алюминия) применяют для изготовления бижутерии. Также металл используется в электротехнике.