Алюминий. Строение и свойство атомов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №1

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №2

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №3

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №4

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №5

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №6

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №7

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №8

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №9

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №10

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №11

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №12

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №13

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №14

Алюминий. Строение и свойство атомов, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий. Строение и свойство атомов. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алюминий Подготовила Ученица 9 «В» класса Карпова Мила

Слайд 2

Описание слайда:

Строение и свойство атомов Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень

Слайд 3

Описание слайда:

Алюминий – простое вещество лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Плавится при температуре 660° С. Алюминий обладает высокой тепло и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Слайд 4

Описание слайда:

Если порошок алюминия сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:

Слайд 5

Описание слайда:

Алюминий как и все металлы легко реагирует с неметаллами

Слайд 6

Описание слайда:

Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляных кислотах

Слайд 7

Описание слайда:

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции.

Слайд 8

Описание слайда:

Алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли – алюминиты, которые называются комплексными

Слайд 9

Описание слайда:

Алюминий реагирует со сложными веществами: Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 10

Описание слайда:

Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Слайд 11

Описание слайда:

При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12

Описание слайда:

Получение алюминия Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3

Слайд 13

Описание слайда:

Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Слайд 14

Описание слайда:

Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Гидроксид алюминия Al(ОН)3: Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3