Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения

Нажмите для полного просмотра!

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №2

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №3

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №4

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №5

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №6

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №7

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №8

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №9

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №10

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №11

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №12

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №13

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №14

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №15

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №16

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №17

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №18

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №19

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №20

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №21

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №22

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №23

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №24

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №25

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №26

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №27

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №28

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №29

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №30

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №31

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №32

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №33

Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения, слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азот. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АЗОТ. Физические и химические свойства. Распространенность азота в природе. Способы получения.

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока: Изучить строение атома и молекулы азота; Развить исторические познания в области открытия химических элементов; Изучить физические и химические свойства вещества; Раскрыть роль азота в жизни человека и растений, а также в промышленности;

Слайд 3

Описание слайда:

История открытия.

Слайд 4

Описание слайда:

История открытия.

Слайд 5

Описание слайда:

История открытия.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

молекулярная формула молекулярная формула

Слайд 8

Описание слайда:

Физические свойства азота При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде. В жидком состоянии (при температуре −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.

Слайд 9

Описание слайда:

Физические свойства азота При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства азота При обычных условиях азот малоактивен. Это объясняется прочностью химических связей в его молекуле. При высоких температурах связи ослабевают и азот становится реакционноспособным. Из металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид лития: 6Li + N2→ 2Li3N + 39кДж

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства азота С другими металлами он реагирует лишь при высоких температурах, образуя нитриды: 3Ca + N2 → Ca3N2 (нитрид кальция) 2Al + N2 → 2AlN (нитрид алюминия)

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства азота Образующиеся нитриды полностью гидролизуются при контакте с водой: Сa3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 (аммиак)

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства азота

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства азота При определенных условиях азот реагирует с водородом (температура 300° С, давление 20-30 МПа, катализатор пористое железо): N2 + Н2 ↔ 2NН3↑ + Q (аммиак)

Слайд 15

Описание слайда:

Получение азота В лабораториях азот можно получать по реакции разложения нитрита аммония: t NH4NO2 → N2↑ + 2H2O В промышленности азот получают выделение из сжиженного воздуха

Слайд 16

Описание слайда:

Биологическое значение азота Азот — одно из самых распространенных веществ в биосфере, узкой оболочке Земли, где поддерживается жизнь.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

АЗОТ: В атмосфере азота - 4 квадрильона (4·1015) тонн (4 000 000 000 000 000 тонн) В океанах — около 20 триллионов (20·1012) тонн (20 000 000 000 000 тонн)

Слайд 20

Описание слайда:

Незначительная часть этого количества — около 100 миллионов тонн — ежегодно связывается и включается в состав живых организмов. Незначительная часть этого количества — около 100 миллионов тонн — ежегодно связывается и включается в состав живых организмов. Из этих 100 миллионов тонн связанного азота только 4 миллиона тонн содержится в тканях растений и животных — все остальное накапливается в разлагающих микроорганизмах и, в конце концов возвращается в атмосферу.

Слайд 21

Описание слайда:

Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии: благодаря им связывается приблизительно от 90 до 140 миллионов тонн азота. Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии: благодаря им связывается приблизительно от 90 до 140 миллионов тонн азота. Самые известные бактерии, связывающие азот, находятся в клубеньках бобовых растений.

Слайд 22

Описание слайда:

На использовании бактерий основан традиционный метод повышения плодородия почвы: на поле сначала выращивают горох или другие бобовые культуры, потом их запахивают в землю, и накопленный в их клубеньках связанный азот переходит в почву. Затем поле засевают другими культурами, которые этот азот уже могут использовать для своего роста. На использовании бактерий основан традиционный метод повышения плодородия почвы: на поле сначала выращивают горох или другие бобовые культуры, потом их запахивают в землю, и накопленный в их клубеньках связанный азот переходит в почву. Затем поле засевают другими культурами, которые этот азот уже могут использовать для своего роста.

Слайд 23

Описание слайда:

Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во время грозы Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во время грозы электрический разряд нагревает атмосферу вокруг себя, азот соединяется с кислородом (происходит реакция горения) с образованием различных оксидов азота.

Слайд 24

Описание слайда:

Таким образом, в результате естественных природных процессов связывается от 100 до 150 миллионов тонн азота год. Таким образом, в результате естественных природных процессов связывается от 100 до 150 миллионов тонн азота год. В ходе человеческой деятельности тоже происходит связывание азота и перенос его в биосферу (например, засевание полей бобовыми культурами приводит ежегодно к образованию 40 миллионов тонн связанного азота).

Слайд 25

Описание слайда:

Всякий раз, когда вы совершаете поездку на автомобиле, в биосферу поступает дополнительное количество связанного азота. Всякий раз, когда вы совершаете поездку на автомобиле, в биосферу поступает дополнительное количество связанного азота. Примерно 20 миллионов тонн азота в год связывается при сжигании природного топлива.

Слайд 26

Описание слайда:

Но больше всего связанного азота человек производит в виде минеральных удобрений. Но больше всего связанного азота человек производит в виде минеральных удобрений.

Слайд 27

Описание слайда:

Недостаток азота часто сдерживает рост растений, и фермеры для повышения урожайности покупают искусственно связанный азот в виде минеральных удобрений. Недостаток азота часто сдерживает рост растений, и фермеры для повышения урожайности покупают искусственно связанный азот в виде минеральных удобрений. Сейчас для сельского хозяйства каждый год производится чуть больше 80 миллионов тонн связанного азота

Слайд 28

Описание слайда:

Суммировав весь вклад человека в круговорот азота, получаем цифру порядка 140 миллионов тонн в год. Примерно столько же азота связывается в природе естественным образом. Суммировав весь вклад человека в круговорот азота, получаем цифру порядка 140 миллионов тонн в год. Примерно столько же азота связывается в природе естественным образом.

Слайд 29

Описание слайда:

Каждая экосистема способна усвоить определенное количество азота, и последствия этого в целом благоприятны — растения станут расти быстрее. Каждая экосистема способна усвоить определенное количество азота, и последствия этого в целом благоприятны — растения станут расти быстрее. Однако при насыщении экосистемы азот начнет вымываться в реки.

Слайд 30

Описание слайда:

Эвтрофикация (загрязнение водоемов водорослями)—самая неприятная экологическая проблема, связанная с азотом. Азот удобряет озерные водоросли, и они разрастаются, вытесняя все другие формы жизни. Эвтрофикация (загрязнение водоемов водорослями)—самая неприятная экологическая проблема, связанная с азотом. Азот удобряет озерные водоросли, и они разрастаются, вытесняя все другие формы жизни.