Буферные системы. Классификация буферных растворов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №1

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №2

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №3

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №4

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №5

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №6

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №7

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №8

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №9

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №10

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №11

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №12

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №13

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №14

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №15

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №16

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №17

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №18

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №19

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №20

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №21

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №22

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №23

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №24

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №25

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №26

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №27

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №28

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №29

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №30

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №31

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №32

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №33

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №34

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №35

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №36

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №37

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №38

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №39

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №40

Буферные системы. Классификация буферных растворов, слайд №41

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Буферные системы. Классификация буферных растворов. Доклад-сообщение содержит 41 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Буферные системы

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Буферный раствор – это раствор, содержащий сопряженную кислотно-основную пару (буферную систему), способную поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация буферных растворов: 1. слабая кислота и ее соль - кислотная буферная система (СН3СООН+СН3СООNa, H2CO3+KHCO3) 2. слабое основание и его соль - основная буферная система (NH4OH+NH4Cl)

Слайд 5

Описание слайда:

3. кислая и средняя соли или две кислых соли - относят к кислотным буферным системам (более кислая соль выполняет функцию слабой кислоты) (Na2HPO4+NaH2PO4) 4. растворы амфолитов (аминокислот, белков) проявляют буферное действие, при добавлении некоторого количества кислоты или щелочи.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Расчет рН буферных растворов производят по уравнению Гендерсона-Гассельбаха

Слайд 9

Описание слайда:

для кислотных буферных растворов: для кислотных буферных растворов:

Слайд 10

Описание слайда:

где – показатель константы диссоциации кислоты , где – показатель константы диссоциации кислоты , [соли] и [кислоты] – молярные равновесные концентрации соли и кислоты соответственно, Ссоли, Скислоты, Vсоли, Vкислоты – концентрации и объемы соли и кислоты, взятых для приготовления БР

Слайд 11

Описание слайда:

для основных буферных растворов: для основных буферных растворов:

Слайд 12

Описание слайда:

где – показатель константы диссоциации кислоты , где – показатель константы диссоциации кислоты , [соли] и [осн] – молярные равновесные концентрации соли и основания соответственно, Ссоли, Сосн, Vсоли, Vосн – концентрации и объемы соли и основания, взятых для приготовления БР

Слайд 13

Описание слайда:

Буферные растворы, состоящие из двух солей, одна из которых (более кислая) выполняет роль сопряженной кислоты, относят к кислотным буферным растворам, рН рассчитывают по формуле для кислотных буферных растворов.

Слайд 14

Описание слайда:

При разбавлении буферных растворов концентрации всех компонентов уменьшаются, но их соотношение остается прежним, поэтому согласно формулам Гендерсона-Гассельбаха рН растворов не меняется.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Расчет рН при добавлении кислоты HAn: Расчет рН при добавлении кислоты HAn: в кислотной буферной системе: в основной буферной системе:

Слайд 17

Описание слайда:

Расчет рН при добавлении щелочи: Расчет рН при добавлении щелочи: в кислотной буферной системе: в основной буферной системе:

Слайд 18

Описание слайда:

При добавлении небольшого количества кислоты, выделившиеся ионы водорода связываются сопряженным основанием буферной системы, при добавлении небольшого количества щелочи, выделившиеся гидроксид-ионы связываются сопряженной кислотой буферной системы.

Слайд 19

Описание слайда:

при добавлении небольшого количества соляной кислоты к ацетатному буферному раствору ионы водорода связываются ацетат-ионами, образовавшимися в результате диссоциации ацетата натрия: СH3COONa = CH3COO– + Na+ CH3COO– + H+ = CH3COOH

Слайд 20

Описание слайда:

концентрация ацетата натрия уменьшается, а концентрация уксусной кислоты увеличивается, соотношение концентраций компонентов изменяется, но для того чтобы рН раствора изменился на единицу, соотношение компонентов должно изменится в 10 раз.

Слайд 21

Описание слайда:

Число моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу, называется буферной емкостью. Различают буферную емкость по кислоте и буферную емкость по щелочи :

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

CН(кислоты) и CН(щелочи) – эквивалентные концентрации кислоты и щелочи соответственно; V(кислоты) и V(щелочи) – объемы добавленных кислоты и щелочи соответственно; V(б.р.) – объем буферного раствора; |ΔрН| - изменение значения рН, вызванное добавлением кислоты или щелочи.

Слайд 24

Описание слайда:

Буферная емкость зависит от: концентраций компонентов соотношения концентраций компонентов Максимального значения буферная емкость достигает при равенстве концентраций компонентов буферной системы.

Слайд 25

Описание слайда:

Кислотно-основный гомеостаз в организме обеспечивается несколькими буферными системами. 1. Гидрокарбонатная (бикарбонатная, водородкарбонатная) буферная система состоит из угольной кислоты (раствора СО2 в воде) и НСО3–.

Слайд 26

Описание слайда:

устанавливается равновесие: устанавливается равновесие:

Слайд 27

Описание слайда:

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха или рН=6,36+lg[НСО3–] – lg р(СО2), где р(СО2) – парциальное давление СО2 в альвеолах легких, 6,36 – рКа угольной кислоты с поправкой на константу Генри.

Слайд 28

Описание слайда:

- основная буферная система плазмы крови, обеспечивает  55 % от всей буферной емкости крови. Содержится в эритроцитах, межклеточной жидкости и в почечной ткани. Главное назначение - в нейтрализации кислот, при этом нарушение соотношения компонентов восстанавливается в течение нескольких часов за счет изменения объема легочной вентиляции.

Слайд 29

Описание слайда:

Гидрофосфатная буферная система в клетках представлена К2HPO4 и KH2PO4, а в плазме крови и в межклеточной жидкости Na2HPO4 и NaH2PO4.

Слайд 30

Описание слайда:

Буферная емкость по кислоте больше, чем по основанию. Избыточные компоненты гидрофосфатной буферной системы выводятся почками, при этом полное восстановление соотношения происходит только через 2-3 суток.

Слайд 31

Описание слайда:

Гемоглобиновая буферная система содержится в эритроцитах, представляет собой две сопряженные кислотно-основные пары: гемоглобин HHb и его анион Hb- и оксигемоглобин HHbO2 и его анион HbO2- .

Слайд 32

Описание слайда:

Механизм действия этой системы основан на реакциях: HHb ↔ H+ + Hb– H+ + HbO2– ↔ HHbO2 ↔ HHb + O2

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Белковая (протеиновая) буферная система состоит из «белка-основания» и «белка-соли»:

Слайд 35

Описание слайда:

Все буферные системы в организме взаимосвязаны и для всех них буферная емкость по кислоте больше, чем по основанию. Это связано с особенностями метаболизма человеческого организма, образующего больше кислотных продуктов, чем основных.

Слайд 36

Описание слайда:

Важным показателем для физиологических сред является кислотная буферная ёмкость. При различных заболеваниях, отравлениях, голодании и т. п. могут наблюдаться изменения буферной ёмкости по кислоте по сравнению с нормой, т. е. патологические явления: ацидоз и алкалоз.

Слайд 37

Описание слайда:

Ацидоз – это уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой и, как следствие, увеличение продуктов кислого характера в организме.

Слайд 38

Описание слайда:

Алкалоз – это увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой и, как следствие, увеличение продуктов основного характера в организме.

Слайд 39

Описание слайда:

Ацидоз или алкалоз могут быть вызваны нарушением процессов дыхания (респираторный ацидоз или алкалоз) или процессов пищеварения и выделения (метаболический ацидоз или алкалоз).