Буферные системы крови - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Буферные системы крови. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Буферные системы Общие понятия Классификация буферных систем Механизм действия буферных систем Буферные системы крови

Слайд 2

Описание слайда:

Значение постоянства рН в организме Изменение активной реакции среды крови приводит к серьезным нарушениям жизнедеятельности организма

Слайд 3

Описание слайда:

Буферные системы Растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянное значение активной реакции среды как при добавлении кислоты и щелочей, так и при разведении С точки зрения протонной теории буферными системами являются сопряженные кислотно-основные пары

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация буферных систем Буферные системы кислотного типа (слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания) CH3COO-/CH3COOH – ацетатный буфер Буферные системы основного типа (слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты) NH4+/ NH4OH – аммиачный буфер

Слайд 5

Описание слайда:

Анионы многоосновных кислот (анионы кислой и средней или двух кислых солей) Анионы многоосновных кислот (анионы кислой и средней или двух кислых солей) HPO42-/H2PO4- – фосфатный буфер Ионы и молекулы амфолитов R – CH – COO- | – белковый буфер NH3+

Слайд 6

Описание слайда:

Вывод формулы рН буферных систем В растворе имеет место равновесие CH3COOH  H+ + CH3COO- [H+][CH3COO-] Кд = --------------------- [CH3COOH] [CH3COOH] [H+] = КД----------------- [CH3COO-] - для уксусной кислоты

Слайд 7

Описание слайда:

Cкислоты Cкислоты [H+] = КД ---------------- моль/л Cсоли Cкислоты рН = -lg[H+] = - lgКД – lg ------------------- или Cсоли Cсоли рН = рКа + lg ----------------- – Cкислоты – это уравнение Гендерсона-Гассельбаха Cсоли рН = 14 – рКв – lg ---------------- Cоснования

Слайд 8

Описание слайда:

Анализ уравнения Гендерсона-Гассельбаха рН буферной системы зависит от: Константы диссоциации слабой кислоты рКа или основания рКв Соотношения концентраций взятых компонентов Наиболее эффективно буферная система работает когда концентрации компонентов равны, т.е. когда рН = рК

Слайд 9

Описание слайда:

Механизм действия буферных систем CH3COOH + CH3COONa CH3COONa + HCI = CH3COOH + NaCI Кислота нейтрализуется солью CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O В этом случае щелочь нейтрализуется слабой кислотой. Небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты ее соли незначительно изменяет рН

Слайд 10

Описание слайда:

Эффективность буферных систем При добавлении больших количеств кислот и щелочей меняется соотношение кислота/соль и меняется рН буферной системы

Слайд 11

Описание слайда:

Буферная емкость (В) Количество молей эквивалентов сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 литру буферной смеси, чтобы изменить рН на единицу   В = ------------------ = ----------- (рН2 – рН1)VЛ рН VЛ Буферная емкость рассчитывается и по кислоте (Ва) и по основанию (Вв). Эти величины обычно не одинаковы.

Слайд 12

Описание слайда:

Буферная емкость зависит от: Абсолютной концентрации компонентов буферной системы От соотношения между этими концентрациями Наибольшей буферной емкостью будут обладать растворы с соотношением: [кислота] -------------- = 1 [соль]

Слайд 13

Описание слайда:

Пример Имеем два ацетатных буфера, концентрация компонентов в одном составляет 10 мг-экв, а в другом 100 мг-экв. Соотношение компонентов кислота/соль = 1. Добавим к каждому буферу по 5 мг-экв HCI [кислота] 10 + 5 15 ------------ = --------- = ------ = 3; [соль] 10 – 5 5 [кислота] 100 + 5 105 ------------ = --------- = ------  1; [соль] 100 – 5 95

Слайд 14

Описание слайда:

Рабочий участок буферной системы Значение рН, при котором сохраняются свойства буферной системы (рН = рК  1) Способность противодействовать изменению значения рН наиболее высокая в точке рН = рК и эффективна в пределах рК  1

Слайд 15

Описание слайда:

Буферные системы организма Гидрокарбонатная Белковая Гемоглобиновая-оксигемоглобиновая Фосфатная Аминокислотная

Слайд 16

Описание слайда:

Буферные системы плазмы крови Гидрокарбонатная буферная система H2CO3 + NaHCO3 Является первой по значимости; составляет в плазме 35% буферной емкости крови и 18% - в эритроцитах (всего 53%)

Слайд 17

Описание слайда:

Ее особенности в организме Действие тесно связано с функцией дыхания организма Один из компонентов буферной системы (угольная кислота) образуется в крови из CO2 CO2(г)  CO2(р)  H2CO3  H+ + HCO3- Концентрация CO2 в крови определяется коэффициентом растворимости при 37ºC и парциальным давлением рCO2 [H2CO3] = CpCO2

Слайд 18

Описание слайда:

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для гидрокарбонатного буфера: Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для гидрокарбонатного буфера: [HCO3-] pH = рК(H2CO3) + lg-------------; [H2CO3] [HCO3-] рН = рК(H2CO3) + lg------------- CpCO2 В организме: [HCO3-] ---------- = 10 [H2CO3] рН = 6,4 + lg10 = 6,4 + 1 = 7,4

Слайд 19

Описание слайда:

Механизм действия HCO3-/H2CO3 В случае накопления кислот в крови расходуется NaHCO3: HCO3- + H+  H2CO3 При повышении кислотности увеличивается объем легочной вентиляции: H2CO3  CO2 + H2O При увеличении щелочности расходуется H2CO3, уменьшается легочная вентиляция, накапливается CO2: H2CO3 + OH-  H2O + HCO3-

Слайд 20

Описание слайда:

Механизмы регуляции дыхания стабилизируют буферное соотношение в гидрокарбонатном буфере. Чувствительность дыхательного центра к изменению рН очень велика. Механизмы регуляции дыхания стабилизируют буферное соотношение в гидрокарбонатном буфере. Чувствительность дыхательного центра к изменению рН очень велика. Уменьшение рН на 0,1 Увеличивает объем легочной вентиляции в 2 раза Таким образом, механизм действия гидрокарбонатного буфера связан с функцией дыхания

Слайд 21

Описание слайда:

Белковая буферная система Составляет в плазме 7% буферной емкости крови. R – CH – COOH | NH2 Белок-соль R – CH – COO- + H+  R – CH – COOH | | NH3+ NH3+

Слайд 22

Описание слайда:

Белок-основание Белок-основание R – CH – COO- + H+  R – CH – COO- | | NH2 NH3+ Белок-кислота R – CH – COOH + OH-  R – CH – COO- + | | NH3+ NH3+ + H2O Аминокислоты

Слайд 23

Описание слайда:

Фосфатная буферная система Na2HPO4 + NaH2PO4 Концентрация ее компонентов в плазме невелика (фосфаты выводятся с мочой). Составляет в плазме 1% буферной емкости крови и 4% - в эритроцитах. Наибольшее значение имеет в тканях, моче, пищеварительных соках. В крови буферное соотношение Na2HPO4 ----------- = 3,5 NaH2PO4 Фосфатная буферная система имеет более высокую емкость по кислоте

Слайд 24

Описание слайда:

Буферные системы эритроцитов Гемоглобиновый-оксигемоглобиновый буфер Составляет 35% буферной емкости крови HHb  H+ + Hb- (рК = 8,2) HHbO2  H+ + HbO2- (рК = 6,95) HHb и HHbO2 – слабые кислоты, но HHbO2 – сильнее (около 65% HHbO2 находится в диссоциированном состоянии, а HHb – тоько на 10%) При добавлении кислот: H+ + Hb-  HHb; При добавлении оснований: HHbO2 + OH-  HbO2- + H2O

Слайд 25

Описание слайда:

Связь с дыханием HHb + O2  HHbO2 В легких CO2: Кровь  легкие HHbO2  HHb + O2 В тканях CO2: Ткани  кровь

Слайд 26

Описание слайда:

Кооперативность действия буферных систем крови Фосфатная буферная система проявляет кооперативность действия с гидрокарбонатной буферной системой. Если наступает истощение гидрокарбонатной буферной системы (в пределах 7,4), то фосфатная способна поддерживать рН в пределах 6,2-8,2. Большой вклад в буферную емкость вносят органические фосфаты: триозофосфаты, гексозофосфаты, аденозинфосфаты, а также фосфолипиды (строительный материал клеточных мембран); сама мембрана обладает буферным действием

Слайд 27

Описание слайда:

Кислотно-основное равновесие Соотношение кислотных и основных свойств крови

Слайд 28

Описание слайда:

Показатели кислотно-основного состояния крови рН крови (7,4  0,05) Парциальное давление CO2 p CO2 = 40  5 мм рт. ст. алкалоз: 10 мм рт. ст. ацидоз: 130 мм рт. ст. Содержание гидрокарбонатов в плазме C(H2CO3) = 24.4  3 ммоль/л Общее содержание буферных оснований в плазме крови (ВВ = 42  3 ммоль/л) Избыток или дефицит буферных оснований в крови (ВЕ) – в норме  3, при патологии  30 ммоль/л

Слайд 29

Описание слайда:

Резервная щелочность крови Способность крови связывать CO2 Она определяется количеством CO2, связанной в виде гидрокарбонатов. Определяют общее количество CO2 и количество физически растворимой CO2 в исследуемой плазме. Вычитая из первой цифры вторую, получают искомую величину. Она выражается в объемных процентах CO2 (объем CO2 в мл на 100 мл плазмы). В плазме у человека резервная щелочность составляет 50-65% CO2

Слайд 30

Описание слайда:

Нарушения К-О равновесия Уменьшение емкости буферных систем крови по кислоте (ацидоз) или по щелочи (алкалоз) Причины: Дыхание (состав газовой смеси, частота) Потребление кислот и оснований Метаболизм (диабет)

Слайд 31

Описание слайда:

Виды нарушений К-О равновесия Компенсированный ацидоз Некомпенсированный ацидоз Компенсированный алкалоз Некомпенсированный алкалоз

Слайд 32

Описание слайда:

Коррекция нарушений К-О равновесия Натрия гидрокарбонат (4,5% раствор, рН = 8,1; 100-200 мл) применяют при ацидозе (сахарный диабет, инфекции, травмы), вводят в/в. В тяжелых случаях – 100 мл 8,4% раствора Трисамин («трисбуфер») – триоксиметиламинометан. Водный раствор 3,66% (изотонический) рН = 10,2 обладает буферным действием, устраняет ацидоз; вводят в/в Аскорбиновая кислота (5% раствор) применяют при алкалозе, вводят в/в