🗊Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №1Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №2Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №3Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №4Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №5Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №6Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №7Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №8Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №9Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №10Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №11Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №12Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №13Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №14Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №15Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №16Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №17Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №18Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №19Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №20Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №21Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №22Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №23Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №24Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №25Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771. Презентация содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771
Описание слайда:
Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771

Слайд 2


К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
Описание слайда:
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

Слайд 3


В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются
Описание слайда:
В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются

Слайд 4


Галит NaCl
Описание слайда:
Галит NaCl

Слайд 5


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий
Описание слайда:
Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий

Слайд 7


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Описание слайда:
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Слайд 10


Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
Описание слайда:
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

Слайд 11


от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
Описание слайда:
от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

Слайд 12


от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета
Описание слайда:
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета

Слайд 13


Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:
Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Слайд 14


Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
Описание слайда:
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Слайд 15


Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители
Описание слайда:
Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители

Слайд 16


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Ионы галогенов являются типичными восстановителями Ионы галогенов являются типичными восстановителями
Описание слайда:
Ионы галогенов являются типичными восстановителями Ионы галогенов являются типичными восстановителями

Слайд 18


Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
Описание слайда:
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

Слайд 19


Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
Описание слайда:
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

Слайд 20


1. Взаимодействие с металлами 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
Описание слайда:
1. Взаимодействие с металлами 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

Слайд 21


3. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот
Описание слайда:
3. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот

Слайд 22


В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:
Описание слайда:
В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

Слайд 23


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Что значит название «Галогены»? Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?
Описание слайда:
Что значит название «Галогены»? Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

Слайд 26


Учебник «Химия-9» Учебник «Химия-9» § 13, 14 стр. 71 № 1 – 4
Описание слайда:
Учебник «Химия-9» Учебник «Химия-9» § 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию