Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771

Нажмите для полного просмотра!

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №2

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №3

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №4

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №5

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №6

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №7

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №8

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №9

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №10

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №11

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №12

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №13

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №14

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №15

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №16

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №17

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №18

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №19

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №20

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №21

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №22

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №23

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №24

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №25

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771

Слайд 2

Описание слайда:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

Слайд 3

Описание слайда:

В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются

Слайд 4

Описание слайда:

Галит NaCl

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Слайд 10

Описание слайда:

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

Слайд 11

Описание слайда:

от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

Слайд 12

Описание слайда:

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета

Слайд 13

Описание слайда:

Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Слайд 14

Описание слайда:

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Слайд 15

Описание слайда:

Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Ионы галогенов являются типичными восстановителями Ионы галогенов являются типичными восстановителями

Слайд 18

Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

Слайд 19

Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

Слайд 20

Описание слайда:

1. Взаимодействие с металлами 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

Слайд 21

Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот

Слайд 22

Описание слайда:

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Что значит название «Галогены»? Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?