🗊 Презентация Диеновые углеводороды (алкадиены)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №1 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №2 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №3 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №4 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №5 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №6 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №7 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №8 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №9 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №10 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №11 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №12 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №13 Диеновые углеводороды (алкадиены), слайд №14
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Диеновые углеводороды (алкадиены). Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Алкадиены
Описание слайда:
Алкадиены

Слайд 2


Диеновые углеводороды (алкадиены) - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. 2 = связи – суффикс –...
Описание слайда:
Диеновые углеводороды (алкадиены) - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. 2 = связи – суффикс – диен Общая формула:

Слайд 3


Классификация алкадиенов Алкадиены с кумулированными (примыкающими) связями: Алкадиены с изолированными связями: Алкадиены с сопряженными связями:
Описание слайда:
Классификация алкадиенов Алкадиены с кумулированными (примыкающими) связями: Алкадиены с изолированными связями: Алкадиены с сопряженными связями:

Слайд 4


СН2 = СН – СН = СН2 Вид сверху Под углом к плоскости
Описание слайда:
СН2 = СН – СН = СН2 Вид сверху Под углом к плоскости

Слайд 5


Химические свойства 1.Галогенирование СН2 - СН –СН=СН2 СН2=СН-СН=СН2 + Br2 Br Br CH2- CH = CH- CH2 Br Br
Описание слайда:
Химические свойства 1.Галогенирование СН2 - СН –СН=СН2 СН2=СН-СН=СН2 + Br2 Br Br CH2- CH = CH- CH2 Br Br

Слайд 6


Химические свойства СН2=СН-СН=СН2 + Br2 → СН2 СН СН СН2 + - СН2=СН-СН=СН2 + 2Br2 → CH2- CH - CH- CH2
Описание слайда:
Химические свойства СН2=СН-СН=СН2 + Br2 → СН2 СН СН СН2 + - СН2=СН-СН=СН2 + 2Br2 → CH2- CH - CH- CH2

Слайд 7


Химические свойства 2.Гидрирование СН2=СНСН=СН2  СН2СНСНСН2 СН3СН=СНСН3     Н Н В присутствии катализатора получается продукт полного...
Описание слайда:
Химические свойства 2.Гидрирование СН2=СНСН=СН2  СН2СНСНСН2 СН3СН=СНСН3     Н Н В присутствии катализатора получается продукт полного гидрирования: СН2=СНСН=СН2 + 2Н2  СН3СН2СН2СН3

Слайд 8


Химические свойства 3. Гидрогалогенирование СН2=СН-СН=СН2+HBr → CH3-CH=CH-CH2
Описание слайда:
Химические свойства 3. Гидрогалогенирование СН2=СН-СН=СН2+HBr → CH3-CH=CH-CH2

Слайд 9


Химические свойства 4. Реакции полимеризации nСН2=СН-СН=СН2 → (- CH2- CH = CH - CH2 - )n бутадиеновый каучук
Описание слайда:
Химические свойства 4. Реакции полимеризации nСН2=СН-СН=СН2 → (- CH2- CH = CH - CH2 - )n бутадиеновый каучук

Слайд 10


Химические свойства 5. Алкадиены горят 2С4 Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О + Q
Описание слайда:
Химические свойства 5. Алкадиены горят 2С4 Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О + Q

Слайд 11


Способы получения Метод Лебедева – из этанола при одновременной дегидратации и дегидрировании 2С2Н5ОН → СН2=СН-СН=СН2+Н2 +2Н2О
Описание слайда:
Способы получения Метод Лебедева – из этанола при одновременной дегидратации и дегидрировании 2С2Н5ОН → СН2=СН-СН=СН2+Н2 +2Н2О

Слайд 12


Способы получения 2. Каталитическое дегидрирование алканов СН3СН2СН2СН3  СН2=СНСН=СН2 + 2Н2 СН3СНСН2СН3  СН2=ССН=СН2 + 2Н2   СН3 СН3
Описание слайда:
Способы получения 2. Каталитическое дегидрирование алканов СН3СН2СН2СН3  СН2=СНСН=СН2 + 2Н2 СН3СНСН2СН3  СН2=ССН=СН2 + 2Н2   СН3 СН3

Слайд 13


Способы получения Действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы: СН2СНСНСН2 + СН2=СНСН=СН2 + 2KCl + 2Н2О
Описание слайда:
Способы получения Действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы: СН2СНСНСН2 + СН2=СНСН=СН2 + 2KCl + 2Н2О

Слайд 14


Способы получения 4. Дегидратация гликолей (двухатомных спиртов): СН2СНСН СН2  СН2=СНСН=СН2 +2Н2О     ОН Н ОН Н
Описание слайда:
Способы получения 4. Дегидратация гликолей (двухатомных спиртов): СН2СНСН СН2  СН2=СНСН=СН2 +2Н2О     ОН Н ОН Н

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию