Электролиз расплавов, водных растворов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №1

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №2

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №3

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №4

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №5

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №6

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №7

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №8

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №9

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №10

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №11

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №12

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №13

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №14

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №15

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №16

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №17

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №18

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №19

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №20

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №21

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №22

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №23

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №24

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №25

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №26

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №27

Электролиз расплавов, водных растворов, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз расплавов, водных растворов. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролиз Лёвкин А.Н.

Слайд 2

Описание слайда:

Терминология Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока Электрод – система, состоящая из проводника I рода и проводника II рода Катод - восстановление Анод - окисление

Слайд 3

Описание слайда:

Электролиз расплавов NaCl, расплав NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на ионы) Катод(-): Na+ Na+ + 1e- → Na0 (восстановление) Анод(+): Cl- Cl- - 1e- → Cl0

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиз расплавов NaCl, расплав NaCl → Na+ + Cl- (диссоциация на ионы) Катод(-): Na+ Na+ + 1e- → Na0 (восстановление) Анод(+): Cl- 2Cl- - 2e- → Cl20 (окисление) 2Na+ + 2Cl- → 2Na0 + Cl2↑ 2NaCl → 2Na0 + Cl2↑ (электролиз)

Слайд 5

Описание слайда:

Электролиз водных растворов

Слайд 6

Описание слайда:

Электролиз воды

Слайд 7

Описание слайда:

Окисление и восстановление воды на электродах

Слайд 8

Описание слайда:

Порядок восстановления на катоде

Слайд 9

Описание слайда:

Порядок окисления на аноде

Слайд 10

Описание слайда:

Электролиз растворов солей (1).

Слайд 11

Описание слайда:

Электролиз CuCl2

Слайд 12

Описание слайда:

Электролиз растворов солей (2).

Слайд 13

Описание слайда:

Электролиз растворов солей (3).

Слайд 14

Описание слайда:

Электролиз растворов солей (4).

Слайд 15

Описание слайда:

Электролиз растворов солей (4).

Слайд 16

Описание слайда:

Электролиз растворов кислородсодержащих кислот

Слайд 17

Описание слайда:

Электролиз растворов щелочей

Слайд 18

Описание слайда:

Электролиз по Кольбе

Слайд 19

Описание слайда:

Электролиз с активным анодом

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Законы электролиза 1. Для любого данного электродного процесса количество вещества, испытывающее превращение в данном электродном процессе, прямо пропорционально силе тока и времени его прохождения, то есть прямо пропорционально количеству прошедшего электричества

Слайд 22

Описание слайда:

Законы электролиза 2. При прохождении одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения 1 моль эквивалента любого вещества требуется 96 487 Кл. F ≈ 96 500 Кл F = NAe-

Слайд 23

Описание слайда:

Расчетные задачи по теме «Электролиз» Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический ток. Объем выделившихся на электродах газов составил 11,2 л (н.у.). Вычислите: а) массовые доли веществ в растворе после реакции; б) долю разложившегося хлорида натрия.

Слайд 24

Описание слайда:

Решение

Слайд 25

Описание слайда:

Решение (продолжение)

Слайд 26

Описание слайда:

Майкл Фарадей (22.09.1791 – 25.08.1867) с 1813 г. работал в лаборатории Г.Дэви 1813 – 1815 сопровождает Г. Дэви в Европе 1815-1818 – анализ известняка; влияние добавок на качество стали, 1816 – первая публикация. 1820 – получил C2Cl6, C2Cl4 1821 – изучение взаимодействия электричества с магнитным полем 1823 – получен жидкие Cl2, H2S, CO2, NH3, NO2, AsH3, HI, HBr, PH3, C2H4 1825 – получил бензол 1825 пытался синтезировать NH3 из N2 и H2 1826 - получил нафталинсульфокислоты и приготовил их 15 солей 1826 – начало исследований натурального каучука

Слайд 27

Описание слайда:

Майкл Фарадей 1825 директор лаборатории Королевского общества, с 1827 г. – профессор. 1828 – получил этилсерную кислоту 1824 – 1830 – улучшение качества оптических стекол. Получил тяжелое боросиликатное «фарадеевское» стекло 1831 – Открыл электромагнитную индукцию!! 1832 – Почетный доктор Оксфордского университета 1833 – 1836 – установил законы электролиза 1835 – изучение диэлектриков, определил диэлектрические постоянные 1835-1845 гг. период болезни 1851 г. «Физический характер магнитных силовых линий» 1861 г. «История свечи»